2022-2023學年福建省龍巖市新宇中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年福建省龍巖市新宇中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．2.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

（

）

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1參考答案：D略3.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L參考答案：D略4.下列有關研究物質性質的方法和程序的說法中，不正確的是（）A.研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B.研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質C.可以用分類的方法預測物質的性質D.觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法參考答案：B試題分析：A、研究物質的性質，常用觀察物質色、態(tài)等，然后進行實驗驗證化學性質，進行分類，性質對比等方法，故說法正確；B、不能預測物質的性質，應通過觀察、實驗進行研究，避免造成傷害或危險，故說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表和元素周期律，同主族性質具有相似性，故說法正確；D、根據(jù)選項A的分析，故說法正確。5.當今化學界關注的熱點之一的C60，它可以看成是金剛石的（

）

A．同素異形體

B．同分異構體

C．同位素

D．同系物

參考答案：A略6.少量鐵片與l00mL0.01mol／L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol／L鹽酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧參考答案：C7.為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是()A.Mg2＋

B.Ca2＋

C.Na＋

D.Fe3＋參考答案：C試題分析：人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是鈉離子，答案選C。點評：本題是常識性知識的考查，主要是有利于調動學生學習化學的興趣，激發(fā)學生的學習積極性。8.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略9.焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。焚燒垃圾過程中發(fā)生了()A.吸熱非氧化還原反應 B.吸熱的氧化還原反應C.放熱的非氧化還原反應 D.放熱的氧化還原反應參考答案：D【詳解】焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應。答案選D。10.以下實驗能獲得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D考點：乙醇的化學性質；苯的性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱可以制取乙酸乙酯；B、鐵屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑．解答：解：A、乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下混合共熱才可以制取乙酸乙酯，故A錯誤；B、鐵屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B錯誤；C、在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸來制硝基苯，故C錯誤；D、在乙醇的催化氧化中，金屬銅作催化劑，銅參與反應，最后會生成金屬銅，故D正確．故選D．點評：本題考查學生有機物的性質以及反應的發(fā)生情況，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．11.反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質為純固體，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應速率為平均速率，則在2min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯誤；D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．12.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價為

。A的原子結構示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質含有的化學鍵類型為

。（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過程

。(5)元素D、E分別和F構成9e-微粒名稱是

、

。參考答案：略13.下列物質中，不可作漂白劑的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

參考答案：C14.只用一種試劑就能將甲苯，己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，這種試劑是（

）A．KMnO4溶液

B．KBr溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液參考答案：C略15.下列分子式只能表示一種物質的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應，與稀鹽酸不反應，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應，有以下現(xiàn)象：①加入A時生成白色沉淀；②往①中沉淀加入B時沉淀溶解，并有氣體逸出；③往②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：（1）A、B各是什么溶液？（填化學式）A：

B：

（2）分別寫出各反應的離子方程式：①

；②

；③

。參考答案：（1）A

Ba(NO3)2B

HCl(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++SO42-=BaSO4↓略18.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1molA與足量D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________。(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________________；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為____________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________。參考答案：（10分）(1)

11.2L（2分）

(2)（2分）[來源:

](3)Al(OH)3（2分）

NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)

AlN（2分）略19.按要求完成下列各題：①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：

②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：

．參考答案：①Na2SO4=2Na++SO42﹣；②NaHCO3=Na++HCO3﹣；③2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

【考點】電離方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】①硫酸鈉為強電解質，完全電離；②碳酸氫鈉