人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》全一課時(shí)

第三節(jié)鹽類的水解酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液顯什么性？碳酸鈉是鹽，俗名叫純堿，明明是鹽為何要叫“堿”？用PH試紙分別測(cè)定

實(shí)驗(yàn)視頻CH3COONa

Na2CO3

(NH4)2SO4

AlCl3

NaCl

K2SO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄

為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？

選修(4)

第三章水溶液中的離子平衡3.3

鹽類的水解課題第一課時(shí)

根據(jù)生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱關(guān)系,試著把上述實(shí)驗(yàn)中所用到的六種鹽進(jìn)行合理的分類。探究問(wèn)題1：鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽

仔細(xì)分析比較上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。探究問(wèn)題2：鹽溶液PH值酸堿性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

堿性酸性PH<7PH>7PH=7實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及分析鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液組成分類酸堿性√

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液√

(NH4)2SO4溶液AlCl3溶液√

NaCl溶液K2SO4溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

按照鹽的組成分類，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？

提示：

可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？為什么可以結(jié)合?離子結(jié)合后對(duì)水的電離平衡有何影響？探究問(wèn)題3：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

1:

（以CH3COONa溶液例）C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-小結(jié)

在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_過(guò)程:弱酸的陰離子+水=弱電解質(zhì)+氫氧根離子結(jié)果:

氫氧根離子的濃度>氫離子的濃度溶液呈堿性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流

2（以NH4Cl溶液為例）NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

小結(jié)

在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中化學(xué)方程式：

NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+離子方程式：過(guò)程:弱堿陽(yáng)離子+水=弱電解質(zhì)+氫離子結(jié)果:

氫離子的濃度>氫氧根離子的濃度溶液呈酸性

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl總結(jié)

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸堿性,分析歸納…

結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？探究問(wèn)題

4：

定義:

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。

水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：（要生成弱電解質(zhì)）破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。與中和反應(yīng)的關(guān)系：本節(jié)課要點(diǎn)：1.鹽的水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-生成

(填強(qiáng)或弱)電解質(zhì),從而

(填抑制或促進(jìn))水的電離.2.正鹽的水解規(guī)律3.水解離子方程式或化學(xué)方程式的書寫4.影響鹽水解的因素1.關(guān)于鹽的水溶液酸堿性的判斷中，正確的是（）

A.肯定是中性B.肯定是酸性

C.肯定是堿性D.可能是中性2.下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹽類水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.酸式鹽的溶液一定顯酸性D．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性四.課堂練習(xí)DCD4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B3.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

pH最小的是（）

A.NH4ClB.NH4NO3C.HClD.NH3·H2OC6.能使水的電離平衡正向移動(dòng)，且水溶液顯堿性的粒子是（）

A．H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-

5.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_BD1、判斷下列鹽溶液的酸堿性。

(NH4)2SO4FeSO4KNO3

K2CO3

酸性堿性酸性中性試一試2、等物質(zhì)的量濃度相同體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是：A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定

3、下列各組物質(zhì)加入到水中,因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是

A.硫酸B.氫氧化鈉

C.硫酸鋁D.碳酸鈉4.在Na2S溶液中,鈉離子的濃度與硫離子的濃度之比值()于2。A.大B.小C.等D.無(wú)法確定5.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.鹽類的水解過(guò)程是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程.B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液有可能顯酸性.C.鹽類水解過(guò)程的趨勢(shì)一般而言是很強(qiáng)的.D.鹽類的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離,使水電離出來(lái)的氫離子的濃度一定減小.小結(jié)1:水解的過(guò)程

鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子2:水解的實(shí)質(zhì)

破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。3:水解的規(guī)律

誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;

無(wú)弱不水解;都強(qiáng)顯中性。二水解方程式的表示方法：①由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書寫“”，不寫“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式②多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主，故只寫第一步即可；多元弱堿鹽也是分步水解，但不分步書寫。③雙水解：某些弱堿弱酸鹽水解時(shí)，能使水解反應(yīng)進(jìn)行到底,生成沉淀、氣體等。

滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。如:泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑其他主要有:Al3+與CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+與CO32-、HCO3-等

[練習(xí)]

判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能寫出水解的離子方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+注：離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒

三、影響鹽類水解的主要因素⒈鹽的組成：“越弱越水解”鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽與水作用生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），生成弱電解質(zhì)的傾向越大（生成的弱電解質(zhì)越難電離），對(duì)水