廣東省湛江市吳川林屋中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析

廣東省湛江市吳川林屋中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用水稀釋0．1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．

B．C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．OH－的物質(zhì)的量參考答案：B略2.某溫度時(shí)，，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、的鹽酸和的溶液等體積混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向鹽酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、將的鹽酸稀釋100倍后，溶液的參考答案：略3.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．飲食中攝入的油脂越多越好

B．雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃

C．可用碘酒檢驗(yàn)米湯中的淀粉

D．油脂有保護(hù)內(nèi)臟器官的作用參考答案：略4.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱結(jié)構(gòu)式25℃，水中溶解度/g熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰—硝基苯酚0.245100間—硝基苯酚1.496194對(duì)—硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A．鄰—硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B．間—硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對(duì)—硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略5.在下列各說(shuō)法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B6.在一定條件下，發(fā)生CO+NO2

CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(

)A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大

D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變參考答案：B略7.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A

靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質(zhì)是高分子化合物

D

它是不飽和的有機(jī)物參考答案：C略8.碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A.I2

B.KI

C.KIO3

D.NaI參考答案：C因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽9.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．3種元素中X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閆n-＞Ym-＞Xn-參考答案：B略10.鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機(jī)物中，可合成環(huán)丙烷的是

A．CH3CH2CH2Br

B．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2Br

D．CH3CHBrCH2CH2Br參考答案：C11.某烴的一種同分異構(gòu)只能生成1種一氯代物，該烴的分子式不可能是(

)

A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C8H18參考答案：B略12.將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的方法為(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3B．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOHD．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸參考答案：B略13.在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（

）

A.Ka(電離常數(shù))：甲＝乙

B.α(電離度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略15.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并________________________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。參考答案：(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，可把一切影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來(lái)判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。滴定管讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

已知自然界中氧的同位素有16O、17O2、18O2,氫元素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水共有______種.參考答案：9種18.（4分）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說(shuō)明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94，110－94＝16，因此還含有一個(gè)氧原子，故是二元酚。又因?yàn)槎》肿又袩N基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對(duì)位的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

__________

；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮