浙江省嵊州市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末深度自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A衣：羊毛衫不能用堿性洗滌劑洗滌蛋白質(zhì)在藏性條件下易水解B食：可用作葡萄酒抗氧化劑具有漂白性C?。涸诮ㄖ锌捎米髂突鸩牧暇哂袃尚訢行：用處理汽車尾氣中的氮氧化物極易溶于水

A．AB．BC．CD．D

2、下列方程式正確的是A．298K、101kPa時(shí)，乙烷的摩爾燃燒焓為，則△H=-B．常溫下，、、，則少量草酸溶液與溶液反應(yīng)：C．常溫下，、，向ZnS懸濁液中滴加溶液：D．用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為

3、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe3+、、B．Na+、K+、、Cl-C．Ag+、Na+、、Cl-D．K+、Na+、ClO-、

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素B．制備乙酸乙酯C．分離植物油與食鹽水D．分離沸點(diǎn)不同的液體混合物

A．AB．BC．CD．D

6、某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)。B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率減小

7、下列說(shuō)法正確的是A．有氣體生成的反應(yīng)熵變一定增加B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)C．放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．催化劑能減小反應(yīng)的焓變

8、25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述正確的是

A．該反應(yīng)可表示為：A(g)+2B(g)3C(g)B．此溫度下的平衡常數(shù)K=3.21(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)C．恒溫恒容下，向容器中再充入1molA和1molB，重新平衡后C的體積分?jǐn)?shù)增大D．5min后，若K值不變，則曲線變化的原因可能是加入了催化劑

9、我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM-LiH(TM表示過(guò)渡金屬)”雙催化劑體系，實(shí)現(xiàn)了氨的低溫催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是A．狀態(tài)Ⅰ為吸附并發(fā)生解離，鍵發(fā)生斷裂并吸收能量B．狀態(tài)Ⅲ反應(yīng)的方程式為C．“TM-LiH”能降低合成氨反應(yīng)的D．合成總反應(yīng)的原子利用率是100%

10、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

11、在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器中CO2、C和CO共存B．CO2和CO的物質(zhì)的量濃度相等C．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化D．容器中CO2、C、CO的物質(zhì)的量比為1:1:2

12、稀氨水中存在平衡：，現(xiàn)改變條件①加水稀釋、②適當(dāng)升高溫度(無(wú)NH3逸出)，再次達(dá)到平衡時(shí)，的值分別會(huì)A．①增大、②增大B．①增大、②減小C．①減小、②增大D．①減小、②減小

13、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小D．溶液的c(OH-)減小

14、某溫度下，HCN和HF的電離常數(shù)分別為和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線Ⅰ代表HF溶液B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中相同

15、室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中

16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．加熱的溶液至生成紅褐色膠體，假設(shè)水解完全，則氫氧化鐵膠粒數(shù)目為B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的和兩溶液中，離子的總數(shù)前者小于后者C．將溶液滴入足量硼酸溶液中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明：D．若弱酸的酸性，則

17、某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成B．通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)C．加入適量(固體)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

18、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．等體積的A和B與等濃度的NaOH反應(yīng)，A消耗的NaOH多B．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)C．a(chǎn)=5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2

19、25℃時(shí)pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是A．c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．c(OH-)=2.0×10-12mol·L-1C．pH=2.3D．pH=3

20、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說(shuō)法不正確的是A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.6二、填空題

21、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無(wú)催化劑及有催化劑時(shí)的能量變化。

(1)從圖可知，有催化劑存在的是過(guò)程_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

(2)寫出圖中CO2催化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

①

②

若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中(各物質(zhì)均為氣體)能體現(xiàn)上述反映能量變化的是_______(填序號(hào))。

(3)關(guān)于CO2催化合成甲醇的反應(yīng)，下列說(shuō)法中，合理的是_______。(填字母序號(hào))

a.該反應(yīng)中所有原子都被用于合成甲醇

b.該反應(yīng)可用于CO2的轉(zhuǎn)化，有助于緩解溫室效應(yīng)

c.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的△H，從而使反應(yīng)放出更多熱量

d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應(yīng)器，可以提高CO2與H2的利用率三、實(shí)驗(yàn)題

22、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_______(填字母)稱量。

A.小燒杯中

B.潔凈紙片上

C.托盤上

(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用_______(填字母)作指示劑。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_______。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol·L-1，燒堿樣品的純度是_______。

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果_______。

②滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_______。

③錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_______。四、原理綜合體

23、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知反應(yīng)

，1mol(g)、1mol(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)______kJ。

(2)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120160x(HI)10.910.850.8150.7950.7840.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)______。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中、為速率常數(shù)，則為_(kāi)______(以K和表示)。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到～x(HI)和～的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)______(填字母)。

五、填空題

24、超細(xì)銀粉在光學(xué)、生物醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。由含銀廢催化劑制備超細(xì)銀粉的過(guò)程如圖：

資料：?。y廢催化劑成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3為載體，且不溶于硝酸

(1)預(yù)處理

過(guò)程I中，為提高銀的浸取速率采取的措施有____，銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是___。

(2)分離除雜

①過(guò)程Ⅱ中，檢驗(yàn)沉淀表面的Fe3+已洗滌干凈的操作是___。

②過(guò)程Ⅳ中，N2H4?H2O被氧化為N2，同時(shí)獲得粗銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)回收率測(cè)定

采用如下方法測(cè)定粗銀中銀的回收率：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2?12H2O]為指示劑，用cmol/L的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：?。瓵g++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+開(kāi)始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8

ⅲ．AgSCN可溶于濃硝酸

①判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

②為保證獲取數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，滴定時(shí)溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之間，氫離子濃度太小對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____。

③該工藝獲得粗品中銀的回收率是___(用字母表示)。

(4)精煉

精煉裝置如圖所示，電解液為稀H2SO4，下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng))

A．體系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+

C．鈦電極電勢(shì)高

D．陰歷區(qū)可獲得超細(xì)銀粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．電解液中添加Ti3+/Ti4+，可實(shí)現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用

25、某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)(2)的下列說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）_________。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

(4)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝