硫和氮的氧化物第2課時

第四章非金屬及其化合物硫和氮的氧化物（第二課時）（2）SO2的較強還原性催化劑△2SO2+O22SO3（工業(yè)制硫酸的第二步）SO3H2O=H2SO4a、在催化劑的作用下被O2氧化SO2I22H2O=H2SO42HISO2Br22H2O=H2SO42HBrSO2Cl22H2O=H2SO42HCl（檢驗SO2或除掉SO2）C、與某些強氧化劑反應(yīng)：5SO22MnO42H2O=2SO42MnSO42H2SO4b、與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)通式：SO222H2O=H2SO42H（3）二氧化硫的弱氧化性：SO22H2S=3S↓2H2O（歸中）實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,受熱容易變回原來的顏色（4）SO2的漂白性SO2漂白的選擇性：SO2可用來漂白：紙漿、毛、絲、草帽辮等SO2不能漂白酸堿指示劑（不能讓紫色石蕊試液褪色）而是使石蕊溶液變紅，因為H2SO3顯酸性）【特別注意】SO2使高錳酸鉀溶液、鹵素單質(zhì)的水溶液等無機(jī)試劑褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，而不是漂白性。SO2的漂白原理：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物（無色）——化合漂白生活中二氧化硫漂白性的應(yīng)用工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，也可用于殺菌、消毒等二氧化硫?qū)κ称酚衅缀头栏饔?，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國家的有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。例如：我國新修訂的標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，食用糖的二氧化硫殘留量不得超過30mg/g。所以說，二氧化硫在食品中可以加入，但必須嚴(yán)格按照國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)?！拘〗Y(jié)】漂白性物質(zhì)及原理的對比名稱二氧化硫

氯水(及Na2O2H2O2O3)原理實質(zhì)程度范圍二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可逆不可逆漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理反應(yīng)吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾種物質(zhì)漂白性比較【課堂練習(xí)】

1、同步導(dǎo)練p82變式訓(xùn)練3【小結(jié)】SO2的化學(xué)性質(zhì)

1、酸性氧化物的通性2、較強還原性3、弱氧化性4、漂白性【課堂練習(xí)】溶液變紅溶液褪色出現(xiàn)黃色沉淀紫紅色褪去尾氣處理制取SO2三、SO2的用途（1）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等（2）殺滅霉菌和細(xì)菌（3）作食物和干果的防腐劑（4）制造硫酸四、SO2的制取

1、反應(yīng)原理：用中等濃度的硫酸（H2SO4）和亞硫酸鈉固體（Na2SO3）反應(yīng)：H2SO4Na2SO3=Na2SO4SO2↑H2O2、反應(yīng)裝置：（1）發(fā)生裝置：（2）除雜裝置：（3）干燥裝置：（4）收集裝置：（5）尾氣處理裝置：固液，不加熱若SO2混有的HCl（用飽和NaHSO3溶液洗氣）中性干燥劑（無水CaCl2）、酸性干燥劑（濃H2SO4、P2O5）向上排空氣法用堿液吸收五、三氧化硫（SO3）SO3是一種無色晶體，熔點（168℃）和沸點448℃都比較低，也是一種酸性氧化物。工業(yè)制硫酸原理2SO2O22SO3催化劑△SO3H2O=H2SO4SO3與堿性氧化物或堿反應(yīng)時生成硫酸鹽SO3CaO=CaSO4SO3CaOH2=CaSO4H