氧化還原反應(yīng)課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

第一課時(shí)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展史料的了解，從得氧失氧、化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移等多角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)；2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；3．認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)H2O2H2SNa2SO3KMnO4K2Cr2O7Na2O2H2C2O4KIO3NH4NO3K2FeO4H2SO3Na3PO4同學(xué)們能準(zhǔn)確標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)嗎？熟記常見元素的化合價(jià)口訣表拉瓦錫燃燒氧化學(xué)說1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫正式提出了氧化學(xué)說：燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧的化合。人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。木炭與氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳2CuO+CCu+CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)一、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，是分開進(jìn)行的嗎？在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。弗蘭克蘭化合價(jià)1852年，英國(guó)化學(xué)家弗蘭克蘭提出吸引元素的化合能力，即原子價(jià)、化合價(jià)。逐步完善后，人們從化合價(jià)角度重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)。2CuO+

C

2Cu+CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)0+4+20化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫化合價(jià)升高，得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)+2+4+30

2CuO＋C2Cu＋CO2↑

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))化合價(jià)變化得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

+2+400+3+40+2升高降低C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)二、從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)從元素化合價(jià)角度觀察分析，上述化學(xué)方程式中有什么特征？元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變二、從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的定義凡是有元素___________升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)2、氧化還原反應(yīng)的特征元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。3、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義（元素化合價(jià)角度）（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)_______的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)_______的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。升高降低Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl30+30+20-3+2+3氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)課堂練習(xí)1.判斷下列過程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。0-1+1+4+5+2-1+4+6-2+1+1+4-2+1+4-2+4-2+1-2課堂練習(xí)2.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是?有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)總結(jié)：①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；總結(jié)：③化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)通常是氧化還原反應(yīng)，但同素異形體之間的轉(zhuǎn)化除外氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3Cl2+2KBr=Br2+2KCl提示：2O3=3O2A課堂練習(xí)4.有單質(zhì)參與的反應(yīng)是否一定是氧化還原反應(yīng)？有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子。在伏打、戴維、法拉第的電化學(xué)重大理論突破上，20世紀(jì)初，建立了化合價(jià)的電子理論。人們把化合價(jià)的升降與原子最外層電子的得失和共用聯(lián)系起來。閱讀課本21頁請(qǐng)回答①什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)變化？②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-，化合價(jià)升高得到2×e-，化合價(jià)下降結(jié)論：1.通過電子得失可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.電子得失導(dǎo)致元素化合價(jià)升降三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高H2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低結(jié)論：

1.通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2.共用電子對(duì)的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價(jià)升降三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對(duì)的________兩種情況。轉(zhuǎn)移得失偏移氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：得電子→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)（得降還）失電子→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)（失升氧）課堂小結(jié)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法COFe2O3CO22+33Fe+雙線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)基本步驟表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。價(jià)態(tài)變化原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)一、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△標(biāo)價(jià)態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系連單線始于反應(yīng)物中的升價(jià)元素，止于反應(yīng)物中降價(jià)元素注數(shù)目正確標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)基本步驟表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。二、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移單線橋法COFe2O3CO22+33Fe+用單線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△CuO+H2==Cu+H2O

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

第三課時(shí)氧化劑和還原劑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2請(qǐng)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況+3+2+40失去3×2e-，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到2×3e-，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑一、氧化劑和還原劑氧化劑氧化性得電子能力還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有發(fā)生生成還原劑還原性失電子能力氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性、還原性的理解氧化性指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去電子的數(shù)目較多，但Na比Al的還原性比鋁強(qiáng)。一、氧化劑和還原劑物質(zhì)失去電子越多，還原性越強(qiáng)嗎？(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是____，發(fā)生還

原反應(yīng)的是_____。課堂練習(xí)【例1】分析下列反應(yīng)并按要求填空。Cl2FeFeCl2(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

KMnO4O2KMnO4K2MnO4、MnO2(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。課堂練習(xí)(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2O2.下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3

C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu課堂練習(xí)B3.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。（1）氧化劑___________，還原劑___________；（2）氧化產(chǎn)物___________，還原產(chǎn)物___________；（3）用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。（4）用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。___________。（5）當(dāng)有8個(gè)NH3分子參加反時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為___________常見的氧化劑常見的還原劑活潑的非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)高價(jià)態(tài)化合物低價(jià)態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質(zhì)Cl2、O2Al、Fe、Zn濃硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KINa2O2、H2O2C、H2、S一、氧化劑和還原劑第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.方程式法氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性還原性弱還原性弱氧化性氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物同一反應(yīng)一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律課堂練習(xí)例1：常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱易失不易得氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較金屬元素活動(dòng)性順序表非金屬元素活動(dòng)性順序表易得不易失非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較反應(yīng)條件越低，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)氧化性：F2

＞Cl2F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl光照一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律3.根據(jù)反應(yīng)條件2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：KMnO4

＞MnO2

氧化性：Cl2

＞S

Cu+2Fe3+

=Cu2++2Fe2+

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe還原性：Zn

＞Cu

一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律4.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：H2S、S、SO2(SO32-)、SO3(SO42-)一、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律5.價(jià)態(tài)規(guī)律一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+

＞Fe2+

＞Fe，SO3＞SO2；還原性：H2S＞S＞SO2。課堂練習(xí)例1：下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2B例2：下列說法正確的是()A．鹽酸中HCl既有氧化性又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)A課堂練習(xí)例3：已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋D在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程的配平、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算二、電子守恒規(guī)律課堂練習(xí)例1：在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為________g。酸還原3個(gè)63三、反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化例如：已知還原性：Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。先強(qiáng)后弱四、價(jià)態(tài)規(guī)律1.高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩頭兼四、價(jià)態(tài)規(guī)律2.歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。-2+40+6

H2S+H2SO4(濃)

S↓+SO2↑+2H2O==失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原3.歧化規(guī)律同種元素相同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)。0+1-1

Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O==失去e-，化合價(jià)升高，被氧化得到e-，化合價(jià)升高，被氧化四、價(jià)態(tài)規(guī)律課堂練習(xí)例1：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S例2：在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為()A.1：2

B.2：1 C.1：1

D.3：2A課堂小結(jié)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

第五課時(shí)氧化還原反應(yīng)配平一、配平三大原則電子守恒元素化合價(jià)降低的總數(shù)＝元素化合價(jià)升高的總數(shù)還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)原子守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變電荷守恒反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等二、配平步驟標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)列變化：列出元素化合價(jià)的變化值求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)的升降總數(shù)相等配系數(shù)：先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定其他物質(zhì)查守恒：檢查原子、電荷得失電子是否守恒三、配平技巧1.全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑與還原劑的系數(shù)類型：一般氧化還原反應(yīng)、歸中反應(yīng)

H2S+

SO2——

S↓+

H2O____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+____HCl+_____S↓21212————22312.自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)類型：歧化反應(yīng)三、配平技巧

Cl2

+

NaOH——

NaCl+

NaClO+

H2O——121113.部分變兩邊配：某元素化合價(jià)部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。14111

MnO2+

HCl(濃