安徽省蕪湖市第十六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省蕪湖市第十六中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2003·上海卷）4.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）

參考答案：C略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

（

）A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D略3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略4.25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）相等C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：AD略5.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗(yàn)溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強(qiáng)于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀

參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：B略7.下列說法正確的是A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無關(guān)B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中參考答案：C8.KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．和K+距離相同且最近的O2-共有8個(gè)B．和K+距離相同且最近的K+共有8個(gè)C．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正八面體D．和K+距離相同且最近的O2–構(gòu)成的多面體是正六面體參考答案：C9.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

參考答案：答案：D10.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略11.下列說法正確的是(

)A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)C．常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)參考答案：B解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于電離，溶液呈堿性；加水表面上看會(huì)使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒得：?c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：?c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)，?+2×?得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正確；C.常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，說明HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混和后，正好生成BA溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所得溶液的pH>7，故C錯(cuò)誤；D.在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故答案選B12.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2NAks5uB．1L0.1m01．L-1AlC13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD．1mol鐵與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：D13.下列除雜與收集氣體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O

參考答案：DA項(xiàng)，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項(xiàng)，CO2能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項(xiàng)，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項(xiàng)，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復(fù)原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大小：（1）常溫下與水不反應(yīng)且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應(yīng)的氣體不用排空法收集。14.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略15.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（

） A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4 B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。（1）實(shí)驗(yàn)原理①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）（3）實(shí)驗(yàn)過程①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。（4）數(shù)據(jù)分析①若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打開K2，通入空氣一段時(shí)間（4）①偏??；②×100%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實(shí)驗(yàn)原理、操作、物質(zhì)的量計(jì)算。（1）AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）實(shí)驗(yàn)原理為Al4C3與硫酸反應(yīng)生成CH4，AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計(jì)算出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后加入強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氣體向右測定出D裝置增重的質(zhì)量，可計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，若讀數(shù)時(shí)，左高右低，壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu＋2NO＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。(1)反應(yīng)中的x＝________。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為________。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為________。(4)1.5molCu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：略18.

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）寫出D為_________________（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________（5）在100mL0．1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____。參考答案：(1)

AgNO3

(2)C(Na+)〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）

(3)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓

(4)Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）===Ba（NO-3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1

(5)0.01mol

略19.（16分）下圖是A～G各物質(zhì)間的