內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣大川中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣大川中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A．1molCO2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gC．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol參考答案：A略2.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D參考答案：A3.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋濃度為A.

B.

C.

D.參考答案：C略4.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．NH4Br的電子式：C．氯分子的電子式：D．HBr的電子式：參考答案：CA．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl，A錯(cuò)誤；B．NH4Br是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．氯分子中含有非極性鍵，電子式為，C正確；D．HBr是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是電子式正誤判斷，解答時(shí)首先判斷物質(zhì)所含的化學(xué)鍵，是離子鍵還是共價(jià)鍵，是陽(yáng)離子、陰離子，是原子團(tuán)還是中性物質(zhì)等，需要具體問(wèn)題具體分析。6.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱得到紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體．【解答】解：因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng)，水電離出來(lái)的極少量OH﹣離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體，形成介穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選：D．7.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說(shuō)明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)升高，根據(jù)各選項(xiàng)中元素化合價(jià)變化進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價(jià)由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征。8.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好飽和，下列敘述不合理的是A．加入的NaOH的質(zhì)量大于Na2O2的質(zhì)量

B．加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為78：62C．加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量相等

D．加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等參考答案：C9.將Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增強(qiáng)漂白和消毒作用

B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒參考答案：B10.下列描述或應(yīng)用中，正確的是（

）A常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體體積約為22.4L

B

一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為gC任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

D

CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（

）A.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C.用酒精萃取碘水中的碘D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：DA、溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，苯的密度小于水，根據(jù)分液時(shí)注意事項(xiàng)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，即將溴的苯溶液從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此該溶液中可能含有Cl－，故B錯(cuò)誤；C、作萃取劑原則之一是不能與原溶劑互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正確。12.下列電離方程式中正確的是()A.H2SO4＝H2+＋SO42-

B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-C.NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-參考答案：D【詳解】A.H2+應(yīng)寫(xiě)成2H+，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H+＋SO42-，所以A錯(cuò)誤；B.(OH)2-應(yīng)寫(xiě)成2OH-，正確的電離方程式為：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-，所以B錯(cuò)誤；C.HCO3-不能寫(xiě)成H+＋CO32-，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，所以C錯(cuò)誤；D.Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-，所以D正確；所以本題答案為D。13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3膠體

C、鹽酸

D、冰水共存物參考答案：B略14.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電C.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略15.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()參考答案：BA、B、C三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A中反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)符合題目的要求,正確；C項(xiàng)中反應(yīng)為Al和硝酸反應(yīng)生成NO,故C項(xiàng)達(dá)不到目的；D項(xiàng)中兩電極全是Al,因而不能構(gòu)成原電池,即不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③溶解

④冷卻

⑤

⑥洗滌

⑦定容

⑧倒轉(zhuǎn)搖勻

⑨裝瓶

(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(3)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________g，(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是______

_．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系也比較密切。（1）據(jù)新聞報(bào)道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散。請(qǐng)問(wèn)：村民應(yīng)該如何應(yīng)變

（填編號(hào)）。A．應(yīng)躲到低洼的地方去

B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

D．應(yīng)多飲水E．應(yīng)到較高的地方去（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請(qǐng)寫(xiě)出制漂白液的離子方程式

。參考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略18.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器內(nèi)的密度保持不變參考答案：(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)①65%

②1.5×10－3mol·L－1·s－1

③b

④BC【詳解】（1）原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的，因此通入N2H4的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-。（2）①到達(dá)平衡時(shí)剩余NO0.007mol，消耗NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的轉(zhuǎn)化率為0.013mol/0.020mol×100%＝65%。②從0～2s內(nèi)消耗NO是0.020mol－0.008mol＝0.012mol，所以根據(jù)方程式可知消耗氧氣是0.006mol，濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，則用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝0.003mol÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1。③NO2是生成物，根據(jù)以上分析可知平衡時(shí)生成NO2是0.013mol，濃度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以表示NO2變化曲線的是b。④A．v(NO2)＝2v(O2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．v逆(NO)＝2v正(O2)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器內(nèi)的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選BC?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷是