浙江省溫嶺市高中化學高一上冊期末提升測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化

2、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A.可用pH試紙測氯水pH氯水有酸性Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無B.將加入酚酞溶液中，最終溶液變?yōu)榧t色與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C.金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D.新制氯水放置數(shù)天后，pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有A．AB．BC．CD．D

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量的鐵在1molCl2中充分燃燒轉移電子數(shù)為3NAB．同溫同壓下，相同體積的N2和CO2均含有NA分子C．1molNa2O2中含陰離子的個數(shù)為2NAD．足量Na2O2和標準狀況下11.2LCO2反應，轉移電子數(shù)目為0.5NA

4、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固體與水反應：2+2H2O=4OH-+O2↑

5、對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析ANa+、Fe3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BNa+、K+、HCO、OH-能大量共存，粒子間不反應CH+、Fe2+、SO、H2O2不能大量共存，因發(fā)生反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2ODH+、Na+、Cl-、MnO能大量共存，粒子間不反應

A．AB．BC．CD．D

6、實驗室用廢鐵屑制備硫酸鐵銨[]，具體流程如下：

下列說法錯誤的是A．“酸浸”時溫度需保持為80~95℃，可采用水浴加熱B．“過濾”操作時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C．“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為D．“氧化”過程可以用稀硝酸代替溶液

7、X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，且與Z同主族，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)<r(W)<r(Y)B．元素X的非金屬性比Z的弱C．元素X和Y只能形成一種化合物D．元素W最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強

8、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)之間的轉化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

9、將某份鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：3，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是

A．實驗時先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．收集反應產(chǎn)生的氣體選用裝置CC．干燥管中加入的干燥劑可以是濃硫酸D．裝置B中反應的化學方程式為

11、2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb，IA)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關銣說法錯誤的是A．銣元素與Na元素處于同一主族B．和互為同素異形體C．的中子數(shù)為48D．銣與水反應比鈉與水反應更劇烈

12、化學是以實驗為基礎的學科。下列說法正確的是A．可用pH試紙測定新制氯水的pHB．將80gNaOH固體溶解在1L水中，可配制2mol?L-1NaOH溶液C．利用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．將過量的鐵在氯氣中燃燒可生成FeCl2

13、在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后微熱，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+

14、利用廢氣制取單質(zhì)硫的常見途徑有：①用將部分氧化為，與剩余反應得到硫單質(zhì)，總反應為；②用與反應生成，再用溶液浸取得溶液和單質(zhì)硫。下列關于的說法正確的是。A．與反應體現(xiàn)了的還原性B．的穩(wěn)定性比的強C．途徑①中，每回收硫，轉移電子數(shù)為D．途徑②中每回收硫，理論消耗

15、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下：+Fe2++f=Mn2++Fe3++H2O

(未配平)，下列有關說法正確的是A．方程式中f代表OH?B．被氧化，F(xiàn)e2+被還原C．每生成8個水分子轉移10個電子D．氧化劑和還原劑的數(shù)目比為5:1

16、為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在食品包裝袋中可以放入的物質(zhì)是A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰二、計算題

17、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：

(1)該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積_________？

(2)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量_________。

(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。三、實驗題

18、某同學欲用密度為、氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL稀鹽酸，請你幫助他完成這一任務。

(1)計算并填寫下表：應量取的濃鹽酸體積/mL應選用的容量瓶規(guī)格/mL______________

(2)配制時，其正確的操作順序是_______(用字母符號表示，每個字母符號只能用一次)。

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1~2cm處

(3)操作A中，將洗滌液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前須恢復至室溫，這是因為_______。

(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配溶液的濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①沒有進行操作A：_______。

②加蒸餾水時不慎超過了容量瓶瓶頸上的刻度線：_______。

③定容時俯視容量瓶瓶頸上的刻度線：_______。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)以下情況，應該如何處理？

①加蒸餾水時不慎超過了容量瓶瓶頸上的刻度線：_______。

②向容量瓶中轉移溶液時(操作C)不慎將少量溶液灑在容量瓶外面：_______。四、周期表推斷題

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的最高價氧化物的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應，F(xiàn)的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。

(1)C在元素周期表中的位置是___________。

(2)C、D分別形成的簡單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號)。

(3)F和G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是___________(填化學式)。

(4)由A、C、D形成的化合物中化學鍵的類型為___________，C、D形成摩爾質(zhì)量為78g/mol的化合物的電子式為___________。

(5)由A、B形成18e-化合物的結構式為___________；該化合物可與O2組成燃料電池，寫出用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時正極的電極反應式___________。

(6)D、E的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________。

(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可反應生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應的化學方程式：___________。五、工藝流程題

20、鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用鋁土礦提純出，再和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得鋁單質(zhì)。鋁土礦的主要成分是，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。以鋁土礦為原料用拜耳法生產(chǎn)的流程如下圖所示：

(1)電解制Al的化學方程式是__________，該反應屬于______反應(選填“吸熱”或“放熱”)，說明反應物的能量______生成物的量(選填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl3的熔點遠低于，工業(yè)上不采用電解熔融AlCl3的方法制備鋁的原因是______________。

(2)反應池中溶于NaOH的離子方程式是__________。

(3)該生產(chǎn)過程