浙江省瑞安市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B．降溫可使蛋白質(zhì)失活，進(jìn)口冷凍食品時不用擔(dān)心新冠病毒殘留C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”

3、摩爾日(MoleDay)是一個流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol肼含有的孤電子對數(shù)為B．固體中含有個陽離子C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量充分反應(yīng)，生成個分子

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、有機化合物和在Cu催化下與反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．有機產(chǎn)物的官能團(tuán)不同B．反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)C．有機產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．不能用銀氨溶液鑒別兩者的有機產(chǎn)物

6、實驗室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.制備B.除去中的HCl雜質(zhì)C.分離反應(yīng)后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、有關(guān)下列四個電化學(xué)裝置的敘述，正確的是

A．圖Ⅰ裝置，電子流向：導(dǎo)線溶液→鹽橋溶液B．圖Ⅱ裝置，做催化劑C．圖Ⅲ裝置，正極反應(yīng)式：D．圖Ⅳ裝置，氣體A是

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實驗室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強的作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強過大時，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②_______。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______，c(H2O2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開始10～20min內(nèi)c(H2O2)迅速減小，原因可能是_______(不考慮溶液溫度變化)。

(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(4)硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO4·6H2O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。

(5)分離出NiSO4·6H2O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中濾液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的有機化工原料之一，丙烷直接脫氫制丙烯是一條綠色生產(chǎn)丙烯的途徑。

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)恒壓下，主反應(yīng)的隨溫度變化如圖1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判斷的理由是_______。

(2)恒壓下，在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，圖中表示的體積分?jǐn)?shù)的曲線為_______(填“a”或“b”)，時，的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)下列關(guān)于工藝說法正確的是A．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)體系已達(dá)平衡B．采用合適的催化劑能提高主反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，促使丙烯的產(chǎn)率提高C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加壓強，不變D．升高溫度，生成的速率加快，生成其他副產(chǎn)物的速率減慢(4)丙烷氧化脫氫制丙烯，相比，該途徑生產(chǎn)丙烯的好處是_______。

(5)用下圖所示裝置電解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y極與電源_______(填“正”或“負(fù)”)極相連。

②X極的電極反應(yīng)式為_______。

③理論上，_______。

11、鐵、鉆、鎳、銅及其化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。

①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數(shù)之比為______。

②PO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過亞冊(N2H2)還原氯化亞鈷來制備。亞肼(N2H2)分子中四個原子都在一個平面上，和是亞肼的兩種同分異構(gòu)體，其中分子的極性：前者_(dá)_____后者(填“＞”或“＜”)。

(3)實驗室常用鎳試劑檢驗Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該沉淀中不存在的作用力類型為______(填選項字母)。

A.配位鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②該沉淀中Ni2+的配位數(shù)為______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大?。篘H3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為______。

(5)NiO、FeO的晶胞結(jié)構(gòu)相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是______(填選項字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學(xué)式為______；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為______g?cm3(寫出表達(dá)式)。

12、布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的一種合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：

(1)C中官能團(tuán)的名稱是_______，D的名稱是_______。

(2)B→C的反應(yīng)類型_______。

(3)下列有關(guān)布洛芬的敘述正確的是_______。

a.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

b.1mol該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉反應(yīng)理論上可生成44g

c.布洛芬分子中最多有11個碳原子共平面

d.1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物質(zhì)的量為2mol

(4)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有_______種，