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氧化還原反應(yīng)3練一練若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為。5:6KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OB.△MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O分別用雙線橋、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。五、常見的還原劑和氧化劑①金屬單質(zhì)（、Na、Mg等）；②某些非金屬單質(zhì)（H2、C、Si等）；③含有低價(jià)態(tài)元素的化合物（CO、Fe2、S2-等。氧化劑（化合價(jià)降低、得電子、具有氧化性）①某些非金屬單質(zhì)（F2、Cl2、O2、O3等）；②過(guò)氧化物（H2O2、Na2O2等）；③含有高價(jià)態(tài)元素的化合物（MnO4、ClO3、FeCl3、HNO3等）。還原劑（化合價(jià)升高、失電子、具有還原性）升價(jià)失e-還原劑、降得氧、劑性一致、其他相反知識(shí)建模六、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1價(jià)態(tài)規(guī)律某元素處于最高價(jià)，只有氧化性；處于最低價(jià)，只有還原性；處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。練習(xí)1：下列微粒只具有還原性的是（）AFe2BSO32-CS2-DCl2C2轉(zhuǎn)化規(guī)律元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易;歸中反應(yīng)價(jià)態(tài)只靠近而不交叉;同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不反應(yīng)。練習(xí)2：下列電子轉(zhuǎn)移情況

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