浙江省紹興市高中化學高三下冊期末評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學變化的是A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵C．打磨磁石制備指南針D．糧食釀酒

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性

5、來那度胺是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是

A．僅含有1個手性碳原子B．最多8個碳原子共面C．所有N原子均為雜化D．1mol最多與2molNaOH反應(yīng)

6、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)，當完成充電時，左儲罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類顏色黃色藍色綠色紫色

下列說法中不正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．充電時，陰極電極式：C．電池總反應(yīng)：D．電池工作時，H+透過離子交換膜向右移動

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料的原料，其化學式為。實驗室以為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下，并對所制備的晶體中釩元素的質(zhì)量分數(shù)進行測定。

已知：①具有還原性，易被氧化

②與溶液產(chǎn)生藍色沉淀

I、制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體

(1)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)步驟2可在下圖裝置中進行。滴加溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時間，作用是___________，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)陰離子主要為___________。

II、欲測定上述流程中所得氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體釩元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作：

①稱量wg晶體溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應(yīng))，消耗標準溶液的體積為ymL。

(3)操作②時，酸性溶液氧化的離子方程式為___________。

(4)操作③滴定時，選用溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。

(5)該晶體中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若實驗測得釩的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因是___________。

A．標準溶液部分被氧化

B．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)

C．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗三、工藝流程題

9、稀土元素鈰的化合物具有良好的光學、電學性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于陰極射線管玻殼、各種平板顯示和計算機芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3，還有少量其它稀土元素)為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。

已知：①鈰常見化合價為+3、+4，四價鈰有強氧化性；

②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。

回答下列問題：

(1)焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是_______。已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為，寫出該步反應(yīng)的化學方程式_______。

(2)“酸浸Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；該步驟通常控制溫度為之間的原因是_______。

(3)“萃取”原理為，“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為_______。

(4)實驗室中進行操作1的名稱是_______。

(5)已知：時，。向的溶液中加入氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的，若反應(yīng)后溶液，此時_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)是汽車尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑，能在還原性氣氛中供氧，在氧化性氣氛中耗氧在尾氣凈化過程中發(fā)生著(0≤m≤0.5)的循環(huán)，則在消除的反應(yīng)中，物質(zhì)的量之比_______。四、原理綜合題

10、化學鏈燃燒技術(shù)是借助載氧體將傳統(tǒng)燃料燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固相反應(yīng)，實現(xiàn)燃料與空氣不接觸，其一般模型如圖所示：

(1)模型中載氧體中氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體Ⅰ______載氧體Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。

(2)查文獻可知，鐵基載氧體由于高攜氧能力、良好的反應(yīng)活性和較低的成本被選為理想候選載氧體。某實驗小組用FeO/Fe作載氧體，為燃料模擬研究該過程。

①空氣反應(yīng)器中載氧體中Fe的價層電子的變化為______（用價層電子排布式表示）。

②在剛性空氣反應(yīng)器中充入空氣，平衡時隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。隨溫度升高而增大的原因是_________（用平衡移動的原理解釋）。反應(yīng)溫度必須控制在℃以下，原因是______。[已知氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)為21%]

③向剛性燃料反應(yīng)器中加入2mol和8mol，維持溫度為℃，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)起始時壓強為，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體壓強是起始壓強的2.0倍。平衡時，與物質(zhì)的量濃度之比______。T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)中國礦業(yè)大學采用熱重分析法研究了不同升溫速率對純載氧體樣品的影響，如圖所示。已知：在還原過程中按逐級轉(zhuǎn)變。

①當失重率為9%時，鐵基載氧體被還原為______。

②圖中升溫速率與鐵基氧載體失重率呈負相關(guān)，你認為可能的原因是_______。

11、Fe、Zn、S、B等元素在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題；

(1)Zn元素在周期表中的位置為___________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。

(2)氨硼烷()是一種安全、高效的儲氫材料，分子的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，則氨硼烷分子中原子的電負性從小到大的順序為___________。

(3)三氯化硼是一種重要的化工原料。制備的原理為，分子的空間構(gòu)型為___________(用文字表示)，基態(tài)B原子的電子排布式為___________。

(4)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖所示(K+未畫出)，平均每2個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則與的個數(shù)比為___________。

(5)血紅素鐵用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖中畫出與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)___________，則血紅素鐵中配位數(shù)為___________。

(6)A與B所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________；若A相對原子質(zhì)量為m，B相對原子質(zhì)量為n，晶胞邊長為apm，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、我國科學家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______，D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，寫出B→C反應(yīng)的化學方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③能使FeCl3發(fā)生顯