2022-2023學(xué)年湖北省孝感市云夢縣伍洛中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省孝感市云夢縣伍洛中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化合物的說法正確的是A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒C．SO2可大量用于漂白食品

D．小蘇打的主要成份是Na2CO3參考答案：B試題分析：A．干冰的主要成分是CO2，A錯誤；B．吸入CO可導(dǎo)致人體中毒，B正確；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C錯誤；D．小蘇打的主要成份是NaHCO3，D錯誤，答案選B。2.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A.氯氣

B.

稀鹽酸

C.

燒堿溶液

D.

高錳酸鉀溶液參考答案：A略3.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.98.32kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略4.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：①趁熱過濾②洗滌、濾紙吸干③靜置、冷卻④水浴加熱⑤抽濾⑥過量鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。則實驗步驟正確的順序為

A.⑥⑤④①③②

B.⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②

D.②⑥④①③⑤參考答案：C略5.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D試題解析：中和熱是57.3kJ/mol，而在生成1mol正鹽的同時，必然生成2mol水，則放出的熱量應(yīng)該是114.6kJ，但實際放熱是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2kJ/mol?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（） A．鹽酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化鈉晶體參考答案：C【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物． 【分析】根據(jù)單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物去分析． 【解答】解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯誤； B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯誤； C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，故C正確； D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯誤， 故選C． 【點(diǎn)評】本題應(yīng)抓住概念的要點(diǎn)來判斷物質(zhì)的類別，了解常見物質(zhì)的組成． 8.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳和碘化鉀溶液區(qū)分出來，這種試劑是A.高錳酸鉀溶液

B.溴化鉀溶液

C.溴水

D.硝酸銀溶液參考答案：C9.下列兩種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞①D．向等體積的兩種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：①＞②參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比；C．兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．解答：解：A．根據(jù)c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，則氫離子濃度相等，則溶液中的c（H+）：①=②，故A錯誤；B．相同條件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗酸的體積與其物質(zhì)的量濃度成反比，所以消耗溶液的體積：①＜②，故B正確；C．兩種酸和足量Al反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的兩種酸的物質(zhì)的量：①＞②，則生成氫氣的量：①＞②，故C錯誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，HCl完全電離，所以稀釋相同倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于HCl，則溶液的pH：①＜②，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意①②pH相等但其物質(zhì)的量濃度不等，注意C中金屬是足量的，為易錯點(diǎn)10.據(jù)報道，在月球的土壤中含有較豐富的He，它可以作為未來核聚變的重要原料．He原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：A考點(diǎn)：核素．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答本題．解答：在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，He的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則H的中子數(shù)為1，故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，注意根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解題，題目難度不大．11.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+

SO42-

Cl-

H+參考答案：B12.工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D略13.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用(

)A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔點(diǎn)

D.有否周期性結(jié)構(gòu)參考答案：D略14.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不變

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)減小參考答案：B15.NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是（

）

A．當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ熱量

B．當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄’，則△H’<△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設(shè)計一個檢驗液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I－。(如果變藍(lán)，說明有I－)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質(zhì)。(2)電解時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，I－失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。(3)陽極電解產(chǎn)物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗生成的單質(zhì)碘。(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5molE元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％，又已知E的原子核中有14個中子。（1）寫出五種元素的名稱：

A___

__，B________，C________，D________，E________。（2）畫出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖________、________。（3）BC2的電子式為__

_____，BA4的結(jié)構(gòu)式為________。（4）五種元素中原子半徑最小的是______，金屬性最強(qiáng)的是_____。（填元素符號）參考答案：(4)氫

鈉18.在某些酶的催化下，人體內(nèi)的葡萄糖的代謝有如下過程：（1）過程①是

反應(yīng)，過程②是

反應(yīng)，過程③是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（2）過程④的另一種生成物是

（填化學(xué)式）。（3）上述物質(zhì)中

和

是同分異構(gòu)體。參考答案：(1)消去；加成；氧化；(2)CO2；(3)A；C19.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種單質(zhì)，F(xiàn)為氣體，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F

，I

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

；

（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：

；

（4