安徽省阜陽(yáng)市潁州職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省阜陽(yáng)市潁州職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

參考答案：B試題分析：A．HCl與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，濃HCl與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,FeCl2和Cl2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，正確；Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3;但是NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3；CO2和水及CaCO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，正確；D．SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3；SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4;H2SO4與Na2SO3也會(huì)產(chǎn)生NaHSO3，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。2.向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1參考答案：D

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應(yīng)后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br﹣沒(méi)有反應(yīng)，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br﹣），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應(yīng)后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br﹣沒(méi)有反應(yīng)，n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應(yīng).設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br﹣）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．3.對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無(wú)色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略4.天然皮革是

A.纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D5.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：DA．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；6.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1

B．3：1C．5：1

D．7：1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：-由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合想方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式．7.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點(diǎn)較高的原因主要是因?yàn)樾纬傻姆肿娱g氫鍵較強(qiáng)

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略8.兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是

（

）

A．BaC12和（NH4）2SO4

B．AgNO3和NH4C1

C．FeC13和NaHCO3

D．KC1和Na2CO3參考答案：C略9.．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④?、壑猩蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（

）A．一定有SO32－離子

B．不一定有CO32－離子C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在參考答案：C略10.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)A.提出原子學(xué)說(shuō)

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說(shuō)

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是()Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu(OH)2一次鑒別C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯進(jìn)行萃取、過(guò)濾D．制取乙酸乙酯，應(yīng)先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中參考答案：A略12.能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

B．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：A略13.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A.要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B.配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D.配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol·L－1參考答案：C14.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

參考答案：答案：D15.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確有是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN－被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開(kāi)甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開(kāi)活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問(wèn)題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15。1.如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

(選填編號(hào))。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

2.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

(選填編號(hào))。a．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

b．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．通入稀有氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大能提高反應(yīng)的速率

3.若反應(yīng)的容器容積不變且為2L，反應(yīng)時(shí)間5min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.8g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為

。4.

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。①升高溫度__________

②恒溫，再通入CO___________

參考答案：1.bc

2.ac

3.0.01mol/(L.min)

4.減小;不變略18.自從1962年首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。

(1)請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？_________

。

(2)XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，下圖為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_________；其堆積方式屬于__________(填“鉀型”“鎂型”或“銅型”)。(3)一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有XeF2__________個(gè)。參考答案：(1)非極性分子(2)分子晶體鉀型(3)2

略19.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；③原電池工作時(shí)，鹽橋中的

離子（填“K+”或“Cl﹣”）不斷進(jìn)入X溶液中．（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①M(fèi)是極；②圖丙中的②線是離子的變化．③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入

L5mol?L﹣1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

．②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為

．③Na2FeO4能消毒、凈水的原因

．參考答案：（1）①FeCl3；②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③K+；（2）①根負(fù)；②Fe2+；③2.8；（3）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③高價(jià)鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電解原理．【分析】（1）①由甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2進(jìn)行分析；②銅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；③鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；（2）①根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽(yáng)離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽(yáng)離子，說(shuō)明在電解過(guò)程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽(yáng)極，石墨做陰極；②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對(duì)應(yīng)的離子；③結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計(jì)算；（3）①用電解法制備鐵酸鈉，電解時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；②NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出離子方程式；③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，在反應(yīng)過(guò)程