2024屆廣東省陽江三中化學(xué)高二上期中綜合測試試題含解析

2024屆廣東省陽江三中化學(xué)高二上期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”2、將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)的是A．碘片 B．氯化銨 C．碳酸氫銨 D．碳酸鈉3、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4B．四氯化碳的電子式C．可以表示乙醇分子的球棍模型D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子4、某有機(jī)物，經(jīng)過下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．催化氧化D．消去反應(yīng)5、下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇6、運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．7、反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫8、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<09、在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強(qiáng)下起始時按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc10、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b11、在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和A．維生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．搖頭丸：12、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%13、在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時達(dá)到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（）A．時，M的轉(zhuǎn)化率為80%B．，用M表示的平均反應(yīng)速率為C．時，M的物質(zhì)的量濃度為D．后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小14、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX15、在日常生活中，下來做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車16、下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ·mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為H++OH－＝H2OΔH＝－57.3kJ·mol-1D．已知甲烷的熱值為55.6kJ·g-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－889.6kJ·mol-117、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的主要目的是A．防止鐵生銹且美觀B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞D．美觀和殺菌消毒作用18、已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa19、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋20、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變21、下列說法不正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)的過程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越大，物質(zhì)越穩(wěn)定22、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．27、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。28、（14分）C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為_____________________。（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為________；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為______________，鍵角為__________________。（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_______________________；CH3

CHO分子中碳原子雜化類型為__________。（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為a

cm、b

cm、ccm。①與鋇離子等距離且最近的氧離子有_____個；②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為________g·cm-3。29、（10分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A．甲烷是碳?xì)浠衔飳儆跓N，正確；B．水不能變油，違背了客觀事實(shí)，水中不含有C元素，錯誤；C．可燃冰貯量大，為人類的后續(xù)能源，正確；D．屬于基本常識，正確?！绢}目點(diǎn)撥】2、B【分析】將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來物質(zhì)，說明該物質(zhì)在這一系列變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且能最終轉(zhuǎn)化為其本身，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．用酒精燈加熱碘片，碘會升華，碘冷卻后會聚集為原來物質(zhì)，但改過程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生的是物理變化，不符合題意，故A不符合題意；B．氯化銨隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，發(fā)生的反應(yīng)為NH4ClNH3↑+HCl↑，冷卻后又重新化合：NH3+HCl=NH4Cl，該過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終轉(zhuǎn)化為氯化銨，故B符合題意；C．加熱碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3CO2↑+H2O+NH3↑，但氨氣、二氧化碳和水蒸氣三種物質(zhì)冷卻后化合生成的產(chǎn)物為碳酸銨，可能含有碳酸氫銨，故C不符合題意；D．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解，故D不符合題意；答案選B。3、C【題目詳解】A．最簡式表示的是分子中原子個數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烯的最簡式CH2，故A錯誤；B．四氯化碳中的氯原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B錯誤；

C．乙醇分子中含有1個甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；

D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語的表示方法判斷，試題涉及最簡式、比例模型、球棍模型、電子式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。4、B【解題分析】A.若發(fā)生酯化反應(yīng)，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ瑒t該物質(zhì)仍有手性；故A錯誤；B.水解反應(yīng)為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗?，仍有手性碳；故C錯誤；D..發(fā)生消去反應(yīng)只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】使有機(jī)物通過化學(xué)變化失去光學(xué)活性，指的是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個以上相同的原子或原子團(tuán)，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來分析。5、A【題目詳解】A．苯不溶于水，但乙酸與水混溶，故A用水就能鑒別；B．乙醇和乙酸都與水任意比互溶，沒有明顯現(xiàn)象，故B用水不能鑒別；C．乙醛、乙酸都能溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，故C用水不能鑒別；D．甲醛、乙醇與水混溶，沒有明顯的現(xiàn)象，故D用水不能鑒別；答案選A。6、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應(yīng)該貼上易燃液體的標(biāo)志?！绢}目詳解】A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C．圖中所示標(biāo)志是自燃品標(biāo)志，故C錯誤；D．圖中所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯誤。故答案選B。7、D【分析】達(dá)平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。8、D【題目詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。9、D【題目詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)在同一溫度下，與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點(diǎn)的氫碳比大，故a點(diǎn)投入的H2較多，且a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點(diǎn)剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。10、C【題目詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。11、B【解題分析】試題分析：A．維生素B5含碳碳雙鍵、-COOH，可發(fā)生加成、中和、取代反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B．阿司匹林中含-COOC-可發(fā)生取代、水解反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．芬必得中含苯環(huán)和-COOH，可發(fā)生取代、中和，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D．搖頭丸中含-CONH-，可發(fā)生水解、取代，但不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤。故選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)12、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1?！绢}目詳解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應(yīng)：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A13、A【題目詳解】A．根據(jù)題意列出三段式：，時，M的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．，用M表示的平均反應(yīng)速率為，故B錯誤；C．若反應(yīng)速率不變，，M的轉(zhuǎn)化濃度為，M的物質(zhì)的量濃度為，但在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，前的反應(yīng)速率比后反應(yīng)速率快，因此M的物質(zhì)的量濃度小于，故C錯誤；D．恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故D錯誤。綜上所述，答案為A。14、A【題目詳解】酸越弱，相應(yīng)的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強(qiáng)，所以相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，答案選A。15、C【題目詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。16、D【分析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！绢}目詳解】A．氫氣的燃燒熱應(yīng)該是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故A錯誤。B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，放出的熱量小于38.6kJ·mol-1，故B錯誤。C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，故C錯誤。D．甲烷的熱值是55.6kJ·g-1，表示1g的甲烷完全燃燒時所放出的熱量，那么1mol即16克甲烷完全燃燒放出的熱量為55.6kJ×16=889.6kJ，故D正確。本題選D。17、A【解題分析】試題分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀．解：鐵和氧氣、水接觸易構(gòu)成原電池，且鐵作原電池負(fù)極而加快鐵的腐蝕，在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷，隔絕了鐵與空氣和水接觸，防止了鐵生銹，且美觀，故選A．點(diǎn)評：本題考查了金屬防護(hù)的方法，難度不大，鐵無論采取哪種防護(hù)方法，都是隔絕了鐵與氧氣和水接觸．18、B【解題分析】A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減??；B項(xiàng)，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項(xiàng)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減?。籇項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進(jìn)CH3COO-的水解，堿性增強(qiáng)，pH增大；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。19、B【解題分析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減。

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，與顏色變深相矛盾，以此解答?！绢}目詳解】A、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯誤；

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯誤；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積減小，NO2濃度增大，與平衡移動無關(guān)，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。20、C【題目詳解】A、焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯誤；

B、催化劑會降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。21、D【解題分析】A.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越小，物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯誤；本題答案為D。22、A【解題分析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！绢}目詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍?，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進(jìn)行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【解題分析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測濃度會偏??；答案為：偏??；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。26、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。27、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時pH約為4，終點(diǎn)時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V128、[Ar]3d24s21:1180°CH3CH2OH分之間存在氫鍵sp2、sp312或【題目詳解】（1）鈦為22號元素，核外電子排布式為[Ar]3d24s2；綜上所述，本題答案是：[Ar]3d24s2。（2）氧和硫?yàn)橥恢髯逶?，CS2與CO2組成相似，所以CS2結(jié)構(gòu)與CO2相似，CS2結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，含有2個σ鍵和2個π鍵，之比為1:1；NO2+與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，NO2+的電子式與CO2相似，為：，鍵角為180°；綜上所述，本題答案是：1:1，，180°。（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是乙醇有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)；CH3CHO分子中，甲基形成4個單鍵，所以碳原子雜化類型為sp3，醛基碳形成了一個碳氧雙鍵，形成3個單鍵，所以醛基碳原子雜化類型為sp2；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OH分之間存在氫