第一章物質(zhì)及其變化（知識(shí)梳理）高一化學(xué)（原卷版）

第一章物質(zhì)及其變化知識(shí)梳理知識(shí)梳理物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1節(jié)一、物質(zhì)的分類1.同素異形體：①元素的存在形態(tài):游離態(tài)(單質(zhì)形態(tài))、化合態(tài)(化合物形態(tài))。②同素異形體：由一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。如：_____________、_____________、_____________。常見的分類法化學(xué)中常見的分類方法有_____________和_____________。=1\*GB3①樹狀分類法：_____________，這種分類方法邏輯性很強(qiáng)，有利于從整體上認(rèn)識(shí)問題。=2\*GB3②交叉分類法：_____________，這種分類方法有利于獲得更多的信息。如Na2CO3從其組成陰離子來(lái)看為碳酸鹽，陽(yáng)離子來(lái)看為鈉鹽?！緶剀疤崾尽克嵝匝趸锱c堿性氧化物的理解酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。①堿性氧化物一定是金屬氧化物。②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。二、分散系及其分類1.分散系：（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的_____________。溶液：_____________（2）分散系分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小膠體：_____________（本質(zhì)區(qū)別）濁液：_____________分散系溶液膠體懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大小___________________________分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、豆?jié){、空氣、血液、墨水、蛋白質(zhì)溶液泥水、石灰乳（3）膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等電泳膠體粒子在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)靜電除塵、電泳電鍍等聚沉加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出明礬凈水、制豆腐、制肥皂等提純滲析由于膠體粒子較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，用此法將膠體提純用于膠體的提純、血液透析（4）Fe(OH)3膠體的配制方法：向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，加熱直到_________時(shí)，停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體。方程式：____________________________________物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【典例1】符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl【典例2】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸、FeSO4?7H2O、苛性鈉 B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿【典例3】向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)加熱至液體呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于109107m之間D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法【典例4】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）A．酸性氧化物+堿性氧化物→鹽B．酸+堿性氧化物→鹽+H2C．酸+堿→鹽+水D．難溶性堿→水+堿性氧化物離子反應(yīng)第2節(jié)離子反應(yīng)第2節(jié)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)（1）概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?）主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和H2O，如HCl、NaOH、NaCl等。2.非電解質(zhì)（1）概念：在水溶液____熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的_________。（2）主要包括:____________________________________，如酒精、葡萄糖、CH4等。3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能_________電離的電解質(zhì)。包括：_________（2）弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下_________電離的電解質(zhì)。包括：_________電離方程式電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。電解質(zhì)的電離用電離方程式來(lái)表示。（1）強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式：用“=”連接：NaCl=_________（2）弱電解質(zhì)電離方程式：用連接：CH3COOH_________（3）酸式鹽的電離方程式：酸式鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，電離用“=”連接。NaHSO4的電離在水溶液中：___________________________在熔融狀態(tài)下：___________________________NaHCO3的電離在水溶液中：____________________________________在熔融狀態(tài)下：____________________________________3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：(1)酸①定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是_________的化合物是酸。②實(shí)例：堿①定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是_________的化合物是堿。②實(shí)例：(3)鹽①定義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和_________的化合物是鹽。②實(shí)例：【點(diǎn)撥】NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，但陽(yáng)離子還有Na＋，故NaHSO4屬于鹽。離子反應(yīng)離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_________離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物：_____________________________________________（2）生成氣體：_____________________________________________（3）生成難電離的物質(zhì)：弱酸____________________________________（4）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：___________________________（5）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：____________________________________3.離子反應(yīng)的本質(zhì)溶液中某些離子的種類或濃度的_________。4.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式書寫步驟：一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。二拆：把__________________寫成離子形式。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。四查：檢查離子方程式兩邊各元素的_________和_________是否相等?！緶剀疤崾尽课⑷芪锏臅鴮懺瓌t微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示_________的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示_________的離子反應(yīng)。離子方程式的應(yīng)用（1）正誤判斷：①看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)：②看反應(yīng)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：③看是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：④看是否漏掉離子反應(yīng)。如CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：檢驗(yàn)離子：根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象注意事項(xiàng)沉淀法Cl?、Br?、I?AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)加入稀硝酸防干擾SO42BaCl2和鹽酸白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀顏色：白色→灰綠色→紅褐色——?dú)怏w法NH4+NaOH溶液和潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙無(wú)色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)一定要加熱SO32稀硫酸和品紅溶液無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色——CO32鹽酸和澄清石灰水澄清石灰變渾濁SO32等有干擾顯色法I?氯水(少量)，CCl4下層為紫色——（3）判斷離子能否大量共存：a.無(wú)限定條件下的離子共存離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。如：H＋與_____________________________________________等生成弱酸；OH－與_________生成弱堿；_________生成水。②生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。如：_____________________________________________等③生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。如：_________與OH－、H＋與__________________等④氧化還原反應(yīng)類型如：Fe2+與H＋、NO3b.有限定條件（隱含條件）下的離子共存①無(wú)色溶液：有色離子不能大量存在。Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)②溶液顯酸性：無(wú)大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。③溶液顯堿性：無(wú)大量的H＋及弱堿的陽(yáng)離子、弱酸的酸式酸根離子。④“一定”“可能”還是“不能”大量共存：確定是“可能”還是“肯定”（4）物質(zhì)的分離與提純：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀鹽酸，除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等離子時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。（5）離子推斷【典例1】下列物質(zhì)：①水②稀硫酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦碘酒⑧蔗糖⑨NH3（用編號(hào)回答）其中屬于電解質(zhì)的是：_________。非電解質(zhì)的是：_________。強(qiáng)電解質(zhì)的是_________。弱電解質(zhì)的是_________?！镜淅?】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3Fe2＋＋3NO－C．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－【典例3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)_______________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)__________________________________________；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)______________________________________________；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)_______________________________________________?！镜淅?】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O【典例5】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、CO2－、Cl－B．有SO2－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO2－、HCO－D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO2－【典例6】向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是A．A點(diǎn)導(dǎo)電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)B．溶液由紅色變成無(wú)色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH－、SO2－參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)C．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO2－＋H＋BaSO4↓＋H2OD．C點(diǎn)溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－【典例7】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成。某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；③過濾，然后向所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：(1)原混合物中肯定有________________，肯定沒有________________，可能含有________。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法是________________。氧化還原反應(yīng)第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第3節(jié)一、氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（1）特征：反應(yīng)前后有__________的改變。（2）本質(zhì)：__________（3）氧化劑：在反應(yīng)中_____電子，化合價(jià)_____，具有_____性，發(fā)生_____反應(yīng)，得到_____產(chǎn)物。常見氧化劑：___________________________________還原劑：在反應(yīng)中_____電子，化合價(jià)_____，具有_____性，發(fā)生_____反應(yīng)，得到_____產(chǎn)物。常見還原劑：_______________等?？谠E：升失氧還，降得還氧（4）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：標(biāo)價(jià)態(tài)，連雙線，注得失單線橋法：標(biāo)價(jià)態(tài)，連單線，注數(shù)目例：分別用雙線橋和單線橋的方法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。三．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷氧化性強(qiáng)弱：_________________________還原性強(qiáng)弱：________________________2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱。非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、S→F－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸_____；陰離子的還原性逐漸_____。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性_____。例如：相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性_____。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越_____。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越_____。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。四．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④?！咀⒁狻坎粫?huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。“中間價(jià)高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。2.強(qiáng)弱規(guī)律在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>________還原性：還原劑>________3.先后規(guī)律同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)；同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)開_______________________；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)開_______________________。4.守恒規(guī)律氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)五、氧化還原反應(yīng)的配平的步驟（1）標(biāo)價(jià)態(tài)（2）列變化（3）求總數(shù)（4）配系數(shù)（5）【典例1】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中H2是()A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．是氧化劑C．是