重慶市高中化學高考模擬期末深度自測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2021年我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質的轉化過程示意如圖：

下列說法不正確的是：A．反應①中分解H2O制備H2需從外界吸收能量B．反應②中涉及到極性鍵、非極性鍵的斷裂C．C6→淀粉的過程中只涉及O－H鍵的斷裂和形成D．核磁共振、X射線衍射等技術可檢測合成淀粉與天然淀粉的結構組成是否一致

3、為防止水體富營養(yǎng)化，常用除去水體中過量氨氮(以表示)，氣體產物為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．所含電子數(shù)均為B．的溶液中數(shù)目為C．反應消耗，水體將增加個D．除氨氮過程中，當生成時轉移電子數(shù)為

4、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結構示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、丙醛和丙酮()的相互關系是A．同系物B．官能團異構C．位置異構D．碳鏈異構

6、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

7、關于如圖所示①②兩個裝置的敘述，正確的是（

）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．電解質溶液pH的變化：①減小，②增大C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動

7、下列關于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：二、試驗題

8、含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。

（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________________________處理。三、工藝流程題

9、下圖為從銅轉爐煙灰[主要含有ZnO，還有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題：

已知：①活性炭主要吸附有機質；

②25℃時，；

③氨體系環(huán)境中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；

④部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合價為_______。

(2)浸取溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨最適宜的濃度為_______mol·L-1。

(3)加入適量KMnO4溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式：_______，常溫下此時體系中Fe3+殘留最大濃度為_______mol·L-1。

(4)已知“除雜3”是利用置換反應進行除雜，則“濾渣III”的主要成分為_______(填化學式)。

(5)“沉鋅”反應的離子方程式為_______。四、原理綜合題

10、碳的化合物在工業(yè)上應用廣泛。

I.和乙烷反應制備乙烯。

298K時，相關物質的相對能量如圖，

(1)與乙烷反應生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_______。

II.制甲醇。以作催化劑，可使在溫和的條件下轉化為甲醇，經歷如下過程：

i.催化劑活化：(無活性)(有活性)

ii.與在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應①：

，其反應歷程如圖1。

同時伴隨反應②：

(2)與混合氣體以不同的流速通過反應器，氣體流速與轉化率、選擇性的關系如圖2。

已知：選擇性(生成所消耗的的量)(發(fā)生轉化的的量)。選擇性隨流速增大而升高的原因是_______。同時，流速加快可減少產物中的積累，減少反應_______(用化學方程式表示)的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。

(3)對于以上制甲醇的過程，以下描述正確的是_______。A．碳的雜化方式沒有發(fā)生改變B．反應中經歷了、鍵的形成和斷裂C．加壓可以提高的平衡轉化率D．升高溫度可以提高甲醇在平衡時的選擇性

III.甲烷重整制合成氣，主要反應如下：

i.

ii.

各反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖。

(4)①假設、不隨溫度變化，平衡常數(shù)與溫度間存在的關系為：，R為正常數(shù)。則_______0(填“>”或“＜”)；_______(填“>”或“＜”)。

②通過調整投料比可調控平衡時合成氣的值。1000K，平衡時，則_______，應控制投料比_______。

11、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

(1)A原子的核外電子的原子軌道有___________個伸展方向。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________(填元素符號)。

(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的結構簡式為___________。

(5)D元素與氟元素相比，電負性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(6)以下原子的電子排布式不符合洪特規(guī)則的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外圍電子的軌道表示式

12、一種治療癌癥的藥物中間體G的合成路線如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列問題：

(1)B的核磁共振氫譜中，四種峰面積之比為6：2：1：1，則A生成B的反應類型是__________，B的官能團名稱是__________。

(2)D的結構簡式是__________，的化學方程式是__________。

(3)F生成G的同時有氨產生，還有另一種有機產物是__