山西省忻州市城內(nèi)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山西省忻州市城內(nèi)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解析：NH3極易溶于水,而CO2不易溶于水,因此先在a通入NH3,防止發(fā)生倒吸,再在b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉,吸收NH3,防止污染環(huán)境,C項(xiàng)正確。2.乙醇分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列反應(yīng)及斷鍵部位不正確的是（

）A．乙醇與鈉的反應(yīng)是①鍵斷裂B．乙醇的催化氧化反應(yīng)是②③鍵斷裂C．乙醇的消去反應(yīng)是②⑤鍵斷裂D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是①鍵斷裂參考答案：B3.當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（

）A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大參考答案：C略4.下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是(

)①改變氣體物質(zhì)的濃度

②改變氣體的壓強(qiáng)③加入催化劑

④改變氣體的溫度A．只有①②

B．只有③④

C．只有①③④

D．①②③④參考答案：B略5.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(紅色溶液)

H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(黃色學(xué)科溶液)濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：

①鹽酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示劑顯紅色的是

A．②⑤⑥

B．①④⑤

C．①④⑦

D．①④⑤⑦參考答案：C略6.把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到溶解平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+＋2OH－。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度不變，下列判斷正確的是

A.溶液中Ca2+數(shù)目減少

B.Ca2+濃度增大

C.溶液中OH－濃度減小

D.溶液OH－濃度增大參考答案：A7.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C8.將1mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中表征已達(dá)到電離平衡的是A．醋酸的濃度達(dá)到1mol.L-1

B．H+的濃度達(dá)到0.5mol.L-1

C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol.L-1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等參考答案：D略9.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成HD．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2參考答案：D略11.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中正確的是A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中一定有：n＞p+q參考答案：B略12.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ的熱量。在下列兩個(gè)反應(yīng)中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol（a>0）4P（紅、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b>0）a和b的關(guān)系為A.a<b

B.a=b

C.a>b

D.無(wú)法確定參考答案：C13.苯和甲苯相比較，下列敘述中,不正確的是A．都屬于芳香烴B．都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略14.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是．

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

參考答案：C15.當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變時(shí)，組內(nèi)各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗O2的量和生成的CO2的量都不變的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸參考答案：b 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１８分）某同學(xué)用如下圖1所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是

，③SO2慢慢通入澄清石灰水中，現(xiàn)象

。（4）若同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇下圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用）

。參考答案：（３）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（３分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按1∶2體積比混合，如果混合前O2為10mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中SO3占總體積的91%。求：(1)平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。(2)混合氣體中SO2占總體積的體積分?jǐn)?shù)是________。(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案：(1)0.62mol(2)6.0%(3)93.8%解析：設(shè)有物質(zhì)的量為x的O2轉(zhuǎn)化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始

20mol

10mol

0轉(zhuǎn)化

2x

x

2x平衡

20mol－2x

10mol－x

2x則×100%＝91%解得x＝9.38mol。(1)n(O2)平＝10mol－9.38mol＝0.62mol。(2×100%＝6.0%。(3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。18.判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線(xiàn)上填上“增加”、“減小”或“無(wú)明顯變化”。(1)2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)________。(2)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)________。(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)________。(4)Cu(s)＋Cl2(g)CuCl2(s)________。參考答案：(1)減小(2)無(wú)明顯變化(3)增加(4)減小解析：判斷熵值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)熵值>液態(tài)熵值>固態(tài)熵值，狀態(tài)都是氣態(tài)時(shí)，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，熵值越大。故(1)減小