2021年人教版化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)5《化學(xué)方程式》測試卷

專題5《化學(xué)方程式》測試卷

一、單選題(共15小題)

1.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是()

A.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

B.表明了反應(yīng)的條件

C.表明了反應(yīng)的速率

D.表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

2.根據(jù)乙快氣體完全燃燒時的反應(yīng)：2c2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：V(C2H2)：V

(O2)：V(C02)：V(H2O)=2：5：4：2o據(jù)此知識，下列說法不正確的是()

A.參加反應(yīng)的乙快和氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

B.參加反應(yīng)的乙煥和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

C.參加反應(yīng)的乙烘和氧氣的質(zhì)量比為2：5

D.參加反應(yīng)的乙烘和生成的二氧化碳的體積比為1：2

3.下列實驗現(xiàn)象及方程式均正確的是()

A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射——4Fe+3O2^2F2O3

B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰——S+02豆壁S02

C.鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3

D.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙——4P+5O2豆壁2P2O5

4.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣，其原因是()

A.都屬于氧化物

B.都含有氧氣

C.都含有氧分子

D.都含有氧元素

5.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H50H學(xué)02邈cCOz+dFhO,各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系不正確的

是()

A.a=2b

B.2a=b

C.3a=d

D.a+2b=2c+d

6.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。

已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可

表示為（）

A.2A+BC+2D

B.A+2BC+2D

C.2A+B2C+D

D.A+BC+D

7.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相

對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量（）

A.16

B.32

C.48

D.64

8.將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為：

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是（）

A.N2O4

B.N02

C.N20

D.CH4

9.下列說法正確的是（）

A.分子可以再分，原子不可以再分

B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化

C.化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

D.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

10.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

..。as子

鏟.工^澎—，層）.由

?您子

?讀忻

甲Z丙丁

A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)

B.反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變

C.原子在化學(xué)變化中不可分

D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1：1

11.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多

C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成

12.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是（）

A.木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。

B.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。

D.煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。

13.有關(guān)2H2+O2點燃_210的敘述正確的是（）

A.2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水

B.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子

C.氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水

D.氫氣加氧氣點燃等于水

14.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成C02,

生成C02的質(zhì)量為（）

A.14g

B.Hg

C.7g

D.10g

15.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.Mg+€>2=MgC>2

B.Cu+2HCl=CuCL+H2T

C.NaOH+KCl=NaCl+KOH

D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

二、填空題（共3小題）

16.實驗室用高錦酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

（1）實驗1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;氧氣可用排水法收集的原因是

（2）實驗2中觀察到的現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。

（1）加熱氧化汞：、;

（2）過氧化氫制氧氣：、；

18.下圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)（2H2+O22H2O）的微觀模擬圖。

請回答下列問題：

（1）此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是。

（2）從微觀角度解釋化學(xué)變化的實質(zhì)是o

（3）設(shè)N個氫分子的質(zhì)量為2g,則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為No

三、實驗與探究（共3小題）

19.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)

系”的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、

準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

（1）A實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：：小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立

即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托

盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是（填“前一種''或"后一

種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：。

（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錦和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

;結(jié)論是：；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定（填“等于"或“不等于“）生成的

水和氧氣的質(zhì)量總和。

20.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容

器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以

驗證質(zhì)量守恒定律。

21.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40U）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用

單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為Mi,將錐形

瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并

引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因

（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是；

（3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是；

（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原

四、計算題（共3小題）

22.高溫煨燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)有10t貝

殼煨燒后質(zhì)量減少了2.2t,可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其它成分不參加反應(yīng)）

23.氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=

Ca（OH）2+2H2To若制取8g氫氣，需要消耗多少克氫化鈣？

解：設(shè)需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為x克。

CaH：+2H9=Ca（OH）:+2Hd

424

x8g

42/4=x/8g

x=S4g

答：需要消耗84g氫化鈣。

本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。

24.某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KCICh和MnCh混合物的方法制取。2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化

如圖所示，請計算。

(1)制取。2的質(zhì)量是g?

(2)原混合物中KCICh的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

答案解析

1.【答案】c

【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的

質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，"=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上

方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。

2.【答案】C

【解析】由化學(xué)方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子（分

子或原子）個數(shù)比，A、B正確；參加反應(yīng)的乙快和氧氣的質(zhì)量比為52：160=13：40,C不正確；

參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計量數(shù)之比，D正確。故選C。

3.【答案】D

【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點燃，A錯誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出

的是明亮的藍(lán)紫色火焰，B錯誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，C錯誤；故選D。

4.【答案】D

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，過氧化氫、氯酸鉀、高缽酸鉀三種化

合物中均含有氧元素，能夠生成氧氣。

5.【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素

可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d

6.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（16x3）-（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-

12g=4g,B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g,C質(zhì)量增加27g-l6g=llg,D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根

據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因為A、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4,

它們的相對分子質(zhì)量比為16：32=1：2,故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=ll：9,

它們的相對分子質(zhì)量比為：44：18=22：9,故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A+2BC+2D。

7.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B

的相對分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：llg+9g-8g=12g,

設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

64_3x

施F

x=32

8.【答案】A

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前C：2,H：8,N：2,反

應(yīng)后C：2,H：8,N：6,O：8o由于R前有化學(xué)計量數(shù)2,故R的化學(xué)式是N2O4。故選A。

9.【答案】B

【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；

C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的純凈物是化合物；

D.燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光

10.【答案】D

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分

別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)

目沒有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個數(shù)比為2：1：1：1。

11.【答案】C

【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H202H2f+02b根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是

原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程

式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧

元素組成的。

12.【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生

成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真

正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會變大。煤燃燒生成煤灰

以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質(zhì)量減少，但符合質(zhì)量守恒定律，D不正確。故選D。

13.【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水;

從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個水分子；從質(zhì)量上可

讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。

14.【答案】B

【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)

時，碳會剩余3g,則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=llg。

15.【答案】D

【解析】A.該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，缺少反應(yīng)條件點燃，故不正確；

B.銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；

C.氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；

D.該化學(xué)方程式書寫完全正確。

16.【答案】（1）2KMnO4KzMnCh+MnCh+ChT；氧氣不易溶于水。

（2）發(fā)出白光，放出熱量；C+O2CO2

【解析】根據(jù)實驗，此次反應(yīng)利用高鎰酸鉀制氧氣，

化學(xué)方程式為2KMnCUK2MnO4+MnO2+O2T；

由于氧氣不易溶于水，可以用排水法收集。

KnQ

17.【答案】（1）2HgO2Hg+O2T，分解反應(yīng)；（2）2H2O222H2O+O2t,分解反應(yīng)

【解析】物質(zhì)的用途反映了物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)用途推斷反應(yīng)。另外書寫化學(xué)方程式要根據(jù)化學(xué)方

程式書寫步驟“一寫二標(biāo)三配”，化學(xué)方程式必須符合質(zhì)量守恒定律。

18.【答案】（1）氫分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新組合；（3）3

【解析】（1）由氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)微粒的變化可知，此變

化中發(fā)生改變的微觀粒子是：氫分子、氧分子；（2）由微粒的變化可知，化學(xué)變化的實質(zhì)是：分

子破裂為原子，原子重新組成新的分子。（3）設(shè)N個氫分子的質(zhì)量為2g,則6g氫氣含有3N個氫

分子，含有的氫原子的個數(shù)是6N,由于每個水分子中含有2個氫原子，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后

原子的數(shù)目不變可知，則6g氫氣與足量的氧氣完全反應(yīng)生成的水分子數(shù)為3N。

19.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時,

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；

（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，

因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量

一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。

【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止

白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天

平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；

（2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前

后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；

（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鋅和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得

到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；

20.【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,

參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，

所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個

規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺

而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯覺。

21.【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在

大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；

（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；

（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將Mi與M2進(jìn)行比較；

（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

【解析】（1）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,

五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外

壓強(qiáng)相等，所以C中氣球變小；

（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；

（3）為了驗證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置

與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為Mi,測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即