遼寧省撫順市高中化學高三上冊期末點睛提升試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A．通過石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過程為化學變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護服的維綸纖維屬于天然有機高分子材料D．中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結晶牛胰島素

3、下列關于SiO2和金剛石的敘述正確的是A．SiO2的晶體結構中，每個Si原子與2個O原子直接相連B．通常狀況下，1molSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子D．1mol金剛石中含有4NA個C-C鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中錯誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價氧化物對應水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、拉坦前列素是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結構簡式如下圖。下列有關拉坦前列素說法錯誤的是

A．既可與金屬鈉反應，也可與乙酸發(fā)生反應B．能使溴的四氧化碳溶液褪色C．拉坦前列素可與反應D．分子中含有3種官能團、5個手性碳原子

6、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

7、下圖為某電化學裝置的一部分，已知兩極反應式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Zn-2e-=Zn2+。下列說法正確的是

A．b極一定是負極B．a(chǎn)、b可以用同種電極材料C．電解質(zhì)溶液一定是CuSO4D．該裝置一定是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以、、等為原料先制得，進而生產(chǎn)出純堿。某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

Ⅰ.一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氯鈉，驗裝置如圖所示(圖中夾持，調(diào)定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(1)乙裝置中的試劑是_______；

(2)丁裝置中稀硫酸的作用是_______；

(3)實驗結束后，分離出晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)；

Ⅱ.另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(4)實驗時，須先從_______管通入_______氣體，再從_______管中通入_______氣體；

(5)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_______；三、工藝流程題

9、電鍍行業(yè)中廢水處理后產(chǎn)生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等重金屬，其利用回收流程如下：

已知①部分物質(zhì)沉淀的pH如下：Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a②CaSO4的溶解度：20℃：0.260g

80℃：0.228g

(1)①基態(tài)鉻的價層電子排布式___________。

②已知高溫時，Cu2O比CuO穩(wěn)定，原因是___________。

(2)除鐵等相關操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH應滿足要求是___________。

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是___________(填化學式)。

(3)還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式___________。

(4)當離子濃度≤1×10?5mol?L?1時認為沉淀完全，則表格中a的值是___________。(已知：T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10?31，，lg2=0.3)

(5)將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是___________。四、原理綜合題

10、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

kJ?mol

kJ?mol

計算反應③的_______kJ?mol；反應③能夠自發(fā)的條件是_______。

(2)在1000℃時，反應①的kJ?mol，反應③的kJ?mol。已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，據(jù)此分析反應③處理的工藝方法的優(yōu)點是_______。

(3)在不同溫度、反應壓強為100kPa，進料比分別為a、b、c的條件下，反應③平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為_______；溫度越高，反應③平衡轉(zhuǎn)化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、pkPa條件下，將的混合氣進行反應③，同時發(fā)生副反應，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為80%，的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應③的_______(列出計算式)。

(5)我國科學家設計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中和的高效去除，其示意圖如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應為_______。

11、中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。

(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因_______。的空間結構為_______，其中的軌道雜化形式為_______。

(3)一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結構屬于六方晶系，其晶體結構、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有_______個。該物質(zhì)化學式為_______，B-B最近距離為_______。

12、以化合物A為原料制備H(可做香水的酯類化合物)的流程圖如下圖所示(反應條件已略)。按要求回答下列問題。

(1)B能以B′()形式存在，根據(jù)B′的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。序號所含官能團名稱反應試劑及反應條件反應形成的新結構反應類型①碳碳雙鍵、加熱加成反應②_____________________③_____________________離子反應(2)從D的結構特點分析其溶水性很好的原因是___________。

(3)已知與，在一定條件下反應得到，該反應的原子利用率為100%(反應過程中，反應物的碳碳雙鍵均發(fā)生斷裂)，寫出反應的反應化學方程式：___________。

(4)F的同分異構體有多種，其中不含碳碳雙鍵的有___________種(