廣東省東莞市高中化學(xué)高三上冊期末自測試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的原子數(shù)為NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化鐵的飽和溶液，制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目是0.1NAD．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子總數(shù)為0.6NA

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家，某應(yīng)用于點擊反應(yīng)切塊的高效化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

5、異辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指標(biāo)，下列關(guān)于異辛烷說法正確的是A．系統(tǒng)名稱為2，4，4-三甲基戊烷B．一氯代物有5種C．可由2種烯烴催化加氫制取D．可由2種炔烴催化加氫制取

6、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是

A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

7、鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池，其負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCoO2，放電總反應(yīng)為：LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy。下列說法不正確的是A．放電時，有1molLi+遷移到負(fù)極時，外電路中有1mol電子通過B．放電時，正極反應(yīng)可表示為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充電時，陰極反應(yīng)可表示為Cy+xe-+xLi+=LixCyD．該電池不可用水做溶劑

7、常溫下對如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗題

8、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。三、工藝流程題

9、綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)中Cr元素的化合價為+3價，寫出高溫連續(xù)氧化工序中該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)工序③操作名稱為_______。

(3)濾渣I的主要成分是_______(填化學(xué)式)。氣體A的化學(xué)式為_______。

(4)工序④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

(6)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_______。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；：)四、原理綜合題

10、甲醛有毒，被世界衛(wèi)生組織列為一類致癌物。但甲醛是重要的工業(yè)原料，在化工、紡織、醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.回收利用是一種減弱溫室效應(yīng)的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)可利用回收的與反應(yīng)制備甲醛。

已知：①甲醛的燃燒熱為

②的燃燒熱為

③

(1)與制備甲醛的反應(yīng)：

_______。

(2)在2L恒容密閉容器中通入0.2mol和0.4mol，在三種不同條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。曲線X對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______，由曲線Y到曲線X采取的措施可能是_______；由曲線Z到曲線X采取的措施可能是_______。

(3)反應(yīng)速率，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，計算m點_______。

Ⅱ.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的一種新方法，該法得到無水甲醛的同時得到副產(chǎn)品氫氣。

(4)在一個2L恒容密閉容器中投入2mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

，同時存在副反應(yīng)：。。20min后，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性分別與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于650℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率升高，甲醛的產(chǎn)率_______，原因可能是_______。

(5)甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，則a電極反應(yīng)式為_______。國家標(biāo)準(zhǔn)是室內(nèi)甲醛不能超過，傳感器在室內(nèi)空間測定，電路中有電子通過，該室內(nèi)甲醛含量為_______。

11、(Ⅰ)瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問題：

(1)該結(jié)構(gòu)中基態(tài)P原子價電子的軌道表示式為___________，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)瑞德西韋組成元素中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為___________，分子中氮原子的雜化類型有___________。

(3)苯酚()是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是________。苯酚與甲苯(，熔點℃)的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是___________。

(Ⅱ)大力推廣磷酸亞鐵鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。電極材料以硫鐵礦(主要成分，含少量、和)為原料制備，工業(yè)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(4)分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________，試劑R是一種綠色氧化劑，其中心原子雜化方式是___________。

(5)從平衡的角度解釋加FeO除鋁的原因(結(jié)合離子方程式說明)___________。

(6)若“沉鐵”時溶液中，則“沉鐵”時pH不能高于___________，[已知：常溫下，、、，溶液體積變化忽略不計]。

(7)磷酸亞鐵鋰()的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

長方體晶胞的長和寬均為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________。

12、羅美昔布是一種抗炎藥，臨床用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、牙痛等，化合物W是合成羅美昔布的一種中間體，W合成路線如下：

已知：(ⅰ)

(ⅱ)

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_______；D中所含元素(H除外)第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)設(shè)置D→E和F→G兩步反應(yīng)的作用是_______。

(4)寫出由G生成H的化學(xué)方程式_______。

(5)寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(6)M為D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14。M的同