硫及其重要化合物-教學(xué)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE4硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)高中學(xué)業(yè)考試硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課，主要是以學(xué)業(yè)考試為教學(xué)目標(biāo)的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)內(nèi)容的深廣度，必需嚴(yán)格依據(jù)江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修科目）說(shuō)明的要求和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，并在此基礎(chǔ)上適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)分析與思維能力，因?yàn)榱蚣捌渲匾衔飪?nèi)容學(xué)生已經(jīng)在高一經(jīng)過(guò)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對(duì)硫、二氧化硫、硫酸等知識(shí)有了一定的集累，因此對(duì)硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)的目標(biāo)是：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)硫及其化合物的知識(shí)進(jìn)行條理化，并對(duì)各知識(shí)點(diǎn)中的重要內(nèi)容與能力進(jìn)行串聯(lián)，讓學(xué)生對(duì)硫及其重要化合物有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法，并形成一定的分析、解決問(wèn)題的能力。二、教學(xué)內(nèi)容分析“硫及其重要化合物”普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容目標(biāo)是：了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，活動(dòng)與探究目標(biāo)：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)（必修科目）說(shuō)明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。（4）了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸與Cu、C的反應(yīng)，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象（5）了解二氧化硫的污染來(lái)源及危害，認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理。三、學(xué)生情況分析硫及其重要的化合物是高中化學(xué)教材必修1第四章非金屬及其化合物的內(nèi)容，學(xué)生在高一第一學(xué)期學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，由于硫及其重要化合物內(nèi)容中化學(xué)實(shí)驗(yàn)較多，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也豐富多彩，與生活實(shí)際聯(lián)系也相對(duì)密切，所以學(xué)生學(xué)習(xí)硫及其重要化合物興趣較濃，學(xué)習(xí)比較認(rèn)真，基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，高二分科后長(zhǎng)時(shí)間的遺忘，加上知識(shí)零碎，沒(méi)有系統(tǒng)性進(jìn)行整理，因此復(fù)習(xí)時(shí)候主要是把前面零碎的知識(shí)按照一定的規(guī)律進(jìn)行系統(tǒng)整合，同時(shí)在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，重視學(xué)生的動(dòng)手與動(dòng)腦，避免教師復(fù)習(xí)一頭熱，學(xué)生只聽(tīng)不練，達(dá)不到復(fù)習(xí)的效果，在復(fù)習(xí)的過(guò)程中主要以引導(dǎo)學(xué)生回答為基礎(chǔ)，突出學(xué)生的主體性，幫助學(xué)生去構(gòu)建其知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。并在復(fù)習(xí)時(shí)重視對(duì)與硫及其重要化合物相關(guān)的知識(shí)的串聯(lián)，如氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)限度，離子反應(yīng)等以元素化合物知識(shí)為載體的理論知識(shí)。四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)1、了解硫、SO2、H2SO4的主要性質(zhì)，能寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2、了解SO2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同3、了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與Cu、C反應(yīng)的原理及鋁鐵的鈍化現(xiàn)象4、了解硫及其化合物的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)的影響五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1、重點(diǎn)：SO2與濃H2SO4的性質(zhì)2、難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)流程圖知識(shí)復(fù)習(xí)順序：S→SO2→H2SO4教學(xué)環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識(shí)梳理→重要知識(shí)點(diǎn)的強(qiáng)化→基礎(chǔ)訓(xùn)練→能力提升1、與水反應(yīng)1、與水反應(yīng)2、可逆反應(yīng)SOSO2易液化易溶于水有毒污染空氣酸性氧化物具有還原性漂白性1、工業(yè)上用濃氨水來(lái)吸收2、實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收1、工業(yè)上用濃氨水來(lái)吸收2、實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收1、聞氣的方法2、酸雨的形成1、與O1、與O2反應(yīng)生成SO32、可以被Cl2、酸性KMnO4溶液氧化1、使品紅褪色2、不能漂白食品SO2性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)流程圖乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的催化劑乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的催化劑催化劑催化劑酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)1、與Cu、C反應(yīng)2、鐵、鋁發(fā)生鈍化酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)1、與Cu、C反應(yīng)2、鐵、鋁發(fā)生鈍化強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸的通性H2SO4H2SO41、不能干燥NH32、裝置長(zhǎng)進(jìn)短出蔗糖的黑面包實(shí)驗(yàn)1、不能干燥NH32、裝置長(zhǎng)進(jìn)短出蔗糖的黑面包實(shí)驗(yàn)脫水性吸水性H2SO4性質(zhì)與應(yīng)用復(fù)習(xí)流程圖O2O2O2H2OH2SO3H2OO2脫水性吸水性Cl2、KMnO4C、Cu硫酸的工業(yè)制法酸雨的形成漂白性被堿吸收SOSO3S（黃色）SO2（有毒）H2SO4SO42-（檢驗(yàn)）九、教學(xué)反思本節(jié)課高中學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內(nèi)容很多，在一節(jié)復(fù)習(xí)課中如何讓學(xué)生能夠從整體上去把握，知識(shí)的串聯(lián)很重要，同時(shí)在復(fù)習(xí)中更應(yīng)注重重點(diǎn)知識(shí)的強(qiáng)化，難點(diǎn)知識(shí)的突破，所以在設(shè)計(jì)的時(shí)候主要是在復(fù)習(xí)中，側(cè)重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強(qiáng)氧化性的分析，并適當(dāng)?shù)剡M(jìn)行氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)的限度，硫與氧的反應(yīng)中強(qiáng)化了反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。1、硫及其重要化合物為高一化學(xué)必修1的內(nèi)容，復(fù)習(xí)的時(shí)候，不必細(xì)講，點(diǎn)到為止，主要是喚起學(xué)生對(duì)知識(shí)的回憶，讓學(xué)生去思考，去解答，把知識(shí)點(diǎn)以問(wèn)題的形式給出，引導(dǎo)學(xué)生去總結(jié)思考，其中涉及到許多重要的化學(xué)方程式，在復(fù)習(xí)的時(shí)候要求學(xué)生邊復(fù)習(xí)，邊書(shū)寫(xiě)強(qiáng)化。2、教師的在復(fù)習(xí)中起到主導(dǎo)作用，幫助學(xué)生形成自