2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市洋貝初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市洋貝初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2OC.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：CA.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B.硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B錯(cuò)誤；C.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正確；D.因Ba(OH)2過(guò)量，則NH4＋會(huì)和OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列說(shuō)法正確的是（

）A．按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿(mǎn)足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略3.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞ZB．陰離子的還原性：X＜Y＜ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X參考答案：D略4.工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B.II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒(méi)有濃度可言，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；答案選A。5.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A．NH－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－顯色法

D．Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D6.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判斷錯(cuò)誤的是

（

）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2＝2CO＋O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：C根據(jù)題目提示電能實(shí)現(xiàn)上述要求可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應(yīng)物與生成物可以寫(xiě)出反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CO2＝2CO＋O2，B正確；陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽(yáng)極完全反應(yīng)。故反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，C錯(cuò)；由總反應(yīng)減去陰極反應(yīng)，可以得到陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正確。7.下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）

A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4

參考答案：答案：C8.已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種溶液中的一種?，F(xiàn)將它們相互反應(yīng)情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“—”表示無(wú)現(xiàn)象）據(jù)此可判斷C是

ABCDEC↓↓—↑—B↓—↓↑↓

A.HCl

B.Ca(HCO3)2

C.Na2CO3

Ba(NO3)2參考答案：B略9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D略10.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略11.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(

)

A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：答案：A12.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：答案：BD13.下列說(shuō)法正確的是A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)D．汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2

△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料B．VIA元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高C．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反應(yīng)參考答案：略15.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。[提出假設(shè)]

假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：______________________。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)。(1)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)________正確(填“1”

或“2”)。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯＋2價(jià)。寫(xiě)出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_______；(2)若C中顏色變成無(wú)色，若D瓶品紅溶液無(wú)顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末變藍(lán)色，則M可能是______________；H干燥管的作用是__________寫(xiě)出C瓶發(fā)生的離子方程式：___________________________________。[實(shí)驗(yàn)反思]為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法：_____________________________；(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫(xiě)出燒瓶里濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知：Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：

_______________________________，______________________________。（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成

沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是

。（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：

________________________________________________________________。（4）流程圖中的“系列操作”包括

，

，過(guò)濾，洗滌，烘干。參考答案：（1）適當(dāng)升溫、充分?jǐn)嚢琛⒀娱L(zhǎng)溶解時(shí)間等（2）Fe(OH)3沉淀；

過(guò)量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來(lái)的OH-中和，使電離平衡向右移動(dòng)（3）Fe2++NO2-+SO42-+H+＝Fe(OH)SO4+NO↑

（4）蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶；18.（8分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能（kJ/mol）I1717759I215091561I332482957

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)_______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是________________________________________________．（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是______________________________________．

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______晶體．

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______．參考答案：（1）3d54s2由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)）（2）具有孤對(duì)電子（3）分子（4）2∶1略19.(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。測(cè)得在