河北省邢臺市2023屆高三學生全過程縱向評價（二）化學試題

答案第=page66頁，共=sectionpages1818頁河北省邢臺市2023屆高三學生全過程縱向評價（二）化學試題一、單選題1．化學與生活緊密相關(guān)，下列與化學知識有關(guān)的描述正確的是A．小蘇打可用作食品膨松劑，利用其水溶液呈堿性B．ClO2C．SiO2D．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強還原性2．下列化學用語的表達正確的是A．H2SB．BaSO4的電離方程式為C．中子數(shù)為10的氧的同位素為D．CH4的空間充填模型為3．我國早期科技叢書《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬FeSO4?7HA．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色 B．青礬廠氣可導致酸雨等環(huán)境問題C．青礬強熱時，發(fā)生了化學變化 D．礬油與赤色固體反應可制得青礬溶液4．利用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)進行實驗，b中的現(xiàn)象能證明a中反應所得產(chǎn)物的是選項發(fā)生反應實驗現(xiàn)象A乙醇和濃H2酸性KMnO4B木炭粉和濃H2SO溴水褪色CMnO2和濃鹽酸反應生成滴有酚酞的NaOH溶液褪色D苯和液溴反應生成HBrAgNO35．設(shè)NAA．標準狀況下，11.2LSO3B．常溫下，56gFe與足量濃H2C．在濃硫酸作用下，60g乙酸與足量乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為D．常溫下，1LpH=11的Na2CO6．TiO2在電子、光學和催化劑領(lǐng)域有廣泛應用，設(shè)計通過TiCl4制備TiO2和TiO2制備TiCl4的反應原理分別如下：Ⅱ．TiO2s+2下列說法錯誤的是A．反應I能自發(fā)進行主要是焓減驅(qū)動B．反應I的體系中加入碳粉，可改變反應進行的方向C．反應Ⅱ正反應的活化能比逆反應的活化能大D．減小壓強和降低溫度，會降低反應Ⅱ的速率，但可提高TiO27．有機物m轉(zhuǎn)化為n的化學方程式如下圖所示，下列說法錯誤的是A．m中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3:1B．p中碳原子的雜化軌道類型為sp3和C．p中所含元素電負性由大到小的順序為：O＞C＞HD．n的結(jié)構(gòu)中含有-OH，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比大8．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液需保存在棕色細口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應可生成黃色固體9．2022年諾貝爾化學獎授予在“點擊化學和正交化學”做出突出貢獻的科學家。疊氮－炔環(huán)加成滿足點擊化學的條件，活性Cu(Ⅰ)催化該反應的機理如圖所示，DTF計算表明疊氮形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應低很多。下列說法正確的是A．該反應歷程中Cu的配位數(shù)發(fā)生了改變B．步驟Ⅲ中伴隨著極性鍵的斷裂和形成C．活性Cu(Ⅰ)催化劑對該反應的催化效率高、反應速率快D．該反應的總方程式為R-N3++H+→催化劑10．在分析化學上，測定含TiO2+I．用Al粉還原TiO2+得到TiII．用FeCl3溶液滴定，反應的離子方程式為Ti下列說法錯誤的是A．還原性：AlB．反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:1C．反應II的滴定實驗可選用KSCN溶液作指示劑D．反應I中生成1molTi3+時消耗的H+和反應Ⅱ中消耗111．微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業(yè)廢水中的有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2A．工作時，a極發(fā)生氧化反應，電流從b極流向a極B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，脫鹽室最終可得到淡鹽水C．若b極上消耗標準狀況下11.2L氣體，通過N膜的離子的物質(zhì)的量為D．呼吸細菌的作用為催化有機物分解12．鈦(熔點為1668℃)廣泛應用于生活和科技等各領(lǐng)域，用鎂還原TiCl4A．工業(yè)上，一般選擇電解熔融MgCl2制備金屬B．“高溫還原”時，發(fā)生反應的化學方程式為2C．“真空蒸餾”的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgCl2D．“電解”時，陰極上生成單質(zhì)a，可用作其他聯(lián)產(chǎn)過程的氧化劑13．水系鎂離子電池的正極材料由Cu、Fe、C和N元素組成，其中C和N元素組成CN-，該正極材料的立方晶胞如圖1所示，Mg2+在下底面的投影如圖2所示。該晶胞中Mg2+填充在正方體空隙中，當Mg2+達到最大容量時，F(xiàn)e元素和A．該晶胞的化學式為MgCuB．圖1c中處的Mg2+分數(shù)坐標為C．當Mg2+達到最大容量時，正方體空隙的利用率為75D．CN-14．常溫下，用0.1000mol?L-1NaOHA．KB．①點溶液中存在cC．③點溶液中存在cD．①點和④點溶液中的cH二、實驗題15．碘酸鈣CaIO32(1)氧化過程的實驗裝置如下圖所示。主要實驗步驟為：A．在三頸燒瓶中加入2.20gI2、2.0gKClO3和B．打開閥門，通冷凝水；C．打開裝置b的活塞，滴加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，將產(chǎn)生的ClD．通電加熱，調(diào)節(jié)溫控儀，使水溫控制在85℃，直至反應結(jié)束。①盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________，導管b的作用為__________，冷凝水的進水口為__________(填“m”或“n”)。②三頸燒瓶中發(fā)生反應時KClO3和I2的物質(zhì)的量之比為2:1，其中一種產(chǎn)物的化學式為KIO3(2)洗滌時，先用冰水洗滌3次，再用無水乙醇洗滌一次，用無水乙醇洗滌的目的為__________。(3)產(chǎn)品純度測定。實驗步驟：準確稱取0.6g產(chǎn)品置于燒杯中，加入一定量的高氯酸溶液微熱溶解后配制成250mL溶液，量取50mL溶液加入3gKI固體(足量)反應3min，用標準0.1000mol?L-1Na①達到滴定終點的現(xiàn)象為__________。②該產(chǎn)品中CaIO32?H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________；滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，將導致測定結(jié)果__________(填“偏高”“三、工業(yè)流程題16．電池級Li2CO3廣泛應用于高能鋰電池制造領(lǐng)域。一種以鐵鋰云母(主要成分為K2O、Li2O、FeO、Al回答下列問題：(1)已知36.5％鹽酸的密度為1.19g?cm-3，則該溶液中cHCl=__________；“溶解(2)從工業(yè)生產(chǎn)實際分析，氧化時加入物質(zhì)A的最佳選擇為______(填選項字母)，該步驟的離子方程式為__________。a．Cl2

b．H2O2

c．空氣(3)“沉鐵”時生成Fe4FeCN63，則“(4)“電滲析”的裝置如下圖所示，則M電極與外接電源的__________極相連；x、y為離子交換膜，則x為______離子交換膜(填“陰”或“陽”)；結(jié)合流程分析電滲析的目的為__________。(5)實驗室進行蒸發(fā)操作時，用到的主要儀器為__________、玻璃棒和酒精燈。四、原理綜合題17．1，6-己二醇HDOL是一種重要的化工原料，利用己二酸二甲酯DMA加氫制備HDOL發(fā)生主要反應如下：反應I．OHg+CH反應II．OHg+2(1)標準摩爾生成焓是指標準狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應熱。已知DMAg、HDOLg和CH3OHg的標準摩爾生成焓分別為-824.24kJ?mol-1(2)T0℃時，向5L剛性容器中按200:1充入H2g和DMAg發(fā)生反應。實驗前測得容器的總壓強為p0kPa，在高壓H2氛圍下，H2的壓強近似等于總壓且反應過程基本保持不變。經(jīng)過5h達到平衡時DMAg的轉(zhuǎn)化率為80％，HDOLg的分壓為0.0032p0(3)向5L剛性容器中按200:1充入H2g和DMAg發(fā)生反應，平衡體系中各組分的物質(zhì)的量(①分別表示HDOLg和CH3OHg的變化曲線為__________、__________；升溫后；體系中nQnHDOL將__________(填“增大”“②升溫后，反應I的K值將__________(填“增大”或“減少”)，原因為__________。五、有機推斷題18．有機物M是一種重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A可以與NaHCO2溶液反應放出氣體，則B的名稱為__________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，E中官能團的名稱為__________。(3)F能使Br2的CCl4溶液褪色，F(xiàn)→G的反應類型為__________，E＋H→M的反應類型為__________。(4)G→H的化學方程式為__________。(5)已知Q為H的同分異構(gòu)體，1molQ與足量的金屬鈉反應生成標準狀況下22.4LH2，且核磁共振氫譜有3組峰。則Q的結(jié)構(gòu)簡式為__________(不考慮立體異構(gòu)，已知同一個碳原子上連兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。(6)寫出以CH3CH2OH為原料制備CH2COOC2參考答案：1．B【詳解】A．小蘇打可用作食品膨松劑，是利用其與酸反應或受熱生成CO2的性質(zhì)，AB．ClO2可用于飲用水消毒，利用了其強氧化性能殺菌消毒，BC．SiO2用于制作光導纖維，利用光在其中發(fā)生反射時能量損耗低的特性，CD．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，是利用其密度小、硬度大的特性，D項錯誤。故選B。2．C【詳解】A．H2S的電子式為H:B．BaSO4是強電解質(zhì)，電離方程式應用“＝”連接，BC．中子數(shù)為10的氧的同位素為818O，D．CH4的空間充填模型中C原子的半徑應該大于H原子，D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．青礬溶液久置時，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，溶液呈黃色，B．根據(jù)描述可知青礬廠氣具有腐蝕性，可推測FeSO4?7H2O分解所得產(chǎn)物為SOC．青礬強熱時，發(fā)生了化學變化，C項正確；D．氣凝得礬油的成分為硫酸，其與Fe2O3反應生成Fe故選D。4．B【詳解】A．由于乙醇易揮發(fā)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此并不能證明反應生成乙烯，AB．木炭粉和濃H2SO4反應，只有生成的SOC．濃HCl易揮發(fā)，因此滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能是HCl中和了NaOH，因此不能證明反應生成Cl2，CD．液溴易揮發(fā)，其進入AgNO3溶液中也會生成淺黃色沉淀，因此不能證明有HBr生成，D答案選B。5．D【詳解】A．標準狀況下，SO3不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，AB．常溫下，F(xiàn)e遇足量濃H2SO4C．乙酸與乙醇的反應為可逆反應，乙酸不能完全反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目無法計算，C錯誤；D．常溫下，1LpH=11的Na2CO3溶液中cH+=故選D。6．C【詳解】A．反應I方程式兩邊的氣體分子數(shù)相同，熵變改變不大，能自發(fā)進行主要是焓減驅(qū)動，A正確；B．反應I的逆反應不能自發(fā)進行，但加入碳粉后使反應焓值減小、熵值增大，使TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4反應可以自發(fā)進行，C．反應Ⅱ為放熱反應，正反應的活化能比逆反應的活化能小，C錯誤；D．減小壓強和降低溫度，會降低反應Ⅱ的速率，但可提高TiO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。7．A【詳解】A．m中含有σ鍵的總數(shù)目為12個、π鍵的總數(shù)目為2個，其數(shù)目之比為6:1，A項錯誤；B．p中碳原子有飽和碳原子、碳碳雙鍵和羰基，則雜化軌道類型為sp3和sp2，C．通常非金屬性強的元素電負性大，則p中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H，C項正確；D．n的結(jié)構(gòu)中含有-OH，可與水分子間形成氫鍵，其在水中的溶解度比大，D項正確；答案選A。8．A【分析】根據(jù)價鍵理論可知，X為第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y為第ⅣA元素，Z為第ⅤA元素，W為ⅥA元素，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，且W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中，可推斷X為H、Y為C、Z為N、W為S?！驹斀狻緼．原子半徑為S＞C＞N＞H，A錯誤；B．元素的電離能：N＞C，B正確；C．濃HNO3需保存在棕色細口瓶中，CD．常溫下，H2S與SO2反應生成單質(zhì)硫，故選A。9．C【詳解】A．反應過程中Cu形成化學鍵的數(shù)目未發(fā)生改變，配位數(shù)不變，A錯誤；B．步驟Ⅲ中伴隨著非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，沒有極性鍵的斷裂，B錯誤；C．根據(jù)題給信息，疊氮取代第二個配體形成六元金屬環(huán)的活化能比非金屬催化劑的反應低很多，可知活性Cu(Ⅰ)催化劑對該反應的催化效率高、反應速率快，C正確；D．該反應的總方程式為，D錯誤；故選C。10．B【詳解】A．根據(jù)反應I中Al作還原劑，則還原性Al>Ti3+，再結(jié)合反應II可知還原性：AlB．根據(jù)電子守恒可知，反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3，B項錯誤；C．Fe3+和SCN-反應能生成紅色物質(zhì)，所以反應II的滴定實驗可選用KSCN溶液作指示劑，C項正確；D．書寫并配平反應的離子方程式可知3TiO2++Al+6故選B。11．C【分析】a極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業(yè)廢水中的有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2，則a極為負極，發(fā)生氧化反應，則M為陰離子交換膜，經(jīng)過M膜的離子為Cl-和SO42-b極為正極，發(fā)生還原反應，N為陽離子交換膜，經(jīng)過N膜的離子為【詳解】A．根據(jù)電極轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a極為負極、b極為正極，因此工作時，a極發(fā)生氧化反應，電流從b極流向a極，A項正確；B．陰離子向a極遷移，陽離子向b極遷移，因此N為陽離子交換膜，M為陰離子交換膜，B項正確；C．若b極上消耗標準狀況下11.2LO2，則外電路中通過2mole-，此時通過陽離子交換膜的電荷數(shù)為2mol，經(jīng)過N膜的離子為NaD．呼吸細菌的作用為催化有機物分解，D項正確；答案選C。12．D【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法制鎂，則a為氯氣，所得Mg通過“高溫還原”TiCl4、發(fā)生反應【詳解】A．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融MgCl2的方法，AB．還原時，發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+TiClC．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、MgCl2分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和MgCl2的沸點，D．工業(yè)生產(chǎn)中，陽極上發(fā)生反應為：2Cl--2e-答案選D。13．C【詳解】A．該晶胞中C和N元素組成CN-，CN-的數(shù)目為2×12×14+4×6×12+6=24，F(xiàn)e的數(shù)目為8×1B．根據(jù)信息分析可知c處Mg2+分數(shù)坐標為34,C．該晶胞中Mg2+填充在正方體空隙中，有8個正方體空隙，當Mg2+達到最大容量時，F(xiàn)e元素和Cu元素的價態(tài)均為+2價，根據(jù)該晶胞呈電中性可知，此時應有4個Mg2+填充在空隙中，其空隙利用率為50D．根據(jù)圖示可知，CN-與金屬離子均以配位鍵結(jié)合，D故選C。14．B【詳解】A．根據(jù)等濃度的酸溶液的pH可知KaHX<B．根據(jù)加入NaOH溶液的體積可知①點溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，且物質(zhì)的量相等，此時溶液呈堿性說明X-的水解程度大于HX的電離程度，則此時溶液中存在cHX>cC．③點溶液中溶質(zhì)為HY和NaY，則cHY+cYD．①點溶液比④點溶液的cOH-小，溶液中cH+=KwcOH故選B。15．(1)

恒壓滴(分)液漏斗

平衡氣壓，使液體順利流下

n

2(2)帶走晶體表面的水分，利于干燥(3)

當加入最后半滴標準Na2S2O3【詳解】（1）盛放稀鹽酸的儀器名稱為恒壓滴(分)液漏斗，導管b的作用為平衡氣壓，使液體順利流下，冷凝水應為低口進、高口出，因此進水口為n。根據(jù)題目信息可知KClO3、I2和HCl反應生成KIO3?HIO（2）用冰水洗滌3次碘酸鈣晶體后，再用無水乙醇洗滌的目的為帶走晶體表面的水分，利于干燥。（3）用標準Na2S2O3溶液滴定I2－淀粉溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后半滴標準Na2S2O3溶液時，藍色恰好褪去。根據(jù)電子守恒可知CaIO32～6I2～12Na216．(1)

11.9mol?(2)

c

4(3)Fe(4)

正

陽

濃縮LiCl溶液(5)蒸發(fā)皿【分析】鐵鋰云母(主要成分為K2O、Li2O、FeO、Al2O3、SiO2等)加濃鹽酸溶解，二氧化硅不與鹽酸反應故不溶，溶液中含鉀離子、鋰離子、亞鐵離子、鋁離子等，加物質(zhì)A把亞鐵離子氧化為鐵離子，加Na4[Fe(CN)6]沉鐵，過濾所得沉淀加氫氧化鈉后轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，轉(zhuǎn)化后過濾所得濾液【詳解】（1）36.5％鹽酸的密度為1.19g?cm（2）從工業(yè)生產(chǎn)實際分析，考慮環(huán)保和經(jīng)濟成本兩個角度，氧化時加入物質(zhì)A的最佳選擇為空氣，該步驟的離子方程式為4Fe（3）“沉鐵”時生成Fe4FeCN63沉淀，加氫氧化鈉后轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)和Na4[Fe(CN)6]，則“（4）根據(jù)電滲析示意圖，M電極上生成O2可知，M極為陽極，接外接電源的正極；且氯離子不能到陽極上放電，則x膜為陽離子交換膜，陰極上產(chǎn)生氫氣，相當于電解水，據(jù)此可推測電滲析的目的為濃縮LiCl（5）實驗室進行蒸發(fā)操作時，用到的主要儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈。17．(1)-46.16(2)

1.6×10-4(3)

b

a

減少

不變

升高溫度Q的物質(zhì)的量減少，說明該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小【詳解】（1）根據(jù)標準摩爾生成焓的概念分析，反應Ⅱ的ΔH（2）根據(jù)按充入H2g和DMAg的物質(zhì)的量之比為200:1，容器的總壓強為p0kPa，計算可得初始時DMAg的分壓為0.005p0kPa，其平衡轉(zhuǎn)化率為80％，計算DMAg的分壓降低0.005p0kPa×80％=0.004p0kPa反應II的平衡常數(shù)Kp=pHDOLp（3）①根據(jù)圖示分析只有DMAg的物質(zhì)的量增加，因此其增加量等于HDOLg和Qg物質(zhì)的量減少量之和，再結(jié)合CH3OHg物質(zhì)的量的減少量分析可知a表示CH3OHg由圖知，未升溫前，nQnHDOL=0.8mol3.2mol=1