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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

2、室溫下，通過下列實驗探究草酸()的性質(zhì)。

實驗1：用試紙測量溶液的，測得pH約為1.3

實驗2：將草酸加入到少量，溶液中，產(chǎn)生氣泡

實驗3：將草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去

實驗4：將草酸加入到和濃硫酸中，加熱后產(chǎn)生有香味的物質(zhì)

下列說法不正確的是A．實驗1說明草酸是弱酸B．實驗2說明酸性強弱關(guān)系為C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實驗4中可能發(fā)生酯化反應(yīng)生成

3、下列各組離子，在指定條件的溶液中能大量共存的是A．某無色澄清溶液中：、、、B．常溫下，由水電離出的濃度為：mol/L，的溶液：、、、C．溶液中濃度為1mol/L的溶液：、、、D．常溫下，的溶液：、、、

4、科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在，如圖所示實驗?zāi)苓_成相應(yīng)目的的是

A．用裝置①驗證是極性分子B．用裝置②驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕C．用裝置③進行海水制淡水D．用裝置④制乙酸乙酯

6、某溫度下反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)

＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率減小

7、下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液中不存在分子，弱電解質(zhì)溶液中存在分子B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分數(shù)C．反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D．將溶液從常溫加熱至，水的離子積變大、變小

8、在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：；現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個恒容容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是A．上述熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中每生成2molSO3氣體會放出的熱量大于197kJB．在上述條件下達到平衡時，丙中SO2的轉(zhuǎn)化率比乙中大C．在上述條件下達到平衡時，甲中壓強為乙中壓強的2倍D．2Q2=2Q3<Q1<197

9、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗?zāi)康木_的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L?1NaCl溶液和5滴0.1mol·L?1KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol·L?1FeCl3溶液和0.1mol·L?1CuCl2溶液各1mL(Cl?不影響催化效果)滴入FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快證明Fe3+對H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加適量蒸餾水溶液紅色變深Na2CO3溶液的水解平衡正向移動D向鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液溶液中出現(xiàn)帶有特征藍色的沉淀溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

A．AB．BC．CD．D

10、向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是()

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點大于b點C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．逆反應(yīng)速率：c點大于b點

11、已知：X(g)＋2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是A．升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大B．達到化學(xué)平衡時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化C．達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3mol

12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向Na2CO3溶液中通入HCl，減小B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，減小C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大

13、下列說法中正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸稀釋至100mL后，pH=4

14、下列說法正確的是

A．50℃時，將pH=4的溶液與pH=10的溶液等體積混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入鹽酸，同時測定溶液的導(dǎo)電性，結(jié)果如圖所示。依據(jù)實驗結(jié)果，可推知氨水屬于弱電解質(zhì)C．等pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與少許等量相同形狀的鎂條反應(yīng)，醋酸溶液中反應(yīng)的平均速率更快D．用等濃度的鹽酸分別中和等濃度的氨水和NaOH溶液，當(dāng)兩溶液均呈中性時，則兩溶液中的離子：

15、室溫時，實驗室用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的pOH(濃度的負常用對數(shù))變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．滴定前溶液的pH等于1B．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.01mol?L，則C．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1mol?L，滴定終點(反應(yīng)恰好完全)時，少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液的pH約等于10D．滴定過程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面

16、室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)(為水解平衡常數(shù)、為電離平衡常數(shù))。實驗實驗操作和現(xiàn)象①用試紙測定溶液的pH，測得約為5.5②向1L含稀溶液中加入0.1mol，產(chǎn)生沉淀③向溶液中通入過量HCl，無現(xiàn)象④向溶液中通入一定量，測得溶液pH=7

下列有關(guān)說法正確的是A．實驗①的溶液中：B．實驗③得到的溶液中：C．實驗④所得的溶液中：D．實驗②反應(yīng)靜置后的上層清液中：

17、常溫下，和的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，其中、，M為或，表示。下列說法正確的是

A．常溫下，B點為的不飽和溶液B．若，則C．若對A點濁液加熱，A點沿曲線向上移動D．在和同時沉淀的濁液中，

18、取的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入，發(fā)生反應(yīng)：、，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時，可能對應(yīng)的圖中的線是（

）

A．X對應(yīng)的是HA、Z對應(yīng)的是HBB．Y對應(yīng)的是HA、Z對應(yīng)的是HBC．Z對應(yīng)的是HA、X對應(yīng)的是HBD．Z對應(yīng)的是HA、Y對應(yīng)的是HB

19、常溫下，下列敘述正確的是A．某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a-1B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13C．等體積、等pH的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間關(guān)系為：a=b>cD．等體積、等濃度的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：c>a>b

20、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如下圖所示。

下列說法不正確的是

A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)=0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B＜A=CD．B點溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO－)>c(H+)二、填空題

21、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在300℃、5MPa條件下，將0.20molCO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

(1)列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(2)300℃時，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將___________(填字母，下同)。A．向正反應(yīng)方向進行B．向逆反應(yīng)方向進行C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷(3)下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是___________。A．壓縮容器體積B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2三、實驗題

22、實驗是化學(xué)的靈魂。

Ⅰ.用50mL的鹽酸與50mL的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。

(2)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用的原因是_______。

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別與1L1mol的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_______。

Ⅱ.中和滴定是重要的定量實驗，實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確讀數(shù)和終點判斷。

(4)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_______(填字母)。

A．是amLB．是mLC．一定大于amLD．一定大于mL(5)某興趣小組同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。

①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)_______時說明達到滴定終點。

②實驗數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2126.30

計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

③下列操作中會使所測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、在一個容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。回答下列問題：

(1)用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6

該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)在830℃時，向容器中充入和，5分鐘達到平衡，平衡時的容器內(nèi)壓強為。的轉(zhuǎn)化率為_______；5分鐘內(nèi)，以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。用各物質(zhì)的平衡分壓強()表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其值為_______。

(4)在1200℃時，某時刻反應(yīng)混合物中四種物質(zhì)的濃度相同，則此時反應(yīng)的平衡_______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(5)下列有關(guān)上述可逆反應(yīng)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

A.斷裂個同時斷裂個鍵，說明該可逆反應(yīng)達到平衡

B.混合氣體的平均密度不再改變，說明該可逆反應(yīng)達到平衡

C.在該容器中充入一定量的氫氣，平衡不移動

D.在該容器中充入，平衡常數(shù)K增大

E.，說明該可逆反應(yīng)達到平衡

F.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行五、填空題

24、碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時溫度過高會使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再