-物質(zhì)的量濃度【練習(xí)題】

高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度【練習(xí)題】知識(shí)點(diǎn)1.物質(zhì)的量濃度1.(RJ·P17改編題)從2L1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL，加水稀釋到1L，下面有關(guān)這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.取出100mL溶液的濃度為·L-1B.稀釋后溶液的濃度為·L-1C.取出100mL溶液中含有NaOH4gD.稀釋后溶液中含2.關(guān)于·L-1硫酸的敘述錯(cuò)誤的是()A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為·L-1C.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為·L-1D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為·L-13.下列敘述正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol·L-1B.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L-1C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.配制1L·L-1的CuSO4溶液，需用25g膽礬知識(shí)點(diǎn)2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析4.實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的固體質(zhì)量是()A.144.0gCuSO4B.144.0gCuSO4·5H2OC.225.0gCuSO4·5H2OD.250.0gCuSO4·5H2O5.某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol·L-1。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④ B.③④C.①②③ D.①②③④6.用氫氧化鈉固體配制·L-1的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度偏小B.移液時(shí)不慎有部分液體濺出，會(huì)造成所配溶液濃度偏小C.稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水7.(2013·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度【練習(xí)題答案】1.【解析】選A。溶液具有均一性，取出100mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是1mol·L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1L×1mol·L-1=，其質(zhì)量為×40g·mol-1=4g，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；取出100mL溶液稀釋到1L，溶液體積增大為原來(lái)的10倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的110，即·L-1【易錯(cuò)提醒】(1)從溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量改變。(2)溶液的體積不等于溶劑(如水)的體積。2.【解析】選C。1L·L-1硫酸中含有H2SO4的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為9.8g，A正確；·L-1硫酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度為·L-1，B正確；從1L該溶液中取出100mL，H2SO4的物質(zhì)的量濃度不變，C錯(cuò)誤；取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的110，即·L-13.【解析】選C。因?yàn)槿芤旱捏w積不再是1L，A不正確；根據(jù)溶液均一性的特點(diǎn)，取出0.5L該溶液，濃度仍應(yīng)為2mol·L-1，B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體為，溶液體積為0.1L，C正確；CuSO4需由50g膽礬提供，D不正確。4.【解析】選D。由于沒(méi)有450mL的容量瓶，所以需要配制500mL的溶液，因此硫酸銅的物質(zhì)的量是2mol·L-1×0.5L=1mol。如果是硫酸銅，則其質(zhì)量是160g，如果是膽礬，則其質(zhì)量是250g，答案選D。5.【解析】選D。①量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。6.【解析】選C。定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配制溶液的液面高于刻度線，造成所配溶液濃度偏小，A項(xiàng)正確；移液時(shí)不慎有部分液體濺出，溶質(zhì)損失，造成所配溶液濃度偏小，B項(xiàng)正確；NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中稱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，為正?，F(xiàn)象，不應(yīng)再加蒸餾水，D項(xiàng)正確。7.【解析】選B。稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A錯(cuò)誤；攪拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。

孩子，我要求你用功讀書(shū)，不是因?yàn)槲乙愀鷦e人比成績(jī)，而是因?yàn)?，我希望你將?lái)會(huì)擁有選擇的權(quán)利。選