廣東省江門市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．牙膏中添加氟化物可預(yù)防齲齒B．沼氣的主要成分為甲烷，沼氣屬于不可再生資源C．葡萄酒中添加適量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用D．氫氧化鎂和碳酸鈉可用作胃酸的中和劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB．5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC．室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.4NAD．一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y原子價(jià)電子排布式為3s2，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一電離能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

5、某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．該分子中含有4種官能團(tuán)B．該分子一氯代物有12種C．該分子中至少有7個(gè)碳原子共直線D．該有機(jī)物只能與堿溶液反應(yīng)

6、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法使其分解獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（

）A．B．C．D．

7、實(shí)驗(yàn)室模擬組裝水系鋅離子二次電池，以溶液為電解質(zhì)，主要通過在兩極上“沉積/溶解”、“脫出/嵌入”實(shí)現(xiàn)充放電。工作時(shí)總反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是

A．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為B．充電時(shí)，移向并嵌入電極C．放電時(shí)，電流從電極流出D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中濃度不變

7、常溫下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入CH3COOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．H、F點(diǎn)溶液顯中性B．E點(diǎn)溶液中由水電離的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G點(diǎn)溶液中各離子濃度關(guān)系為c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、試驗(yàn)題

8、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。三、工藝流程題

9、鉻(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以絡(luò)鐵礦(主要成分為，含有少量)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)“焙燒”中生成的氧化產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式，下同)，轉(zhuǎn)化為___________。

(3)常溫下，“沉鋁”時(shí)調(diào)節(jié)pH，當(dāng)a=5時(shí)，溶液中，則的溶度積常數(shù)為___________。

(4)“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為___________，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知：“酸化”后溶液中，則溶液中___________。

(5)Ca、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中、采用面心立方最密堆積方式(處于面對(duì)角線上的鈣離子與氧離子緊密相鄰)。

①已知鈣離子、氧離子半徑分別為xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為___________pm。

②已知阿伏加德羅常數(shù)為，則該復(fù)合氧化物的摩爾體積___________(列出計(jì)算式)。四、原理綜合題

10、催化加氫合成二甲醚是資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為：

總反應(yīng)：

該反應(yīng)可通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

請(qǐng)回答：

(1)_______(用，表示)。

(2)、的條件下，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中：的選擇性％。

①下列說法正確的是_______。

A.、、均大于0

B.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)I、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)

C.提高氫碳比，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大，的選擇性減小

D.工業(yè)上應(yīng)選擇在200～220℃下具有較高催化活性及選擇性的催化劑

②360℃時(shí)，的平衡選擇性可視為0，不考慮其他副反應(yīng)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______。

③、的條件下，催化加氫反應(yīng)一段時(shí)間，不同溫度下實(shí)際轉(zhuǎn)化率和實(shí)際選擇性數(shù)據(jù)如表：溫度/℃220240260280300實(shí)際轉(zhuǎn)化率％7.612.414.818.622.9二甲醚實(shí)際選擇性％68.777.261.041.527.5該體系合成二甲醚的最佳反應(yīng)溫度為_______。

④由上表數(shù)據(jù)可知，240～300℃二甲醚的實(shí)際選擇性逐漸減小，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和收率與進(jìn)料氣中體積分?jǐn)?shù)(/％)有關(guān)，其變化如圖2所示，其中：

的收率％；

的收率％。

請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出在0～14％之間平衡收率的變化趨勢(shì)_____。

11、I.近年來，我國航天事業(yè)發(fā)展迅猛，這與材料技術(shù)的進(jìn)步密切相關(guān)。如新型儲(chǔ)氫材料、陶瓷基復(fù)合材料氮化硼(BN)、太陽能電池材料砷化鎵(GaAs)等，請(qǐng)按要求回答問題：

(1)基態(tài)砷原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______，占據(jù)最高能級(jí)的所在的原子軌道為_______形。與As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素有_______(寫元素符號(hào))。

(2)硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一，它可以與水反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氫氣：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變)。上述方程式中所涉及的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；BH的空間構(gòu)型為_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)物，分子中N原子、C原子的的雜化方式分別為_______、_______。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。

(4)黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的_______區(qū)，Cu、Zn的第二電離能(I2)：_______＞_______。

(5)下列狀態(tài)的銅，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ鍵；[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，可采取的方法是_______。

②檢驗(yàn)FeCl3溶液中含有Co2+的實(shí)驗(yàn)方法是：取FeCl3溶液于試管中，_______。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：

(1)A的名稱是___________，C中所含官能團(tuán)名稱為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)從組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的角度分析C與E的關(guān)系為___________。

(4)合成B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧和刺激性氣味，寫出A→B的反應(yīng)方程式