浙江省樂清市高中化學(xué)高二下冊期末通關(guān)試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實對應(yīng)的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

2、摩爾日(MoleDay)是一個流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol肼含有的孤電子對數(shù)為B．固體中含有個陽離子C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量充分反應(yīng)，生成個分子

3、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運動狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點：D．化合物中只含有離子鍵

4、關(guān)于的說法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14個C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有兩種D．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2

5、實驗室用下圖所示裝置制取并收集氨氣,下列說法正確的是()

A．試管a中的固體為氯化銨B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管b中氨氣是否集滿C．氨氣可用濃硫酸干燥D．如圖裝置也可用于制取并收集氧氣

6、鉛蓄電池是重要的化學(xué)電源之一，其反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列說法中錯誤的是A．充電時陰極為PbSO4變?yōu)镻b，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時Pb與電源負極相連C．放電時正極增加64g，轉(zhuǎn)移2mol電子D．陽極電極反應(yīng)為：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、為二元弱酸。時，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗題

8、一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與反應(yīng)生成，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點）。回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如下：

①各裝置連接順序為________

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________；D裝置的作用是________。

③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的，采取的方法是________。

(2)乙組同學(xué)采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)設(shè)計實驗證明：的氧化性比強：_________。三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知Ⅰ．25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)“濾渣1”的用途為___________(寫出一種即可)。

(3)濾渣2成分為___________。通過列式計算說明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全)

(4)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為___________。

(5)濾渣3成分為MnCO3，請寫出“沉錳”的離子方程式___________。

(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請用化學(xué)方程式表示該催化過程：___________、___________。四、原理綜合題

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效轉(zhuǎn)化，既是生成二甲醚的簡便方法，又是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。

Ⅰ.催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過程中發(fā)生副反應(yīng)：

①

已知反應(yīng)：

②

(1)催化加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___________。

(2)在恒壓、和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度變化如圖。其中，

當溫度高于300℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________。若起始投料比為，不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________()。

Ⅱ.由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再經(jīng)脫水，主要分為以下步驟。

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

(3)在不同的壓強下，按照投料比合成甲醇，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲或乙所示。

下列說法正確的是___________(填字母)。A．圖甲的縱坐標表示的平衡產(chǎn)率B．壓強：C．為了同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓的反應(yīng)條件D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向(4)壓強為4MPa，當?shù)幕旌蠚怏w以一定流速通過裝有某種催化劑的反應(yīng)器。在280℃時，若的平衡轉(zhuǎn)化率為7.00%，甲醇的選擇性為95.0%，則甲醇的收率為___________

()。

(5)甲醇脫水若條件控制不當可生成丙烯，反應(yīng)為，反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖曲線所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(其中，為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。該反應(yīng)的活化能___________。

11、利用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可靈敏檢驗出溶液中的Fe2+，產(chǎn)生特征的藍色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏藍)，歷史上普作為顏料而被廣泛研究，回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為_________，基態(tài)Fe2+、Fe3+中未成對電子數(shù)之比為_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可與CN－形成配離子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使轉(zhuǎn)化為，寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_________；鐵氰化鉀中存在的化學(xué)鍵類型包括_________。

A．離子鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

(4)滕氏藍晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖1不是滕氏藍晶體的晶胞單元，理由是__________________。

②圖2為滕氏藍的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中與1個Fe2+等距且最近的Fe3+的數(shù)目為_________；已知A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B原子為(1，1，1)，則C處K＋的坐標為_________，晶胞中Fe2+與Fe3+的核間距為anm，該晶胞密度為_________g·cm－3(列出計算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)。

12、葉酸是一種水溶性維生素，對貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中的含氧官能團名稱為__