山西省晉城市逸夫中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省晉城市逸夫中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略2.下列敘述不正確的是（

）

A．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

B．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子數(shù)為NA

B．2gH2中含有的氫原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：B略4.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間

D．該分散系很穩(wěn)定參考答案：D略5.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5參考答案：C【分析】如果化合物中元素原子的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不是。【詳解】A項、BF3中硼原子最外層有6個電子，所以硼原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B項、H2S分子中氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C項、CCl4分子中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C符合題意；D項、PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，所以磷原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。故選C。6.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

△H=―2800kJ/mol參考答案：D7.下列離子方程式中，正確的是

A.大理石溶解于醋酸

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合

2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓

C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合

2H++CO32-==CO2↑+H2O

D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2

Ba2++SO42-==BaSO4↓

參考答案：C略8.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．氫

B．鐵

C．鈣

D．碘參考答案：B略9.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

D．2F2+2H2O=4HF＋O2

參考答案：D略10.合金有許多特點(diǎn)，如：鈉鉀合金常溫下是液體，而鈉、鉀均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A.純鐵

B.碳

C.生鐵

D.無法確定參考答案：C略11.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都只是鹽和水；B．二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；C．硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用；D．從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，不是兩性氧化物，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與瓶粘到一起，故B正確；C．硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復(fù)使用，故C錯誤；D．圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．12.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.

6和8

B.

16和8

C.

12和9

D.

11和6參考答案：D略13.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中水面上升的高度分別為h1、h2、h3，則下列關(guān)系正確的是A．h1＞h2＞h3

B．h1＞h3＞h2

C．h2＞h3＞h1

D．h3＞h1＞h2參考答案：C略14.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（）A．NaNO3、NH3?H2O、N2

B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2

D．Ba（OH）2、HF、酒精參考答案：D考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離．解答：A、硝酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、氮?dú)饧炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)、液氯是氯氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、漂白粉屬于混合物、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C錯誤；D、Ba（OH）2是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱酸屬于弱電解質(zhì)、酒精屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．15.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(

)A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________

_____⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

_________________。參考答案：⑴_溶有NH3的酚酞______溶液；原因是：

加熱時NH3逸出，溶液變?yōu)闊o色

。⑵__SO2的品紅____溶液；原因是：

加熱時SO2逸出，品紅溶液呈紅色__

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg·L－1至1.0mg·L－1之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？________________。

(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈___________________________，說出一種理由是______________________________________________________

____________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法______。A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由_____________________________________________________________；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？_________________________________________________________________。參考答案：（1）次氯酸；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；（2）星期六、星期日；（3）星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O2↑陽光強(qiáng)烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯；（4）B（5）NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運(yùn)輸Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O略18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__．（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A__，X__．上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__．參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+解析：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。19.下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑填入表中：

(1)(2)(3)(4