山東省臨沂市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)模擬試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．通過石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過程為化學(xué)變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護(hù)服的維綸纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

2、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液與足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作電極，電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

3、下列各組離子，可能在指定溶液中共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、OH-

②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO、Na+、AlO

③水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO、NO、SO、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SOA．①③⑤B．②④⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．③④⑥

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B濃H2SO4和乙醇混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)生乙烯氣體C某氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體水溶液一定顯堿性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，pH增大B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．工業(yè)合成氨氣時(shí)，通入過量的氮?dú)釪．對(duì)的平衡體系壓縮體積后，顏色變深

7、已知1molSi中含2molSi-Si，反應(yīng)

可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用表示鍵能該反應(yīng)

8、在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖Ⅰ表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始：的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是

A．時(shí)向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等于B．時(shí)，與物質(zhì)的量濃度之比不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．圖Ⅱ所知反應(yīng)的，且D．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入，重新達(dá)到平衡前

9、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：是工業(yè)制硫酸中的重要反應(yīng)。某溫度下，在一密閉容器中探究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，下列敘述正確的是A．加入合適催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率B．縮小容器容積可以增大活化分子百分含量C．?dāng)U大容器容積可以提高的平衡產(chǎn)率D．縮小容器容積可以增大反應(yīng)速率

10、溫度為時(shí)，在恒容密閉容器中充入兩種氣體后生成氣體，其中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．內(nèi)的平均反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率相等D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快

11、在的恒容容器中，充入和，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)后測(cè)得C的濃度為，下列選項(xiàng)說法正確的組合是

①用表示的反應(yīng)速率為

②若B、C的濃度之比為3:2則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

③3s時(shí)的物質(zhì)的量濃度為s

④若平衡后投入一定量的物質(zhì)C則正、逆反應(yīng)速率都增大A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

12、下列說法正確的是

A．室溫下，向醋酸溶液中滴入醋酸銨溶液的pH變化曲線如圖I，c點(diǎn)pH大于7B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖II，其中：Y1>Y2C．室溫下，相同體積鹽酸、醋酸溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖III，M代表醋酸D．室溫向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力變化曲線如圖IV，醋酸的電離程度：b＞c

13、下列溶液一定顯酸性的是A．滴加酚酞為無色的溶液B．的溶液C．的溶液D．

14、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)0.120.2111電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5

提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K3

15、pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈A．堿性B．酸性C．中性D．不確定

16、下列說法正確的是A．向10mL0.1溶液中滴加幾滴等濃度NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加等濃度NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明(AgCl)＞(AgI)B．常溫下，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值減小D．pH＝3的鹽酸和pH＝3的溶液中，水電離的相等

17、將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤

18、25℃時(shí)電離平衡常數(shù)如表，下面如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（

）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.9×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．CH3COO-結(jié)合H+能力比ClO-強(qiáng)B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COC．0.01mol/L的H2CO3溶液中HCO濃度約為7×10-5mol/LD．圖象中II代表CH3COOH

19、常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是A．已知鹽溶液NaX的，則當(dāng)升高溫度時(shí)，溶液的pH可能減小B．的HCl溶液與的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C．的鹽酸、溶液中，D．往的鹽酸中分別加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

20、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)二、填空題

21、檢驗(yàn)Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl3(棕黃色)+3KSCN(無色)3KCl(無色)+Fe(SCN)3(紅色)，能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是_____。

①加入KCl固體

②加入Fe粉

③加入FeCl3固體

若有不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的，請(qǐng)解釋原因_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化還原滴定—葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉()作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)的方案如圖：

往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將全部轉(zhuǎn)化成；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：。

①加入鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為：_______。

②滴定時(shí)I2溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為：_______。

③將I2標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的具體操作順序?yàn)開______(填字母)，再夾在滴定管夾上備用。

a．裝入I2標(biāo)準(zhǔn)溶液至0刻度以上；

b．檢查滴定管是否漏液；

c．排盡尖嘴部分氣泡；

d．用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次；

e．用蒸餾水清洗次；

f．將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下。

④實(shí)驗(yàn)消耗I2溶液，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計(jì)算)為_______。下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：_______。

A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長，溶液中部分被空氣氧化

B．滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失

D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗

(2)沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定溶液，可選用的指示劑是：_______(填選項(xiàng)字母)

A．

B．

C．

D．難溶物顏色白淺黃白磚紅白四、原理綜合體

23、“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車尾氣(等)是造成霧霾天氣的原因之一，對(duì)這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。請(qǐng)思考回答下列問題：

(1)在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．和的濃度比保持不變B．容器中壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NO2)=v逆(N2O5)D．氣體的密度保持不變(2)是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2)，其中為速率常數(shù)，則Kp為_______(用表示)。

(3)1093K時(shí)，NO與以物質(zhì)的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程(以為基準(zhǔn))為。某時(shí)刻測(cè)得體系中NO的分壓為2.0kPa，則此時(shí)的反應(yīng)速率為_______。

(4)在有氧和新型催化劑作用下，和可以反應(yīng)生成，將一定比例的和通入裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)去除率隨溫度變化如圖所示：

在50~250℃范圍內(nèi)，的去除率先快速上升后變緩的主要原因是_______；380℃后去除率下降的可能原因是_______。

(5)工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學(xué)方程式如下：

I.

II.

已知：有效的轉(zhuǎn)化率=

在1L恒容密閉容器中充入1molNH3、1.45mol，在催化劑作用下發(fā)生兩個(gè)競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

①520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率=_______(保留1位小數(shù))。

②工業(yè)用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是_______。

③520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_______(保留3位有效數(shù)字)。五、填空題

24、(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水(含濃度較大的LiCl，含少量、、等)為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知：①碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低

②常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)

回答下列問題：

(1)濾渣1主要成分有、和___________(填化學(xué)式)。

(2)調(diào)的目的是___________。

(3)“除雜2”中調(diào)時(shí)___________。

(4)“洗滌”時(shí)最好選用___________(填“冷水”或“熱水”)。

(5)寫出高溫時(shí)“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。

25、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中Na＋向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使