廣東省潮州市維蘭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省潮州市維蘭中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有

害氣體排放

C．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B略2.（不定項(xiàng)）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是（）A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性 D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣參考答案：B解：A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確。

3.下列玻璃儀器：①燒杯②燒瓶③試管④容量瓶⑤量筒。能直接加熱的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤參考答案：C略4.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

B.OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C.NH4+、NO3-、Al3＋、K＋

D.S2-、SO42-、Na＋、Ag＋參考答案：C【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答?！驹斀狻緼項(xiàng)、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子均為無(wú)色，溶液中離子之間不反應(yīng)可大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ag+、S2-、SO42-會(huì)反應(yīng)生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5.有五種微粒，它們分別是4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4420M，則它們所屬元素的種類有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B分析：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類原子互稱同位素，據(jù)此分析判斷。詳解：、的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，只是是原子，是離子；、的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，是原子，是離子；是質(zhì)子數(shù)為18的元素；所以共有3種元素。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素的定義，難度不大，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和帶電的離子，注意由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不變。6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是

()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A7.用氯氣給水消毒，對(duì)其理由描述正確的是：（

）A、氯氣的毒性

B、氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性C、氯氣的漂白性

D、氯氣與水反應(yīng)生成的HCl具有強(qiáng)酸性參考答案：B略8.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-參考答案：A略9.如圖是四種常冠有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量C檢驗(yàn)溶液中的Fe3+向溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵沉淀向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并邊滴加邊振蕩參考答案：C略11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Cl2

D．NH3參考答案：A略12.如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法不正確的是（

）A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來(lái)自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略13.常溫下，下列不能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A.氯水

B.硫酸銅溶液

C.氯化鐵溶液

D.食鹽水參考答案：DA.常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。14.關(guān)于萃取的理解，下列說(shuō)法正確的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來(lái)，靜置分層后，上層呈橙紅色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來(lái)D．萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取劑不能與原溶劑相互溶解；C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于原溶劑；D．萃取之后要進(jìn)行分液．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，在下層，上層無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．萃取之后要進(jìn)行分液，將互不相溶的液體分離，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取，明確萃取原理和萃取劑選擇的原則是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經(jīng)常用此方法檢驗(yàn)醛類物質(zhì)的存在。）請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導(dǎo)氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，按下列流程圖生產(chǎn)。流程圖中M和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種。

（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

，高分子涂料

。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：A→B

，B→D

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

，②B與N反應(yīng)生成D：

。參考答案：（1）CH3CH2CH2CHO；；（2）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）；酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；（3）CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O；

CH2＝CHCOOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2CH3＋H2O；18.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑩種元素，填寫下列空白：周期IAIIAⅢAIVAVAVIAⅦA1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號(hào))。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號(hào))。(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號(hào)是_____________。(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填字母序號(hào))。a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q參考答案：(1)C

(2)

離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)

(3)Al、C、N(或者Al＞C＞N)

Al3+

P3-

(4)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

(5)④⑤

(6)bc【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na,⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析知，（1）形成化合物種類最多的是C，故答案為：C；（2）元素①、④和⑤形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其電子式為：，化合物存在的化學(xué)鍵為離子鍵與極性鍵(或共價(jià)鍵)，故答案為：；離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)；（3）同周期中，原子半徑從左到右依次減小，同主族中，原子半徑依次增大，則②、③、⑦三種元素分別是C、N和Al，所以其原子半徑從大到小為：Al、C、N(或者Al＞C＞N)，電子層數(shù)大的對(duì)應(yīng)元素簡(jiǎn)單離子半徑大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)小的元素簡(jiǎn)單例子半徑大，則⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素對(duì)應(yīng)的離子半徑最小的是Al3+，最大的則是P3-，故答案為：Al、C、N(或者Al＞C＞N)；Al3+；P3-；（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；（5）金屬性較強(qiáng)的元素與非金屬性較強(qiáng)的元素易形成離子鍵，上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，非金屬性最強(qiáng)的是氧，所以最易形成離子鍵兩種元素代號(hào)是④⑤，故答案為：④⑤；（6）a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性，而不是酸性，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)，可說(shuō)明⑩的非金屬性比⑨強(qiáng)，b項(xiàng)正確；c．R2能從H2Q將Q置換出來(lái)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，R2的氧化性大于Q，即R元素非金屬性大于Q，c項(xiàng)正確；答案為bc。19.元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號(hào)填寫）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式

（2）寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其溶于水時(shí)破壞的作用力為

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)

；形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是

；上述兩者反應(yīng)的離子方程式

（5）從⑤到?的元素中，原子半徑最小

．參考答案：（1）O=C=O；（2）；（3）；離子鍵；（4）HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（5）Cl．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用