浙江省蘭溪市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．冠醚與堿金屬的分子識(shí)別作用可加快高錳酸鉀氧化烯烴反應(yīng)的速率B．纖維素和硝酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素硝酸酯C．超分子具有分子識(shí)別的特征，杯酚與C60之間可通過共價(jià)鍵形成超分子進(jìn)而實(shí)現(xiàn)C60和C70的分離D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L分子中所含的O原子數(shù)為1.5B．32.5g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2D．工業(yè)上將1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

3、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氫化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的，W、X、Y的原子序數(shù)滿足，元素X與Z位于同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．不能電解制取Y單質(zhì)C．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、阿斯巴甜是一種合成甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是A．阿斯巴甜的分子式是C16H25N2O5B．阿斯巴甜的分子中只有1個(gè)手性碳原子C．1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOHD．阿斯巴甜有甜味，屬于糖類

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3D．裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

6、鋰二氧化碳電池可在常溫下同時(shí)實(shí)現(xiàn)二氧化碳的錨定與轉(zhuǎn)化，可以在深海作業(yè)、火星探測(cè)等高二氧化碳的環(huán)境中得到應(yīng)用，電池總反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該電池不能用水溶液作為電解液B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：C．充電時(shí)，鋰電極與外接電源負(fù)極相連D．充電時(shí)，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過隔膜遷移的數(shù)目為

7、酒石酸(簡(jiǎn)寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、亞硝酰硫酸(NOHSO4)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOHSO4，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持裝置略)制備少量NOHSO4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。

(1)導(dǎo)管a的作用是___________。儀器b的名稱是___________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；B中反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20°C，可能的原因?yàn)開__________。

(3)反應(yīng)開始時(shí)緩慢，待生成少量NOHSO4后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是__________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，可能導(dǎo)致NOHSO4產(chǎn)量降低，請(qǐng)補(bǔ)充合理改進(jìn)方案：__________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度：稱取4.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入100.00mL0.10mol·L-1的KMnO4溶液和適量稀H2SO4，搖勻，再將溶液加熱至60~70°C(使生成的HNO3揮發(fā)逸出)，冷卻至室溫，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2C2O4溶液的體積為25.00mL。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

已知：2KMnO4+5NOHSO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5NaSO4。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。

②該產(chǎn)品純度為___________(NOHSO4的摩爾質(zhì)量為127g·mol-1)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上以輝鉍礦粉(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：(鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體)，請(qǐng)回答下列問題：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“鹽酸，”也可以實(shí)現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點(diǎn)是_______。

(2)檢驗(yàn)“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。A．KSCN溶液B．溶液C．KSCN溶液和雙氧水D．溶液(3)“氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(4)已知，的平衡常數(shù)，求的平衡常數(shù)_______。

(5)鉍酸鈉純度的測(cè)定

已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液。

取上述制得的粗產(chǎn)品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液VmL，的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示，則該產(chǎn)品的純度是_______%(用含n、m、V、M的代數(shù)式表示)。四、原理綜合題

10、氨是具有潛力的載氫代氫清潔燃料。研究摻氨丙烷混合燃料的燃燒對(duì)于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的目標(biāo)具有現(xiàn)實(shí)意義。一定條件下，氨、丙烷充分燃燒的反應(yīng)如下：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-2044kJ?mol-1

對(duì)于不同配比的燃料，定義過量空氣系數(shù)為完全燃燒1kg燃料所實(shí)際供給的空氣質(zhì)量與所需的理論空氣質(zhì)量的比值。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓(ΔH)。常溫常壓下，相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示：物質(zhì)NH3(g)H2O(g)ΔH(kJ?mol-1)-46-242

則ΔH1=_______kJ?mol-1

(2)在100kPa下，10mol混合燃料在=1的條件下完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。若混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后混合氣體中=_______kPa(保留3位有效數(shù)字)；若10mol混合燃料中氨的體積分?jǐn)?shù)為10%，計(jì)算同樣條件下燃燒后釋放的熱量將增加_______kJ。(忽略溫度變化對(duì)焓變的影響，假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)

(3)研究表明，氨和丙烷混合燃燒排放的引起大氣污染的氣體主要是CO和NO。相關(guān)反應(yīng)如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0，K1=8.5×1023(2065K)

II.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH4<0，K2=7.0×1046(2065K)

III.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH5>0，ΔS>0

①反應(yīng)III能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。

②α分別為0.9、1.0、1.1時(shí)，煙氣中CO排放濃度隨氨體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系如圖甲所示。α=0.9對(duì)應(yīng)的曲線是_______(填“X”“Y”或“Z”)，理由是_______。

③煙氣中NO排放濃度隨著氨的體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系如圖乙所示。氨的體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)，NO排放濃度逐漸減低的原因?yàn)開______。

④丙烷中摻氨燃燒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

11、鋰及其化合物具有廣泛的使用場(chǎng)景，請(qǐng)回答。

(1)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

(2)12-冠-4(

)可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式為_______，與12-冠-4類同的冠醚常被用作相轉(zhuǎn)移催化劑，請(qǐng)解釋原因_______。

(3)鋰鈷復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結(jié)構(gòu)如圖。

①Co3+的價(jià)電子排布圖為_______。

②該理想結(jié)構(gòu)中Li周圍O的配位數(shù)為_______。

③在圖上用粗線框出這種理想結(jié)構(gòu)的鋰鈷復(fù)合氧化物晶體的一個(gè)晶胞_______。

④已知該理想結(jié)構(gòu)的晶胞邊長(zhǎng)為分別為anm和cnm，該晶體的密度為_______g/cm3(用含a、c以及的計(jì)算式表達(dá))。

12、化合物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列問題。

(1)A的名稱為________________；C中官能團(tuán)的名稱為______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)鑒別E和F可選用的試劑為

(填標(biāo)號(hào))。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)