浙江省臺州市高中化學(xué)高二下冊期末提升模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護法

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．羥基中所含電子數(shù)為B．的溶液中釋放的數(shù)為C．苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為D．標準狀況下，中含有的鍵數(shù)為

3、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是

A．X的最高價氧化物的水化物能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．常溫常壓下，Y單質(zhì)是現(xiàn)代光學(xué)和光纖的基本原料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．原子半徑：W＞X

4、某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3雜化B．b的一氯代物有3種C．1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有極性共價鍵的形成

5、下列實驗裝置正確的是（

）A．制取并檢驗二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實驗室制氯氣

6、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、二草酸合銅(II)酸鉀可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀，加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

II.向草酸溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。

III.將II的混合溶液加熱至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體，進行表征和分析。

回答下列問題：

(1)由配制I中的溶液，下列儀器中不需要的是_______(填儀器名稱)。

(2)長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______。

(3)I中的黑色沉淀是_______(寫化學(xué)式)。

(4)II中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)II中，為防止反應(yīng)過于剛烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取_______的方法。

(6)III中應(yīng)采用_______進行加熱。三、工藝流程題

9、工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖。

回答下列問題：

(1)為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_______(答一條即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______(保留2位有效數(shù)值)。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5mol/L)

(3)“濾渣2”的主要化學(xué)成分為_______。

(4)“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的_______(化學(xué)式)溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“_______”步驟中。

(5)Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題

10、溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點，合理利用燃料廢氣中的CO2，也是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。

I．溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料甲酸是目前科學(xué)研究的熱點。回答下列問題：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)△H1=?72.6kJ·mol?1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=?566.0kJ·mol?1

則反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式K=，寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式_______。

(2)剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是_______(填標號)。A．CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變B．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變C．2υ正(CO2)=υ逆(O2)D．容器內(nèi)溫度不變

Ⅱ．CO2?CH4催化重整對減少溫室氣體的排放、改善大氣環(huán)境具有重要的意義。

(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。

①由如圖可知：壓強p1_______p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y點：υ(正)_______υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，基態(tài)Ti原子核外有___________個未成對電子。

(3)(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<350℃)，是頗具潛力的化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、與進行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負性最大的是___________。

②鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Fe原子最近的Mg原子個數(shù)是___________。

②若該晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為___________。

③若該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱心位置，則含的該儲氫合金可儲存標準狀況下的體積約為___________L。

12、化合物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列問題。

(1)A的名稱為________________；C中官能團的名稱為______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)鑒別E和F可選用的試劑為

(填標號)。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)G→H的化學(xué)方程式為___________________