浙江省桐鄉(xiāng)市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末?？碱}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在二十國集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會(huì)上，習(xí)總書記指出：氣候變化和能源問題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑?B．將鐵粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+?C．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O?D．NaOH溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+OH?=HCO?

3、下列說法正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當(dāng)水電離出的mol/L時(shí)，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是

A．對(duì)比①和②可以說明還原性：B．②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說明有產(chǎn)生，證明酸性：C．③中濃被還原成D．收集①中產(chǎn)生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產(chǎn)生的氣體通如其中，證明③中產(chǎn)生的氣體具有漂白性

6、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A．V2O5做催化劑B．NH3循環(huán)使用C．N2和H2液化分離D．反應(yīng)溫度由催化劑決定

7、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2，則△H1>△H2B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1400kJ/mol，則葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/molD．△H>0和△S>0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

8、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率v正減小，v逆增大B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

9、金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B．加入催化劑使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低C．和的總鍵能大于和的總鍵能D．中間體中間體3的過程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟

10、T℃時(shí)，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得體系中CH4(g)和CO(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．點(diǎn)B的坐標(biāo)為(5，)B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，v正(CH4)＜v逆(CH4)C．CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

11、一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)過程中HI的濃度變化如圖所示。

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，有關(guān)描述正確的是A．H2、I2、HI濃度一定相等B．反應(yīng)已停止C．H2已反應(yīng)消耗完D．H2、I2、HI的濃度均不再變化

12、下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小B．溫度升高，純水pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大

13、25℃時(shí)，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L，則下列說法正確的是A．該溶液的pH一定為2B．該溶液的pH一定為12C．該溶液一定是NaOH溶液D．該溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存

14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入液先出現(xiàn)黃色沉淀

B常溫下，用試紙測(cè)定相同濃度的溶液和溶液的酸性：C常溫下，同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與相同大小的片反應(yīng)醋酸溶液中放出的速率較慢醋酸是弱電解質(zhì)D滴有酚酞的，溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

15、常溫下，將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

16、下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是A．B．C．D．

17、一定溫度下，難溶電解質(zhì)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常數(shù)Ksp=c(Ca2+)?c()，稱為CaCO3的溶度積。該溫度下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，下列敘述正確的是A．CaCO3的溶解平衡不移動(dòng)B．CaCO3的Ksp不變C．c(Ca2+)增大D．CaCO3的溶解度增大

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水B．圖乙表示常溫下，0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液的滴定曲線C．圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D．圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，即:pC=-lgC。25℃時(shí)，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時(shí)，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)二、填空題

21、已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是________(填“增大”或“減小”，下同)壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移動(dòng)，m＋n__________(填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。

(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是___________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡___________移動(dòng)，m＋n___________p＋q。

(3)③表示改變壓強(qiáng)的方式是___________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡___________移動(dòng)，m＋n___________p＋q。三、實(shí)驗(yàn)題

22、白醋是生活中常見的調(diào)味劑之一，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化學(xué)興趣小組想要測(cè)定某品牌白醋中的含量，請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出在水中電離的方程式：_______。

(2)甲同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL該品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列說法中正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．量取白醋所用的酸式滴定管要先用該白醋潤洗B．加入白醋前，容量瓶必須保持干燥，以防產(chǎn)生誤差C．定容時(shí)，為防止容量瓶中液體飛濺，膠頭滴管應(yīng)伸進(jìn)容量瓶中D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面略低于刻度線時(shí)，無需進(jìn)行其他操作(3)乙同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL甲同學(xué)配制的白醋溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)后的情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)量取的白醋體積/mL消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL120.0019.98220.0020.00320.0020.02①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液_______。

②請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出該實(shí)驗(yàn)的pH-V(NaOH)曲線，并在曲線上用“·”標(biāo)出滴定終點(diǎn)。__________

③在滴定過程中，下列操作會(huì)使測(cè)得的白醋中含量偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.錐形瓶在使用前用待測(cè)的白醋潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)有液體濺出

C.滴定前堿式滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

D.堿式滴定管在滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(4)由滴定結(jié)果可知，該品牌白醋中的含量為_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。四、原理綜合體

23、當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，中國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一、

Ⅰ、二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)過程如下圖所示。

已知：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)一定條件下，向恒容密閉容器中加入和，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ；后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)不再變化，容器中為，為，為，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，的體積分?jǐn)?shù)=___________。

II、在催化劑作用下加氫還可制得甲。

(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗了B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

Ⅲ、與催化重整制備的過程中存在反應(yīng)：

①；

②。

(4)向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶3充入與，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。、、由大到小的順序?yàn)開__________；時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)___________(填“①”或“②”)。

五、填空題

24、環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：陽離子Fe3+Mg2+Аl3+Cr3+沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49沉淀溶解時(shí)的pH——＞8溶解＞9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸__________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器：__________。

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為某種含鉻元素微粒，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，請(qǐng)解釋該顏色變化的原因__________。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR?MRn+nNa+，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________。

(5)請(qǐng)寫出流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN—的濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10-108.3×10-171.2×10-163.5×10-111.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_____(填編號(hào))，

A．NaCl

B．K2CrO4C．KID．NaCN

如何確定該滴定過程的終點(diǎn)：__________。

25、我國科研人員利用微生物將廢水中的尿素(CONH2)