2022-2023學年四川省成都市白馬中學(石室白馬中學)高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年四川省成都市白馬中學(石室白馬中學)高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據(jù)上述判斷，下列結論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；③電子從負極流向正極；④根據(jù)糊狀物的性質分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．2.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過下列反應制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN既是氧化產物又是還原產物D．AlN的摩爾質量為41參考答案：B略3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（）A．元素丙的單質可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價含氧酸為強酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對稱結構，三氧化硫為平面正三角形結構，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯誤，故選D．4.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D略5.科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A、在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJC、C（石墨）與CO2(g)反應生成CO(g)的反應是吸熱反應D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧釁⒖即鸢福篊6.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略7.元素R的質量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：C試題分析：Rn－的核外電子數(shù)為x，R元素的質子數(shù)為x-n，元素R原子的質量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，wgRn－所含中子的物質的量為（A-x+n）w/Amol，答案選C。8.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的小B.點c處反應達到平衡C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D.點e處反應達到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物和生成物的物質的量不再改變。【詳解】A項、濃度越大，反應速率越快，由圖可知，a點氫氣濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；B項、點c處正逆反應速率不相等，反應到t1時達到平衡，則點c處沒有達到平衡，故B錯誤；C項、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯誤；D項、點e處n(NH3)保持不變，反應達到平衡，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵。9.下列關于Ne和Ne的說法正確的是（）A．質子數(shù)相等

B．質量數(shù)相等

C．中子數(shù)相等

D．性質相同參考答案：A考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．分析：根據(jù)原子符號中，左上角數(shù)字代表質量數(shù)，左下角數(shù)字為質子數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：A．Ne和Ne的質子數(shù)相同，都為10，故A正確；B．Ne和Ne的質量數(shù)不相同，分別為20、22，故B錯誤；C．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，Ne和Ne的中子數(shù)不相同，分別為20﹣10=10、22﹣10=12，故C錯誤；D．Ne和Ne的物理性質不同，質量不同，故D錯誤．故選A．點評：本題主要考查了同位素、元素符號的含義以及粒子數(shù)目的關系，難度不大，注意概念的掌握．10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數(shù)為NAB.1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為7NAC.17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAD.在標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L氮氣物質的量不等1mol，所含分子數(shù)不為NA，故A錯；B.極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵，非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵。所以1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為6mol,，含有非極性鍵的數(shù)目為1mol，故B錯誤；C、17g氨氣的物質的量為1mol,而1個氨氣分子中含10個電子,故1mol氨氣中含10mol電子,故D錯誤；D.在標準狀況下，1.12L16O2含氧原子數(shù)為0.1NA，1.12L18O2含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D。11.已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略12.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是（

）

A、原子數(shù)B、質子數(shù)C、質量D、密度參考答案：A略13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO參考答案：D14.下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，實現(xiàn)人工固氮

B．實驗室用NH4Cl和Ca(0H)2制備NH3

C．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板

D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑參考答案：B15.在兩個密閉容器中，分別裝有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C.甲的物質的量比乙的物質的量少D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：C試題分析：兩容器的溫度和壓強相同，密度比等于摩爾質量之比，甲的摩爾質量大于乙，所以等質量的兩種物質，甲的物質的量小，體積小，分子數(shù)少，相對分子質量大，在相同的溫度和壓強下，摩爾體積相同，所以選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室現(xiàn)需配制物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質的物質的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質的物質的量偏小，導致配制溶液的物質的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一金屬易拉罐內(內空)放入一匙某白色晶體（CO2的固體——干冰），搖動幾下后，立即注入6mol／L過量的氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓了起來。⑴要產生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是

；⑵罐壁變癟的原因是

，反應方程式是

；⑶罐壁再度鼓起的原因是

，反應方程式是

；參考答案：18.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(