河南省南陽市唐河縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省南陽市唐河縣第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略2.從電負(fù)性的角度來判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是（）A．Na和Cl

B．H和Cl

C．K和F

D．Ca和O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵，以此來解答．解答：解：A．二者電負(fù)性之差為3.16﹣0.93＞1.7，形成離子鍵，故A不選；B．二者電負(fù)性之差為3.16﹣2.1＜1.7，形成共價(jià)鍵，故B選；C．二者電負(fù)性之差為4.0﹣0.8＞1.7，形成離子鍵，故C不選；D．二者電負(fù)性之差為大于1.7，形成離子鍵，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電負(fù)性與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，題目難度中等．3.第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是（）

A．杜康，酒精

B．維勒，尿素

C．諾貝爾，雷管

D．凱庫勒，苯參考答案：B略4.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．③④

C．①③

D．②④

【題文】關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____________。②已知0．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______________________________________________。③根據(jù)上述反應(yīng)可推知________________。(填序號(hào))A．氧化性：KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>X

D．還原性：X>AsH3④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：①AsH3

②Br2

③A·C

④8:5

略5.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是

A、M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B、1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D、1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略6.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（

）

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH2O

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH（OH）CH3參考答案：CD略7.下列有機(jī)物分子中不含C—N鍵的是A

硝基苯

B

三硝酸甘油酯

C

尿素CO(NH2)2

D

氨基酸參考答案：B略8.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

B.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

C.兩種酸都能與溴水反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：C 9..反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()。A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的參考答案：B10.下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是

(

)A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2參考答案：A【ks5u解析】鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫與BaCl2不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．Ca(OH)2溶液與Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B錯(cuò)誤； C．CO2與Na[Al(OH)4反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故無法鑒別，C錯(cuò)誤；D．Br2(g)和NO2均能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)而使粉試變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選A。22.5g某油脂皂化時(shí)需要3gNaOH，則該油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．450

B．600

C．900

D．300參考答案：C13.欲配制2.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要使用的儀器和藥品是(

) A．500mL容量瓶,58.5gNaCl B．500mL容量瓶,117gNaCl C．1000mL容量瓶,58.5gNaCl D．1000mL容量瓶,117gNaCl參考答案：A14.下列物質(zhì)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的是（

）A．乙烷

B．苯

C．乙醛

D．乙醇參考答案：C略15.氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)狻ｊP(guān)于氫疊氮酸以下說法：①NaN3的水溶液呈堿性②固體HN3屬分子晶體③固體NaN3屬離子化合物④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：_________________

_________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，屬于脂溶性維生素的是

，（填序號(hào)，下同），可用于防治壞血病的是

。a．維生素A

b．維生素B2

c．維生素C

（2）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是______________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________

___。參考答案：（1）a、

c。（2）C6H8O6;

酸；

酸性高錳酸鉀溶液褪色。略18.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.9

1.51.7

2.33.00.8請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：①預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價(jià)鍵）④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來填寫下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價(jià)鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷；④根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs，所以電負(fù)性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，P的電負(fù)性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負(fù)性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵；Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性為3.0，O的電負(fù)性為3.5，則Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，所以AlCl3中形成共價(jià)鍵，O與Al的電負(fù)性差值為2，所以Al2O3中形成離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵、離子鍵；④BeCl2分子中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取sp雜化，VSEPR構(gòu)型為直線形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形；H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6﹣2×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；CO32﹣中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2﹣3×2）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，因此N采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，由于不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線