浙江省嵊州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國(guó)古詩(shī)詞中，不少名言佳句描寫(xiě)了勞動(dòng)人民的生產(chǎn)與生活，其知識(shí)性與文藝性珠璧交輝，彰顯了中華民族的文化自信。下列關(guān)于古詩(shī)詞的說(shuō)法中不正確的是A．“愈風(fēng)傳烏雞，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白質(zhì)B．“壯志饑餐胡虜肉，笑談渴飲匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪C．“故人具雞黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D．“無(wú)邊落木蕭蕭下”中的“落木”的主要成分是纖維素

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1B．常溫下，1LpH=1的溶液中，的數(shù)目為0.1C．32g與過(guò)量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0.5D．電解飽和食鹽水收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價(jià)鍵

5、完全燃燒1.00g某有機(jī)化合物，生成3.08gCO2和1.44gH2O。質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為100,下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物中可能含有氧元素B．該有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為7：8C．該有機(jī)物主鏈有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有5種D．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)

6、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D．利用Ⅳ裝置收集NH3

7、次磷酸鎳[]主要用于化學(xué)鍍鎳、金屬及塑料著色劑等，工業(yè)上利用電解法制備一定量的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極接電源正極B．通電過(guò)程中，Ⅳ室溶液中NaOH濃度增大C．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，透過(guò)膜a的離子數(shù)目為D．b電極上電極反應(yīng)式為

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、我國(guó)C919大飛機(jī)制造過(guò)程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開(kāi)止水夾先氮?dú)馔ㄒ欢螘r(shí)間，后關(guān)閉止水夾；②打開(kāi)分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；儀器a的名稱(chēng)是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時(shí)選擇的最佳洗滌液是___(填標(biāo)號(hào))；判斷沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。滴定時(shí)Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值偏大的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、鈷酸鋰()電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①還原性：；

②和結(jié)合生成較穩(wěn)定的，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成。

回答下列問(wèn)題：

(1)從含鋁廢液得到的離子方程式為_(kāi)______。

(2)濾液A中的溶質(zhì)除外還有_______(填化學(xué)式)。寫(xiě)出和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)濾渣的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(4)能說(shuō)明固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。已知：①在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為。

②固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號(hào)溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率I120~22019.67%II300~350_______59.02%(6)已知的溶度積常數(shù)，將濃度為的和濃度為的溶液等體積混合，則溶液中的濃度為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，發(fā)展綠色能源，首先是對(duì)氫能源的開(kāi)發(fā)利用。利用甲烷制氫是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的活化能為，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)______。研究發(fā)現(xiàn)，以單一負(fù)載型催化反應(yīng)Ⅰ時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)在催化劑表面存在兩種活性中心，分別以“*”和“#”表示，在活性位“*”上發(fā)生吸附，在活性位“#”上被吸附的發(fā)生分解反應(yīng)生成表面碳，表面碳再與結(jié)合生成，其催化反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)式如下：

ⅰ.

快速平衡

ⅱ.

慢反應(yīng)

ⅲ.

快反應(yīng)

ⅳ._______

快反應(yīng)

反應(yīng)ⅳ的反應(yīng)式為_(kāi)______；反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的決速步驟是_______(填反應(yīng)序號(hào))。

(2)時(shí)，在某密閉容器中通入一定量的和，加入金屬鎳做催化劑，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)。

①為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是_______。

②恒溫恒容條件下，起始時(shí)和的濃度分別為和，達(dá)平衡時(shí)和的濃度分別為和。達(dá)平衡時(shí)，的濃度是_______，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K是_______。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

③在該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_______。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，為各組分的平衡分壓]

(3)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，體系溫度未達(dá)到時(shí)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)幾乎為0的原因是_______。

11、磁性材料氮化鐵鎳合金可用、．丁二酮厲、氨氣、氮?dú)?、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

(1)Ni原子序數(shù)是_____，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為_(kāi)____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。1mol丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)____。

(3)圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為_(kāi)_____。

12、黃酮類(lèi)物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類(lèi)物質(zhì)的合成方法如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)________。

(2)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(不要求寫(xiě)反應(yīng)條件)。

(5)E完