浙江省寧波市高中化學(xué)高三上冊期末自我評估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強，是因為加熱增大了純堿的溶解度

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中，陰離子數(shù)為B．室溫下，的硫酸中，離子數(shù)約為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，生成分子數(shù)為D．電解精煉銅，若陰極獲得純銅，外電路中通過的電子數(shù)為

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵B．N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大小：F>O>NC．酸性強弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、M()和N()在一定條件下可制得環(huán)氧樹脂粘合劑P，其結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是A．M苯環(huán)上的一溴代物有2種B．相同條件下，苯酚也可以和N反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與P相似的高分子C．反應(yīng)物的比值越大，則生成高分子P的的分子量越小D．生成1molP的同時生成

6、如圖所示的干燥管作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R均正確的是

選項ABCD氣體XNH3CO2C2H4Cl2固體R氯化鈣濃硫酸高錳酸鉀堿石灰

A．AB．BC．CD．D

7、風(fēng)力發(fā)電有無污染、可持續(xù)的優(yōu)點，但也有隨機性、間歇性及不確定性等缺點。電化學(xué)儲能技術(shù)的應(yīng)用可以很大程度上解決風(fēng)力發(fā)電隨機性對電力系統(tǒng)的影響。一種無需離子交換膜的新型氯流電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．放電時，電子從電極a流出B．多孔炭電極提高了充、放電速率C．充電時，CCl4溶液增重71g時，NaCl溶液減少117gD．充電時，電極a的電極反應(yīng)式為

7、實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗題

8、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157～159－72～－74135～138相對密度/()1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。

緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體2.7g。

回答下列問題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用________(填字母)加熱。A．熱水浴B．酒精燈C．煤氣燈D．電爐(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名稱)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水楊酸固體，推測原因：_________________。

(4)③中加入濃鹽酸的目的：________________________。

(5)④采用的純化方法為________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是________%。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以鋅礦(主要成分為ZnS，還含有FeO、Fe2O3、CuS、NiS、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備皓礬(ZnSO4?7H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”之前，需要對鋅礦進行粉碎處理，其目的是_________________。

(2)“浸取”時，需要加入氧化劑FeCl3溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式:______________，“浸取”時，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是__________________。

(3)“浸取液”中加入H2O2的目的是_____________________。

(4)加入H2O2反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中的鐵元素形成黃鈉鐵磯沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6]，寫出生成黃鈉鐵礬的化學(xué)方程式：______________。

(5)為了檢驗“濾液3”中鐵元素是否除盡，可分別取濾液3于試管中，加入KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液進行檢驗，若檢驗出有Fe2+，則可觀察到加入了K3[Fe(CN)6]的試管中的現(xiàn)象為

____________，解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:____________________(用離子方程式表示)。

(6)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得產(chǎn)品皓礬(ZnSO4?7H2O)，具體操作為___________、_____、過濾、洗滌、干燥。

(7)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有Zn2+，排放前需處理。向廢液中加入由CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/(mol?L-1)0.200.100.20則處理后的廢液中c(Zn2+)=_____mol?L-1[已知：Ksp(ZnS)=l.010-23，Ka1(H2S)=1.010-7，Ka2(H2S)=1.010-l4，Ka(CH3COOH)=2.010-5]四、原理綜合題

10、我國自主研發(fā)的DMTO技術(shù)是以煤或天然氣代替石油作原料生產(chǎn)乙烯和丙烯的新技術(shù)。DMTO工業(yè)化技術(shù)的成功研發(fā)，對開辟我國烯烴產(chǎn)業(yè)新途徑具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：

①

②

③

，則a=_______。

(2)在一定溫度下，向某剛性容器中充入一定量、僅發(fā)生反應(yīng)：

。下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強保持不變D．含碳粒子總濃度保持不變(3)向一密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：

。其他條件不變時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：

①_______(填“>”或“<”)，時，N點的平衡常數(shù)K=_______。已知M點、N點時容器的體積分別為1L、0.5L。

②欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(填一條，下同)，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施是_______。

(4)一定溫度下，向一恒容密閉容器中投入1.5molCO、發(fā)生反應(yīng)：

。測得反應(yīng)開始時容器內(nèi)壓強為，10min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時體系壓強降低了。_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、植物生長需要多種礦質(zhì)元素，其中必須元素就多達(dá)14種，需要量比較大的有鎂、硫、鐵等元素?；卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Fe原子d軌道中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(2)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對位置___________。

(3)經(jīng)研究表明可以形成配離子。

①中的配位數(shù)是___________。

②1mol中含有的鍵的數(shù)目為___________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③配離子與游離的分子相比，其H—O—H鍵角___________(填“較大”，“較小”或“相同”)，原因是___________。

(4)Mg與在一定條件下可制得儲氫物質(zhì)X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90℃，儲氫物質(zhì)X的化學(xué)式為___________，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如C點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。已知Mg—H鍵的鍵長為rpm，A點位于面對角線上，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________，晶胞中A、B兩個之間的核間距d=___________pm(用代數(shù)式表示)。

12、一種治療癌癥的藥物中間體G的合成路線如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列問題：

(1)B的核磁共振氫譜中，四種峰面積之比為6：2：1：1，則A生成B的反應(yīng)類型是__________，B的官能團名稱是__________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________，