浙江省瑞安市高中化學高三上冊期末自測模擬試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體的主要成分為纖維素的是

A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏A．AB．BC．CD．D

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（

）A．質子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

5、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產物的數(shù)目有A．6種B．12種C．18種D．20種

6、實驗室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、無膜電池是一種新型電池產品。一種兩相無膜Zn/PTZ電池的工作原理如圖所示，電解液中的在水層和層之間遷移。下列說法錯誤的是

A．放電時，Zn電極為負極B．充電時，石墨氈連接電源的正極C．放電時，由水層向層遷移D．充電時，石墨氈電極的電極反應式為

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。

(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數(shù)表示)。三、工藝流程題

9、工業(yè)上，用生物堆浸法處理低品位黃銅礦(主要成分是CuFeS2)制備兩“礬”，其簡易流程如下：

已知：①T.f細菌在1.0<pH<6.0范圍內保持生物活性。

②幾種離子沉淀的pH如下表所示：Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時的pH1.56.34.2完全沉淀時的pH2.88.36.7

回答下列問題：

(1)生物堆浸包括兩個反應過程：①CuFeS2+4H+O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；②4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O。在反應①中，氧化產物是_______。

(2)生物堆浸效率與溫度的關系如圖所示。

溫度高于40℃時，生物堆浸效率降低的主要原因可能是_______。

(3)生物堆浸過程中不斷補充稀硫酸，調節(jié)pH的范圍為_______，其目的是_______。

(4)“氧化”中1molCuS完全反應轉移2mol電子，該反應的離子方程式為_______。

(5)室溫下，濾液M中c(Cu2)=1.0×105mol·L1，c(S2)=1.3×1031mol·L1，則Ksp(CuS)=_______。

(6)測定綠礬(FeSO4·7H2O)的純度。取wg綠礬溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol·L1標準KMnO4溶液滴定至終點，三次平行實驗所消耗標準KMnO4溶液體積依次為24.56mL、24.95mL、25.05mL。通過計算可得該綠礬的純度為_______(用含w，c的代數(shù)式表示)。如果操作都正確，測得純度高于實際純度，其可能原因是_______。四、原理綜合題

10、工業(yè)利用、催化合成氨實現(xiàn)了人類“向空氣中要面包”的夢想。

(1)原料氣(含、、CO)中的CO能被催化劑吸附，需經過銅氨液處理除去，反應為：

。

①除去原料氣中CO的理由是___________。

②為提高CO吸收率，應選擇的條件為___________。

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

③中的配體為____________

(2)研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標注。

①該反應歷程中最大活化能對應步驟的化學方程式為___________。合成氨反應：的___________(用圖中字母表示)。

②鐵催化合成氨時與需吸附在催化劑表面活性位點進行反應，由合成氨反應的速率方程(k為速率常數(shù))可知，越大，反應速率越小。原因是___________。

(3)反應的標準平衡常數(shù)可表達為：，其中為標準壓強(0.1MPa)，、和分別為各組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。若和起始物質的量之比為1∶3，反應在恒溫、恒壓(10MPa)下進行，平衡時轉化率為50%，則___________(寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字)。

11、硒-鈷-鑭(La)三元整流劑在導電玻璃中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素硒的兩種微粒電離1個電子所需最低能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)，的鍵角___________的鍵角；硒的兩種酸的酸性強弱為，原因是___________；硒的某種氧化物為如圖所示的鏈狀聚合結構，該氧化物的化學式為___________。

(2)二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應動態(tài)共價鍵，其光響應原理可用圖表示。

已知光的波長與鍵能成反比，則圖中實現(xiàn)光響應的波長：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。

(3)過渡金屬Q與鑭形成的合金是一種儲氫材料，其中基態(tài)Q原子的價電子排布式為，則Q為___________(填元素符號)。該合金的晶胞結構和z軸方向的投影如圖。

若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度___________(Q的相對原子質量用M表示，用含a、c、、M的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。

12、化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如下：

已知：的結構簡式為

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是________，E的官能團的名稱是________。

(2)A生成B的化學方程式為________。

(3)有機物C的結構簡式為________。

(4)E與NaOH溶液共熱的化學方程式為________。

(5)F→