浙江省紹興市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末提升試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物D．分散系、溶液

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C．氯化氫分子的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/L溶液中含數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為NAC．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NAD．在常溫常壓下，16g和的混合氣體中，含有的原子數(shù)目為NA

4、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后不產(chǎn)生沉淀的是A．B．C．D．

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色

6、能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為A．C與濃硫酸反應(yīng)：B．與新制氯水反應(yīng)：C．乙烯與溴的溶液反應(yīng)：D．銅與濃硝酸反應(yīng)：(濃)

7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1000.0700.0660.143主要化合價(jià)+1+6、-2+5、-3-2+3

已知X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篨+<R3+<M2-B．Y與M組成的化合物是造成光化學(xué)煙霧的原因之一C．將少量YM2通入Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生D．Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一

8、實(shí)驗(yàn)制備氨氣主要操作步驟為：①加熱制取氨②收集氨③檢查裝置氣密性。下列選項(xiàng)中正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是A．③①②B．①③②C．①②③D．②①③

9、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有2NA個(gè)離子C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．將此溶液倒出一半，剩余溶液的濃度為0.5mol·L-1

10、空氣吹出法是目前海水提溴最成熟的工業(yè)方法，部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟③發(fā)生的是化合反應(yīng)B．溶液中Br2的濃度：I＜ⅡC．步驟①和④中Cl2的作用相同D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

11、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置①干燥B．用裝置②除去中的HClC．用裝置③制備D．用裝置④收集NO氣體

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．工業(yè)合成氨時(shí)使用鐵觸媒作催化劑B．用熱的純堿溶液去除油污C．將聚餐打包的食物放入冰箱中D．乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩

13、某反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)?H<0，在體積為2L的密閉容器中反應(yīng)：在I、II、III不同階段體系中改變某一條件，體系中各物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：

A．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+3B2CB．用物質(zhì)A表示第I階段20分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為：v(A)=0.025mol·L-1·min-1C．三個(gè)階段反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KI<KII<KIIID．三個(gè)階段反應(yīng)的速率為：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段內(nèi)轉(zhuǎn)化率AI%>AII%>AIII%

14、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法不正確的是()A．指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．常用單位為L(zhǎng)·mol－1或m3·mol－1C．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均約為22.4LD．其數(shù)值不是固定不變的，受溫度和壓強(qiáng)影響

15、有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5，1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）。下列說(shuō)法正確的是A．混合物中兩種烴的類(lèi)別可能都是炔烴B．混合烴的平均分子式為C3.6H6C．混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2:3D．混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1:4

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)(Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．石墨電極為正極C．負(fù)極電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-D．電流由石墨經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Zn片

18、氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。某氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．左側(cè)為電池的正極B．電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向?yàn)橛覀?cè)電極→左側(cè)電極C．右側(cè)的電極反應(yīng)式為D．理論上，電池每消耗1mol氫氣，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)2mol電子

18、已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)→b過(guò)程中1molKI參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molB．b→c過(guò)程中消耗H+的物質(zhì)的量為1.2molC．當(dāng)n(KBrO3)=4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4D．該過(guò)程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol二、工藝流程題

19、是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。用粉與礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備的工藝如下圖所示：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)已知“濾渣1”含有S和，寫(xiě)出“溶浸”中生成S的化學(xué)方程式______。

(2)加入氧化的是哪種離子______？

(3)“調(diào)pH”控制的pH為4.7~6.0之間，寫(xiě)出“濾渣2”的化學(xué)式______。

(4)“除雜1”的目的是加入除去和，分析該步驟不能通過(guò)調(diào)節(jié)pH除雜的原因______。

(5)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式______。

(6)在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，某小組稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量的殘留率隨著溫度的變化如圖所示。

①寫(xiě)出從開(kāi)始加熱到A點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體殘留率為64.52%，寫(xiě)出D點(diǎn)殘留固體的成分及物質(zhì)的量之比______。三、實(shí)驗(yàn)題

20、興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)，用NO與反應(yīng)制取。

查閱資料知：①NO不與堿反應(yīng)，可被酸性溶液氧化為硝酸；

②。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了完成實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇上圖中的裝置中的A→___________(按氣流方向，用大寫(xiě)字母表示，裝置可重復(fù)使用)。

(2)連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___________。(選填序號(hào))

a．檢驗(yàn)裝置的氣密性b．滴入濃硝酸c．加入藥品d．點(diǎn)燃酒精燈e．通入一段時(shí)間的氮?dú)?/p>

(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________，___________；NO與發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(4)為測(cè)定產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取反應(yīng)后的固體3.5g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.0mL溶液，用量筒量取10.0mL溶液于錐形瓶中，然后，逐滴加入0.1mol?L溶液(硫酸酸化)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗溶液20.0mL。反應(yīng)產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(提示：被酸性溶液氧化為)，若用量筒量取溶液讀取量筒刻度時(shí)，俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。四、周期表推斷題

21、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的相關(guān)信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)X單質(zhì)是一種黃色晶體Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)Q的元素符號(hào)是_______。

(2)X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_______。

(3)非金屬性W強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______，得電子能力W強(qiáng)于X。

(4)下列推斷中，正確的是_______(填字母)。

a.X的最低負(fù)化合價(jià)與W相同

b.Q的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

c.Y的單質(zhì)可與的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)五、有機(jī)推斷題

22、利用秸稈(主要成分為纖維素)為原料制備有機(jī)物B和高分子D的路線(xiàn)如下圖所示。其中C的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。

回答下列問(wèn)題：

(1)葡萄糖與相同的官能團(tuán)是___________。

(2)寫(xiě)出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)化合物B是一種具有香味的油狀液體，①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)②的反