海南省瓊海市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、為踐行社會(huì)主義核心價(jià)值觀，創(chuàng)建和諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了一種二氧化碳轉(zhuǎn)化新路徑：通過(guò)電催化與生物合成相結(jié)合，以二氧化碳和水為原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，為人工和半人工合成“糧食”提供了新路徑。關(guān)于上述物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．和均為極性分子，故易溶于水B．晶體屬于分子晶體，晶體中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)C．分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，故分子的VSEPR模型為V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．溶液含有個(gè)D．常溫常壓下，苯含有鍵數(shù)為

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．熱的W溶液可用于去除油污

5、以我國(guó)科學(xué)家命名的Wolff－Kishner－黃鳴龍反應(yīng)的原理如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)B．(HOCH2CH2)2O與甘油互為同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，則N的核磁共振氫譜圖中有兩組峰D．若M中R與都是苯基，則M分子中所有原子都可能共平面

6、實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體應(yīng)選用的裝置是A．B．C．D．

7、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在陽(yáng)極上產(chǎn)生

7、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=6.00時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(2)C裝置中試劑X的作用為_(kāi)__________。A裝置中洗氣瓶?jī)?nèi)試劑的名稱為_(kāi)__________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過(guò)60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充最后一步由濾液獲得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作___________，低溫干燥，獲得產(chǎn)品。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：無(wú)水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下圖：

已知：

ⅰ．Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水

ⅱ．“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)

ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K=4.4×10-7

ⅳ．該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化浸取”時(shí)，氧化性：H2O2_______S(填“＞”或“＜”)；為抑制“氧化浸取”時(shí)Bi3+水解，可采取的措施是_______。

(2)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_______。

(4)“除鐵”時(shí)，調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是_______。

(5)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=_______。

(6)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式是_______。“轉(zhuǎn)化”后應(yīng)冷卻至室溫再過(guò)濾，原因是_______。四、原理綜合題

10、多晶硅可用作光伏轉(zhuǎn)換器的材料，鋅還原法生產(chǎn)多晶硅涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：；，對(duì)于反應(yīng)，圖中_______(填“大于”“小于”或“等于”)。結(jié)合下圖分析，_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)在鋅還原法生產(chǎn)多晶硅的密閉體系中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．增大的濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均達(dá)平衡C．平衡后，若壓縮體積，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡不移動(dòng)D．選用合適的催化劑可以提高硅在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ的凈速率，其中分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，p為氣體的分壓。降低溫度時(shí)，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)圖甲為不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，圖乙為在催化劑作用下同一時(shí)間內(nèi)，硅產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，M點(diǎn)到N點(diǎn)硅產(chǎn)率緩慢下降的可能原因是_______，N點(diǎn)后硅產(chǎn)率快速下降的主要原因是_______。

(5)在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中，按的比例充入和的混合氣體，此時(shí)壓強(qiáng)為，達(dá)到平衡后體系壓強(qiáng)為，其中的分壓為，則反應(yīng)Ⅰ的_______。已知：，其中為和為各組分的平衡分壓。

11、儲(chǔ)氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，回答下列問(wèn)題。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，由和反應(yīng)制得?；鶓B(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___，的空間結(jié)構(gòu)是______。

(2)氨硼烷含氫量高，熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。在四氫呋喃()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。

①分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是____。分子中與原子相連的呈正電性，與相連的呈負(fù)電性。在三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_____。

②常溫下，四氫呋喃易溶于水，環(huán)戊烷難溶于水，其原因可能是__________。

③氨硼烷在催化劑作用下水解并釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)中原子的雜化軌道類型由_________變?yōu)開(kāi)_________。

(3)過(guò)渡金屬與鑭形成的合金是一種儲(chǔ)氫材料，其中基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)和軸方向的投影圖如圖所示：

①若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該合金的密度為_(kāi)_________(用含的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。

②儲(chǔ)氫原理：該合金吸附，解離為原子，原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

12、4-羥基雙環(huán)[2.2.2]辛烷-2-酮是重要的有機(jī)化工原料，其合成路線如下圖所示(其中Et代表乙基)：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，C分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________。

(2)系統(tǒng)命名法命名為_(kāi)__________。

(3)E→F轉(zhuǎn)化過(guò)程中同時(shí)生成另一物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)寫(xiě)出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

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