2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)锳.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol參考答案：A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，(2)×2＋(3)－(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3－ΔH1＝－488.3kJ/mol，故選A。

2.下列說法中正確的是(

)

A、在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素原子

C、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

D、在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)參考答案：D略3.類推的思想方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論中正確的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫具有還原性，二氧化碳沒有還原性；B．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性；C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳沒有漂白性；D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣．【解答】解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂羞€原性，二氧化碳沒有還原性，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C．SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂衅仔?，二氧化碳沒有漂白性，所以CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B．4.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是A．把綠豆大的鉀投入少量冷水中

B．把Cl2通入FeCl2溶液中

C．把一段打磨過的鎂條放入少量冷水中

D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中參考答案：C5.下列化學(xué)用語正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略6.[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價(jià)升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。7.少量的金屬鈉通常保存在

A.水中

B.煤油中

C.氯化鈉溶液中

D.鹽酸中參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.鹽酸

D.氨水參考答案：D9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略10.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是A．16B．17C．44D．64參考答案：D略11.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是()。A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液參考答案：B解析A中鐵棒作負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會(huì)析出銅；同理，D中鐵棒作負(fù)極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，鐵棒上不會(huì)析出銅。12.納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1參考答案：D試題分析：A、為了防止二價(jià)鐵離子被氧化所以應(yīng)該加入小量鐵粉。B、將Fe2+和Fe3+的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2或更高的摩爾比例將Fe2+和Fe3+的兩種溶液混合用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑,將溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出來，沉淀轉(zhuǎn)化為Fe3O4，這些反應(yīng)都沒有涉及到氧化還原反應(yīng)。C、因?yàn)楹锈c離子所以焰色反應(yīng)，火焰為黃色DFe2+和Fe3+的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2或更高的摩爾比例配制。點(diǎn)評：本題難度中等，主要涉及了制備納米四氧化三鐵的方法，關(guān)鍵在于把握住鐵為變價(jià)金屬，平時(shí)要注意對知識(shí)點(diǎn)的積累。13.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略14.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：C略15.其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（）A.對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D.對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar參考答案：CA、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B、容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C、容器體積固定不變時(shí)，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，C正確；D、容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲配制450mL0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

等．（2）稱量．用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量（填“偏大”“偏小”或“不變”）．（3）溶解、冷卻．該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是

．（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是

．（5）定容、搖勻．定容的操作是

．（6）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是

（填字母）．A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出D．定容時(shí)仰視刻度線．參考答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）不變；（3）攪拌，加速溶解；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）CD

【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進(jìn)行解答；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合托盤天平使用稱量原理解答；（3）溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理C=可知，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.5mol/L×56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質(zhì)量不變，故答案為：不變；（3）溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；故答案為：攪拌，加速溶解；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理C=可知，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以轉(zhuǎn)移、洗滌．溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯2～3次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）A．砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；B．容最瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；C．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：CD．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：(1)Al3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓

(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+解析：（1）若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，因此A與C是鋁鹽和偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則B中含有亞鐵離子，因此A和C是鐵和鐵離子，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+。18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體