安徽省2023中考化學(xué)第一部分中考考點(diǎn)過關(guān)第十單元酸和堿課件1

第一部分

安徽中考考點(diǎn)過關(guān)第十單元

酸和堿CONTENTS目錄PART03方法幫PART01考點(diǎn)幫PART02實(shí)驗(yàn)幫PART01考點(diǎn)幫考點(diǎn)1酸堿指示劑和溶液酸堿度考點(diǎn)2常見的酸考點(diǎn)4中和反應(yīng)考點(diǎn)3常見的堿體系構(gòu)建考點(diǎn)幫第十單元酸和堿考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4體系構(gòu)建考點(diǎn)幫酸堿指示劑和溶液酸堿度考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.酸堿指示劑常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液兩種。酸堿指示劑在不同溶液中的顯色情況如下表所示。酸堿指示劑酸性中性堿性紫色石蕊溶液①___色紫色②___色無色酚酞溶液③___色無色④___色得分巧記酚酞:遇酸色不變,遇堿紅艷艷石蕊:酸里紅(諧音:山里紅)、堿里藍(lán)紅藍(lán)無紅體系構(gòu)建考點(diǎn)幫酸堿指示劑和溶液酸堿度考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4易失分點(diǎn)酸堿指示劑變色問題的理解誤區(qū)(1)能使紫色石蕊變紅(或變藍(lán))的溶液呈酸性(或堿性),但不一定是酸的溶液(或堿的溶液);能使無色酚酞溶液變紅的溶液呈堿性,但不一定是堿的溶液;(2)酸堿指示劑遇酸或堿后,變色的是指示劑,不是酸、堿溶液(正確表述:酸、堿性溶液能使指示劑變色,指示劑遇酸、堿性溶液變色);(3)不溶于水的堿[如Cu(OH)2]不能使酸堿指示劑變色。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫酸堿指示劑和溶液酸堿度考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)42.溶液酸堿度的表示方法——pH(1)pH與溶液酸堿度的關(guān)系溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常為0~14。pH與溶液酸堿度的關(guān)系如下圖:大①pH=7,溶液呈中性②pH>7,溶液呈堿性,且pH越

,堿性越強(qiáng)

③pH<7,溶液呈酸性,且pH越

,酸性越強(qiáng)

小體系構(gòu)建考點(diǎn)幫酸堿指示劑和溶液酸堿度考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4(2)測(cè)定方法玻璃棒①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用

蘸取溶液滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與

,讀出溶液的pH。

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比歸納總結(jié)(1)不能將pH試紙直接伸入待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液;(2)pH試紙測(cè)得的pH為整數(shù);(3)不能事先將pH試紙潤(rùn)濕,否則會(huì)使測(cè)得的酸性溶液的pH偏大,堿性溶液的pH偏小。②精確測(cè)定:pH計(jì)又叫酸度計(jì),是用來精確測(cè)定溶液pH的儀器。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫酸堿指示劑和溶液酸堿度考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4(3)了解溶液酸堿性的重要意義①工業(yè)生產(chǎn):化工生產(chǎn)中,許多反應(yīng)都必須控制在一定的pH范圍內(nèi)。②農(nóng)作物生長(zhǎng):農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。③大氣環(huán)境:測(cè)定雨水的pH(酸雨的pH<5.6),了解空氣污染狀況,以便采取必要措施。④人體健康:測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,幫助人們了解身體的健康狀況。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的酸考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.定義:解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是

的化合物。2.鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途H+物質(zhì)鹽酸硫酸物理性質(zhì)色味態(tài)濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體濃硫酸是無色、無味黏稠狀的液體揮發(fā)性濃鹽酸易揮發(fā)濃硫酸不易揮發(fā)用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等;在實(shí)驗(yàn)室中常作干燥劑體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的酸考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)43.濃硫酸的特性(1)吸水性:濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,因此可以用作

,常用來干燥酸性或中性氣體,如O2、H2、CO2、CH4、CO等。

(2)腐蝕性(

性):濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。

(3)強(qiáng)氧化性:濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性,跟金屬反應(yīng)時(shí),一般生成二氧化硫而不是氫氣。干燥劑

脫水溫馨提示(1)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。(2)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸來干燥酸性或中性氣體,如CO2、SO2、H2、O2。但堿性氣體如NH3不能用濃硫酸干燥?！咀⒁狻繚饬蛩岬奈詫儆谖锢硇再|(zhì),脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的酸考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4（4）濃硫酸的稀釋將__________沿著器壁緩慢倒入_____中,并用玻璃棒不斷攪拌,切忌把____加入到__________中。溫馨提示如果將水倒入濃硫酸中,由于水的密度比較小,會(huì)浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱量能使水立即沸騰,造成硫酸液滴飛濺,引發(fā)危險(xiǎn)。濃硫酸水水濃硫酸體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的酸考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)44.酸的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色。酸+活潑金屬鹽+H2↑鋁與鹽酸反應(yīng):______________________鎂與鹽酸反應(yīng):_______________________鋁與硫酸反應(yīng):___________________________鐵與硫酸反應(yīng):___________________________酸+金屬氧化物鹽+水用鹽酸除鐵銹:_______________________氧化銅與硫酸反應(yīng):___________________________酸+堿鹽+水用氫氧化鋁治療胃酸過多:_______________________氫氧化銅與硫酸反應(yīng):___________________________酸+鹽新酸+新鹽硝酸銀與鹽酸反應(yīng)(用于檢驗(yàn)氯離子):________________________氯化鋇與硫酸反應(yīng)(用于檢驗(yàn)硫酸根離子):___________________________2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OAgNO3+HClAgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的酸考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4歸納總結(jié)(1)不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是解離出的陽離子都是氫離子;(2)不同的酸化學(xué)性質(zhì)有差異的原因是不同的酸中含有的酸根離子不同;(3)稀鹽酸、稀硫酸與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成的是亞鐵鹽,溶液為淺綠色,與氧化鐵反應(yīng)生成的是鐵鹽,溶液為黃色。5.其他常見的酸在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(化學(xué)式為

)、醋酸(化學(xué)式為

)等。生活中常見的柑橘、檸檬中含有的檸檬酸等。HNO3

CH3COOH

體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的堿考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.定義:解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是

的化合物。2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途苛性鈉、燒堿、火堿消石灰放出OH-氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名①

②

、熟石灰

物理性質(zhì)顏色狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性易溶于水,③

大量的熱

微溶于水,溶解度隨溫度升高而減小用途重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制取肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)用作建筑材料;在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,可防止樹木凍傷,并阻止害蟲生卵;改良酸性土壤;配制波爾多液體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的堿考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4易失分點(diǎn)氫氧化鈉作干燥劑時(shí)的注意事項(xiàng)(1)氫氧化鈉固體易吸水,可作干燥劑,但不能干燥酸性氣體,如氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等,原因是會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和水;(2)氫氧化鈉溶液不能作干燥劑?！咎貏e提醒】氫氧化鈉、氫氧化鈣露置在空氣中的變化①氫氧化鈉:容易吸收空氣中的水分而潮解,吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì);②氫氧化鈣:吸收二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的堿考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4

Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓3.堿的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍(lán),使無色酚酞溶液變紅堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+CO2

①

Ca(OH)2+CO2

②

堿+酸→鹽+水2NaOH+H2SO4

③

Ca(OH)2+2HCl④

堿+鹽→新堿+新鹽2NaOH+CuSO4

⑤

Ca(OH)2+Na2CO3

⑥

體系構(gòu)建考點(diǎn)幫常見的堿考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4歸納總結(jié)(1)不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是解離出的陰離子都是氫氧根離子;(2)堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng);(3)不同的堿化學(xué)性質(zhì)有差異的原因是不同的堿中含有的金屬離子不同。4.氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(詳見實(shí)驗(yàn)幫)5.其他常見的堿氫氧化鉀(化學(xué)式為

)、氨水(化學(xué)式為

)等。KOH

NH3·H2O體系構(gòu)建考點(diǎn)幫中和反應(yīng)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)41.定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì):酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。3.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(詳見實(shí)驗(yàn)幫)4.中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)上:改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤(氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,故不能用氫氧化鈉改良酸性土壤)。(2)工業(yè)上:用熟石灰處理酸性廢水。(3)醫(yī)療上:如服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥。(4)生活實(shí)際上:如被蚊蟲叮咬(含蟻酸)后涂抹牙膏、肥皂水等堿性物質(zhì)。體系構(gòu)建考點(diǎn)幫中和反應(yīng)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)4溫馨提示(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物反應(yīng)都生成鹽和水;(2)中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。PART02實(shí)驗(yàn)幫實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫

稀鹽酸2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉,化學(xué)方程式為

。

2.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)(實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否存在)(1)思路分析:加入的物質(zhì)能和反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象,不能和OH-反應(yīng)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)方案方案一:加酸加入過量的

,有氣泡產(chǎn)生,證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。

原理:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫方案二:加堿加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,

,證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。

原理:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。方案三:加鹽加入CaCl2溶液[或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液],有白色沉淀生成,證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。原理:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl等。3.探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度(1)成分分析完全變質(zhì):Na2CO3部分變質(zhì):

(2)思路分析:探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)OH-是否存在。(3)實(shí)驗(yàn)方法:先檢驗(yàn)并除盡CO32-,再檢驗(yàn)OH-。

白色沉淀生成NaOH、Na2CO3實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫(4)方案設(shè)計(jì)

溶液變紅溶液不變紅實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論檢驗(yàn)并除去碳酸鈉①取少量樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,向其中加入過量氯化鈣(或氯化鋇等)溶液有白色沉淀生成

檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在②靜置,向上層清液中加入無色酚酞溶液

部分變質(zhì)

全部變質(zhì)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl4.結(jié)論推廣:氫氧化鈉應(yīng)

保存。

密封實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.變質(zhì)原因氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣,化學(xué)方程式為

。

2.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法(1)思路分析:由于Ca(OH)2為微溶物,故不能通過是否有白色沉淀生成來判斷Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)方法:加入足量稀鹽酸,若

,則說明氫氧化鈣已變質(zhì)。

3.探究氫氧化鈣的變質(zhì)程度(1)成分分析部分變質(zhì):氫氧化鈣、碳酸鈣完全變質(zhì):碳酸鈣CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫(2)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論①取少量樣品于試管中,加入足量水充分溶解,過濾,向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

氫氧化鈣已變質(zhì)②取少量①中的濾液于試管中,滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀

部分變質(zhì)無明顯現(xiàn)象全部變質(zhì)Na2CO3

+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH4.結(jié)論推廣:氫氧化鈣應(yīng)密封保存。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫1.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時(shí),能否用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去碳酸鈉?并說明原因。2.如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉?并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答:不能,氫氧化鈣和氫氧化鋇除去碳酸鈉的同時(shí)生成了氫氧化鈉,無法判斷原物質(zhì)中是否有未變質(zhì)的氫氧化鈉。答:滴加適量氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液,過濾得到氫氧化鈉溶液,蒸發(fā)得到氫氧化鈉固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH]。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1[2020預(yù)測(cè)]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng):【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:_________________________?！緦?shí)驗(yàn)與探究】(1)實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生則證明猜想______成立步驟二:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生__________

則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立,此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出了如下實(shí)驗(yàn)方案:繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn),過濾,然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則猜想Ⅲ成立;若溶液不變紅,則猜想Ⅱ成立。小華同學(xué)不認(rèn)同小明同學(xué)的方案,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞溶液變紅,但碳酸鈉溶液呈_____性(填“酸”或“堿”),能使酚酞變紅。因此,他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是

___________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論,又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案,通過測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。實(shí)驗(yàn)如下:準(zhǔn)確稱量mg固體樣品于試管中,加入蒸餾水完全溶解,然后滴加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為ng,若猜想Ⅱ成立,則m與n的關(guān)系式為____________(用含m和n的等式或不等式表示,下同);若猜想Ⅲ成立,則m與n的關(guān)系式又為___________。

【反思與交流】久置的氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1思路分析

【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉若變質(zhì),其產(chǎn)物為碳酸鈉,若氫氧化鈉部分變質(zhì),則該固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物?！緦?shí)驗(yàn)與探究】(1)碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,所以若沒有明顯現(xiàn)象,則該固體中沒有碳酸鈉,即只有氫氧化鈉,則猜想Ⅰ成立;氯化鋇溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉,所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀,則說明在該固體中含有碳酸鈉,即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(2)氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞溶液變紅,但碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅;為防止碳酸鈉干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)該將步驟二中滴加氯化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液。(3)假設(shè)所取的mg固體全部為碳酸鈉,則有實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1若猜想Ⅱ成立,即全部是碳酸鈉,那么n和m的關(guān)系式為n=若猜想Ⅲ成立,即所取固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,所以生成的碳酸鋇的質(zhì)量n<?！痉此寂c交流】氫氧化鈉久置于空氣中變質(zhì)是由于其和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1[2020預(yù)測(cè)]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng):【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:_______________________?！緦?shí)驗(yàn)與探究】(1)實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后加入足量的稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生則證明猜想_____成立步驟二:取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生__________

則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立,此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

固體為NaOH和Na2CO3

白色沉淀Ⅰ

BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想結(jié)果,小明同學(xué)提出了如下實(shí)驗(yàn)方案:繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn),過濾,然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液,若溶液變紅,則猜想Ⅲ成立;若溶液不變紅,則猜想Ⅱ成立。小華同學(xué)不認(rèn)同小明同學(xué)的方案,通過查閱資料知道,氯化鋇溶液呈中性,不能使無色酚酞溶液變紅,但碳酸鈉溶液呈____性(填“酸”或“堿”),能使酚酞變紅。因此,他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是_________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論,又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案,通過測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。實(shí)驗(yàn)如下:準(zhǔn)確稱量mg固體樣品于試管中,加入蒸餾水完全溶解,然后滴加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為ng,若猜想Ⅱ成立,則m與n的關(guān)系式為____________(用含m和n的等式或不等式表示,下同);若猜想Ⅲ成立,則m與n的關(guān)系式又為_________。

【反思與交流】久置的氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。堿將步驟二中滴加氯化鋇溶液改為加入過量的氯化鋇溶液2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練11.[2020預(yù)測(cè)]小明和小艷同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí),小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入一定量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的觀點(diǎn),你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是___________________。

針對(duì)該熟石灰樣品的成分,同學(xué)們展開了討論,請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)猜想是CaCO3;你認(rèn)為是______________________________。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中,加適量的水充分溶解后過濾,向?yàn)V液中加入適量的_____________

____________猜想正確向?yàn)V出的固體中加入適量的__________

________________________【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)__________保存熟石灰。實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練11.[2019原創(chuàng)]小明和小艷同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí),小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中,向其中加入一定量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體,于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的觀點(diǎn),你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是___________________。

針對(duì)該熟石灰樣品的成分,同學(xué)們展開了討論,請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡栴}】熟石灰樣品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2;乙同學(xué)猜想是CaCO3;你認(rèn)為是______________________________。Ca(OH)2微溶于水Ca(OH)2和CaCO3的混合物實(shí)驗(yàn)1氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)幫例1變式訓(xùn)練1【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中,加適量的水充分溶解后過濾,向?yàn)V液中加入適量的_____________

____________猜想正確向?yàn)V出的固體中加入適量的__________

________________________【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)__________保存熟石灰。酚酞溶液溶液變紅色稀鹽酸固體逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生

密封實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫1.探究過程(1)實(shí)驗(yàn)操作在燒杯中加入10mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。用滴管逐滴(防止稀鹽酸滴加過量)滴入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,至溶液恰好變成無色。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:滴加稀鹽酸的過程中,溶液的顏色__________,最后變?yōu)開________。

逐漸變淺

無色實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫(3)中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖

堿

酸加入堿中

圖解:圖1中,A點(diǎn)溶液的pH>7,可判斷出反應(yīng)前溶液呈

(填“酸”或“堿”)性,B點(diǎn)溶液的pH=7,表示酸和堿恰好完全反應(yīng);C點(diǎn)溶液的pH<7,可判斷出該反應(yīng)是將

(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”,下同)。同理可判斷出圖2是將

。

(4)實(shí)驗(yàn)分析:氫氧化鈉能使酚酞溶液變

色,鹽酸不能使酚酞溶液變色,滴加稀鹽酸過程中溶液顏色變淺,最后變?yōu)闊o色,說明氫氧化鈉被滴入的稀鹽酸中和了。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

堿加入酸中

紅NaOH+HClNaCl+H2O實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(以NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)

由圖示可知,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的____和堿溶液中的_____結(jié)合生成______。H+OH-H2O實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫

反應(yīng)后溶液成分的探究(以滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為例)(1)當(dāng)酸的量不足時(shí),反應(yīng)后溶液的pH>7,此時(shí)溶質(zhì)為

,溶液依然為紅色;

(2)當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液的pH=7,此時(shí)溶質(zhì)為

,溶液呈無色;

(3)當(dāng)酸過量時(shí),反應(yīng)后溶液的pH<7,此時(shí)溶質(zhì)為

,溶液呈無色,可用pH試紙、活潑金屬、碳酸鹽等來檢驗(yàn)過量的稀鹽酸。

NaCl和NaOHNaClNaCl和HCl實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫變式訓(xùn)練2例2變式訓(xùn)練3[2020預(yù)測(cè)]某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”進(jìn)行探究活動(dòng),請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助完成與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的下列問題:【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,該小燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【假設(shè)猜想】猜想一:可能是NaCl和HCl;猜想二:可能只有NaCl;猜想三:______________________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證以上猜想,各小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)有一組同學(xué)取少量小燒杯內(nèi)的液體于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液不變色,說明溶液中一定沒有_________________。實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫變式訓(xùn)練2例2變式訓(xùn)練3(2)以下各組實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明稀鹽酸過量的是_______(填序號(hào))。

A.加入金屬銅片,無氣泡B.滴加含有酚酞的氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液變成無色C.加入氫氧化鈉溶液,攪拌后有水生成D.加入大理石,產(chǎn)生氣泡【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想一正確?！痉此寂c拓展】關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié):(1)實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是_________________;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是________________________。實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫變式訓(xùn)練2例2變式訓(xùn)練3思路分析

【學(xué)生板演】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！炯僭O(shè)猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,酸或堿可能過量。若酸過量,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl;若堿過量,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH;若二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有NaCl?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)酚酞溶液遇堿變紅色,滴加酚酞溶液后溶液不變色,說明溶液中一定沒有氫氧化鈉;(2)稀鹽酸與金屬銅片不反應(yīng);滴加含有酚酞的氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液變成無色,說明稀鹽酸過量;氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中都含有水,在水溶液中很難證明有水生成;大理石的主要成分是碳酸鈣,能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,加入大理石,產(chǎn)生氣泡,說明稀鹽酸過量?！痉此寂c拓展】(1)稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加的目的是防止稀鹽酸過量;(2)用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫變式訓(xùn)練2例2變式訓(xùn)練3[2019原創(chuàng)]某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”進(jìn)行探究活動(dòng),請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助完成與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的下列問題:【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀鹽酸加入盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,該小燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【假設(shè)猜想】猜想一:可能是NaCl和HCl;猜想二:可能只有NaCl;猜想三:_____________________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證以上猜想,各小組分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)有一組同學(xué)取少量小燒杯內(nèi)的液體于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液不變色,說明溶液中一定沒有____________。

可能是NaCl和NaOH

氫氧化鈉NaOH+HClCl+H2O

實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫變式訓(xùn)練2例2變式訓(xùn)練3(2)以下各組實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明稀鹽酸過量的是_______(填序號(hào))。

A.加入金屬銅片,無氣泡B.滴加含有酚酞的氫氧化鈉溶液,攪拌后溶液變成無色C.加入氫氧化鈉溶液,攪拌后有水生成D.加入大理石,產(chǎn)生氣泡

【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想一正確?！痉此寂c拓展】關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié):(1)實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是________________;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是_________________________。BD

防止稀鹽酸過量

使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練2變式訓(xùn)練32.[2019吉林]某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如下圖所示,回答下列問題。(1)向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是

。

(2)曲線上

點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。

(3)C點(diǎn)溶液中含有

種溶質(zhì)?！窘馕觥?/p>

(1)A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅色。(2)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液顯中性,pH等于7,所以B點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3)C點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,溶液顯堿性,說明此時(shí)堿過量,則溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽和過量的堿。溶液變?yōu)榧t色B2(或兩或二)實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練3變式訓(xùn)練23.[2018新疆]中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛,下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答以下問題:(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是

、

;反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。

實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練3變式訓(xùn)練2(2)如果規(guī)定上述反應(yīng)后溶液的pH<7,顯酸性。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液顯酸性:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①

②

反應(yīng)后的溶液顯酸性實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練3變式訓(xùn)練23.[2018新疆]中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛,下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答以下問題:(1)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微粒是

、

;反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。

鈉離子(或Na+)氯離子(或Cl-)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或H++OH-H2O)實(shí)驗(yàn)2酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)幫例2變式訓(xùn)練3變式訓(xùn)練2(2)如果規(guī)定上述反應(yīng)后溶液的pH<7,顯酸性。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液顯酸性:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加石蕊溶液溶液變紅色(合理即可,與上一空對(duì)應(yīng))實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①

②

反應(yīng)后的溶液顯酸性PART03方法幫命題角度1常見酸的性質(zhì)和用途命題角度2常見堿的性質(zhì)和用途命題角度1常見酸的性質(zhì)和用途方法幫

[2019四川自貢改編]進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)能產(chǎn)生氣泡的是______(填序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________(任寫一個(gè)即可)。(2)能證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是____________________________________________。

(4)利用稀鹽酸與E燒杯中的物質(zhì)反應(yīng)的原理,請(qǐng)寫出稀鹽酸在生產(chǎn)、生活中的一種用途:_____________________。

命題角度2

溶液紅色褪去在金屬活動(dòng)性順序中,銅排在氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)答案均可)

除鐵銹(合理(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑)

Mg+2HClMgCl2+H2↑思維導(dǎo)引BD

命題角度1常見酸的性質(zhì)和用途方法幫命題角度2提分技法鹽酸的性質(zhì)第十單元酸和堿方法幫提分特訓(xùn)1.[2018黑龍江齊齊哈爾]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________,C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl;第十單元酸和堿方法幫提分特訓(xùn)猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:____________________________________;猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液________________________猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加________________(填名稱)_____________猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉____________

第十單元酸和堿方法幫提分特訓(xùn)1.[2018黑龍江齊齊哈爾]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________,C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl;

紫色石蕊溶液變紅(或溶液由紫色變?yōu)榧t色)

Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O

第十單元酸和堿方法幫提分特訓(xùn)猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:____________________________________;猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液________________________猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加________________(填名稱)_____________猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉____________

NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)

稀鹽酸(或稀硫酸)無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化)產(chǎn)生氣泡

氫離子(或H+)命題角度1常見堿的性質(zhì)和用途方法幫[2018上海寶山區(qū)二模]學(xué)習(xí)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)及所得溶液的溶質(zhì)成分。命題角度2(1)從反應(yīng)物減少的角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作如上圖所示,觀察到軟塑料瓶變癟,認(rèn)為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)了,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;一位同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),其理由是

;小組同學(xué)進(jìn)一步思考討論后,用和上述實(shí)驗(yàn)中相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶,加入

,做了對(duì)照實(shí)驗(yàn),完善了方案。

命題角度1常見堿的性質(zhì)和用途方法幫(2)從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)。取上述步驟C中的溶液少許于試管中,滴加

,觀察到有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

(3)探究步驟C中溶液的溶質(zhì)成分。命題角度2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一:取少量樣品,滴加

產(chǎn)生白色沉淀溶質(zhì)的成分為

步驟二:

命題角度1常見堿的性質(zhì)和用途方法幫命題角度2思路分析

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,配平即可。二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)生成碳酸,因此需要做對(duì)照實(shí)驗(yàn),即用和實(shí)驗(yàn)中相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶,加入與氫氧化鈉溶液等體積的水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)若氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),就會(huì)有碳酸鈉生成,取步驟C中的溶液少許,檢驗(yàn)溶液中是否存在碳酸根離子即可。(3)步驟C中溶液的溶質(zhì)有生成的碳酸鈉,還可能有沒有參與反應(yīng)的氫氧化鈉。檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在之前,需要先除去碳酸鈉,因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性,會(huì)干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)。據(jù)此選擇合適的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。命