浙江省諸暨市高中化學(xué)高考模擬期末自測模擬模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C?。涸诮ㄖ锌捎米髂突鸩牧暇哂袃尚訢行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水

A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.9gNa2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g乙醇中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列示意圖或圖示正確的是A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.的結(jié)構(gòu)式C.分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)體

A．AB．BC．CD．D

6、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.乙酸乙酯的制備B.配制溶液C.快速制取少量氨氣D.氣體從a處進(jìn)入，用排空氣法收集A．AB．BC．CD．D

7、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為其電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，鋅膜發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為C．充電時(shí)，移向膜D．充電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維一端鏈接電池負(fù)極

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)原溶液中部分粒子的物質(zhì)的量隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．II表示的是HA-的物質(zhì)的量的變化曲線B．NaHA水溶液顯堿性C．的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、試驗(yàn)題

8、氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79g?cm-3，其沸點(diǎn)約152℃：氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯碘酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用如圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。

所用到的試劑有：①密度為1.19g?cm-3的濃鹽酸；②密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣：⑤水；⑥堿石灰。試填空：

(1)對應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填名稱）：

a中為______，B中為______，C中為______，F(xiàn)中為______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是：______，若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，利用生活用品改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，若將分液漏斗換為______，還能更好的控制反應(yīng)發(fā)生；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯磺酸的化學(xué)方程式______，一定程度時(shí)需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：______；

(4)如果C中的溫度計(jì)換成溫度傳感器，作用是：______；

(5)如果不加F裝置可能產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)用語解釋原因______；

(6)若F中加無水氯化鈣，F(xiàn)后______（填有或沒有）必要加裝HCl的吸收裝置。三、工藝流程題

9、以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“浸取”時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)“除Fe、Al、Si”時(shí)，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為____(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg時(shí)，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉錳”時(shí)不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是____。

(5)“焙燒”時(shí)，由MnCO3生成MnO2的化學(xué)方程式為____。

(6)“加熱氧化”時(shí)，MnO2發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；提高“水浸”速率可以采取的措施為____(寫兩條)；“系列操作”包括____，過濾、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸時(shí)，應(yīng)資源化綜合利用產(chǎn)出的爐渣(主要含F(xiàn)e2O3)和尾氣，減輕對環(huán)境的污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。

反應(yīng)Ⅰ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-196kJ/mol；

反應(yīng)Ⅱ：H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

反應(yīng)Ⅲ：2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。

①在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如圖所示，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是_______。

②當(dāng)SO2、O2、N2(不參與反應(yīng))起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在0.5MPa、550℃時(shí)的α=_______，判斷的依據(jù)是_______。

③將起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為10%、15%和75%的SO2、O2、N2(不參與反應(yīng))通入反應(yīng)器中，在恒溫T、恒壓p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2的轉(zhuǎn)化率為α1，則SO3的分壓為_______，用p(SO2)、p(SO3)、p(O2)表示各氣體的分壓，用分壓代替濃度，則平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式為_______。

(3)高爐煉鐵的尾氣中通常含有較多的SO2氣體。為減少污染，分離并回收氣體，工業(yè)上用堿性工業(yè)廢渣吸收SO2氣體，脫硫效率與溫度和尾氣中SO2的質(zhì)量濃度的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，脫硫最合適的溫度是_______℃；在上述溫度下，選擇合適的質(zhì)量濃度，經(jīng)測定40min內(nèi)共處理10m3廢氣，則40min內(nèi)平均脫硫速率為_______mg/min。

11、釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。

(1)釹(Nd)為60號(hào)元素，在周期表中第___________周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。

①已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中Al采取___________雜化。

②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___________(填選項(xiàng)字母)。

A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．氫鍵

(3)B元素及與其同周期相鄰兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是它的一大弱點(diǎn)?？呻婂冩?Ni)、鋅(Zn)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，該配離子中的中心離子為___________，配體的空間構(gòu)型為___________。

(5)已知立方BN晶體硬而脆，其晶體類型是___________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為___________mol-1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示)

12、他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)

已知：①

②

(1)G中官能團(tuán)名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________。

(3)B→D的化學(xué)方程式為___________。

(4)X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg

②X中核磁共