浙江省龍泉市高中化學高三上冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA來源豐富，易于制取和儲存用液態(tài)作火箭發(fā)動機燃料BNaClO水解使溶液呈堿性用“84”消毒液給日常用品消毒C比更難溶于水用除去水垢中的D活性炭具有強氧化性用活性炭除冰箱異味A．AB．BC．CD．D

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標準狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質量減少6.4g時，轉移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對電子數(shù)為3NA

4、下列圖像中能表示第三周期元素最高正價(Y)隨元素核電荷數(shù)(Z)變化關系的是A．B．C．D．

5、四元軸烯(

)、立方烷(

)的分子式均為C8H8.下列關于這兩種化合物的敘述正確的是A．均為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．分子中碳碳鍵的鍵長、鍵能分別相同C．分子中的碳原子均為sp2雜化D．兩種化合物均為手性分子

6、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實驗中的尾氣

7、鋰二氧化碳電池可在常溫下同時實現(xiàn)二氧化碳的錨定與轉化，可以在深海作業(yè)、火星探測等高二氧化碳的環(huán)境中得到應用，電池總反應為：。下列說法錯誤的是

A．該電池不能用水溶液作為電解液B．放電時，正極的電極反應為：C．充電時，鋰電極與外接電源負極相連D．充電時，當生成(標準狀況下)，通過隔膜遷移的數(shù)目為

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙。用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來產生水蒸氣，錐形瓶C用來收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實驗中苯胺的產率為___________。

(6)請簡述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質的實驗方案：___________。三、工藝流程題

9、磷酸鐵()常用作電極材料。以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備磷酸鐵的流程如下：

已知幾種金屬離子沉淀的如下表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的2.37.54.0完全沉淀的4.19.75.2

請回答下列問題：

(1)濾渣3的主要成分是___________(寫出化學式)。

(2)用還原的目的是___________，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀B．稀硝酸C．雙氧水D．次氯酸鈉(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含的操作是___________。

(5)已知常溫下，?！俺凌F”中為了使，最小為___________。四、原理綜合題

10、二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關反應如下：

反應ⅰ。

反應ⅱ。

和合成甲醇的熱化學方程式為___________。

(2)在催化劑的作用下，的微觀反應歷程和相對能量()如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。已知：表示，表示，表示。

歷程Ⅰ：

反應甲：

歷程Ⅱ：

反應乙：

歷程Ⅲ：

反應丙：___________

①歷程Ⅲ中的反應丙可表示為___________。

②決定的總反應速率的是歷程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)將和按物質的量之比充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應ⅰ和反應ⅱ，測得的平衡轉化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。

①壓強、、的大小關系為___________。

②點、點的化學反應速率大?。篲__________(填“<”、“=”或“>”)。

③溫度高于時，的平衡轉化率隨溫度的升高而增大的原因是___________。

④圖中點對應的溫度下，已知的選擇性(生成的與轉化的的百分比)為50%，該溫度下反應ⅱ的平衡常數(shù)為___________(結果保留3位小數(shù))。

(4)催化加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產重要的化工原料。已知電離度，為一定濃度下電解質的摩爾電導率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導率，。某小組實驗測得時，乙酸的。

①該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)為___________(列出計算式，不需化簡)。

②在時，幾種離子的摩爾電導率如表所示。已知：摩爾電導率越大，溶液的導電性越好?？臻g站通過電解水實現(xiàn)的再生，從導電性角度選擇，最適宜的電解質為___________(填化學式)。離子種類摩爾電導率

/()349.8279.876.3450.1873.5250.11

11、近日，中山大學任詠團隊報道了橙色至深紅色熱激活延遲熒光(TADF)的含四齒配體金(Ⅲ)配合物及其在有機發(fā)光器件中的應用。配合物的結構如圖1所示。

回答下列問題；

(1)第四周期元素基態(tài)原子中，與基態(tài)銅原子最外層電子數(shù)相同的原子有___________(填元素符號)。

(2)如圖配合物中，中心離子為___________(填離子符號)，配位數(shù)為___________。

(3)如圖配合物中，碳原子雜化類型有___________。

(4)C、N都能組成18電子分子，如、，它們的沸點依次為-88.6℃、113.5℃，它們的沸點差異較大的主要原因是___________。

(5)金的晶胞為立方晶胞，如圖2所示。已知：阿佛伽德羅常數(shù)的值，金的密度為。

①晶體中與Au等距離且最近的金原子有___________個。

②金原子之間的最近距離為___________pm。

12、有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能團的名稱為___________、___________。

(2)D→E的反應類型為___________，C→D經歷了先加成再消去的反應過程，請寫出中間產物的結構簡式：___________。

(3)化合物B的分子式為C10H14O，寫出A→B的反應方程式：___________。

(4)寫出同時滿