浙江省杭州市高中化學(xué)高考模擬期末提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A．使用含氟牙膏可以有效預(yù)防齲齒B．堿性的鋅錳干電池屬于二次電池C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易生銅銹

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.6g巰基(-SH)中含有的電子數(shù)為3.4NAB．將0.1molH2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為0.2NAC．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1mol乙烷分子中電子對數(shù)為7NA

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、2022年4月，我國首個具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的口服抗新冠藥物阿茲夫定獲批上市，阿茲夫定的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．分子中含有4個手性碳原子B．分子中N原子均為sp2雜化C．分子中含有3種含氧官能團D．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

6、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

7、某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（

）

A．左池負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通電一段時間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、某化學(xué)小組利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，檢驗氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_______。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是_______。

(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_______。

(4)丙裝置的特點是_______(填序號)。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。_________

Ⅲ．檢驗產(chǎn)物

(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①~③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號)，原因是_______。三、工藝流程題

9、鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：

已知：

?。瓸i3+易水解；NaBiO3難溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)

ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7

ⅳ．該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：

(1)“氧化浸取”時，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；為抑制“氧化浸取”時Bi3+水解，可采取的措施是_______。

(2)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化浸取”時，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______。

(4)“除鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。

(5)“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=_______。

(6)“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式是_______。“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過濾，原因是_______。四、原理綜合題

10、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

計算熱分解反應(yīng)④的_______。

(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是__________，缺點是___________。

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進行熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______kPa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：

①越小，平衡轉(zhuǎn)化率_______。

②對應(yīng)圖中曲線_______，計算其在0~0.1s之間，分壓的平均變化率為_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

11、氮的許多重要化合物在半導(dǎo)體材料及炸藥等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)Cu3N是一種半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______；基態(tài)N原子電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云輪廓圖為______形。

(2)NH4NO3是一種炸藥，可通過下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3屬于______晶體，其中陰離子中氮原子的雜化方式是______，該陰離子的空間構(gòu)型為______。

②NH3和NH中原子的雜化方式______(填“相同”或“不同”)；鍵角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、研究發(fā)現(xiàn)肉桂硫胺是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)C的化學(xué)名稱為__________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________，該分子中共平面的原子個數(shù)最多為__________個。

(4)由D生成E的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)有機化合物M為相對分子質(zhì)量比E大14的E的同系物，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①具有兩個取代基的芳香族化合物