浙江省舟山市高中化學(xué)高三下冊期末模考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．自來水廠可用明礬進(jìn)行殺菌消毒B．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇有利于減少碳排放C．太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅D．食品放入冰箱中變質(zhì)速率減慢

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)、分子結(jié)構(gòu)模型如圖：

下列關(guān)于該有機(jī)化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B．該有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體可以有芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3D．1mol該有機(jī)化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9molCO2和7molH2O

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)裝驗(yàn)置實(shí)目驗(yàn)的A.除去中的B.制備并收集NOC.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.制取

A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000km，而充電時間只需3～5min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（

）

A．放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時的電流方向由B電極流向A電極D．充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗(yàn)題

8、我國C919大飛機(jī)制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號)；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。滴定時Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏大的是_______(填標(biāo)號)。

A.滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是紫色，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。

(4)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在___________(選填“正”“負(fù)”“陰”“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應(yīng)是___________，電解質(zhì)溶液的密度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(5)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級為___________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對溶液體積無影響)。四、原理綜合題

10、氨被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=___________kJ·mol-1。該歷程中決速步的活化能(E)為___________kJ·mol-1。(“TS”代表過渡態(tài))

(2)將n(N2)：n(H2)=1：3的混合氣進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化如圖甲所示。

①壓強(qiáng)p1、p2、p3中，最大的是___________。

②p1=0.5MPa，A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖乙所示。則t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________。

11、齊家坪遺址是一處新石器時代晚期文化遺址，出土的銅鏡是迄今為止我國發(fā)現(xiàn)最早的銅鏡。銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

I．金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。

(1)該晶胞中每個原子周圍距離最近的原子數(shù)目為___________。

(2)設(shè)晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞密度為___________

II．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

將投入的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為，約為9.5，轉(zhuǎn)化為溶液。

(3)中基態(tài)銅離子核外電子排布式為___________。

(4)結(jié)構(gòu)中，若用兩個代替兩個，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(5)可以與乙二胺形成配離子，如圖2所示：

①乙二胺分子中原子成鍵時采取的雜化方式是___________雜化。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。

III．將含有末成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。

(6)下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是___________(填字母)。

A．B．C．

12、M()是合成某種藥物的中間體，其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)A能使溴的溶液褪色，其