廣西壯族自治區(qū)桂平市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陽(yáng)離子的數(shù)目為NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，則1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA個(gè)NHC．1mol羥基與1mol氫氧根所含電子數(shù)均為9NAD．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

4、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、二環(huán)己烷并冠(Ⅲ)的制備過(guò)程如圖。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生消去反應(yīng)B．Ⅰ和Ⅲ可用Na進(jìn)行鑒別C．Ⅲ的一溴代物有5種D．該反應(yīng)的原子利用率為100%

6、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是

A．SO2B．NH3C．HClD．Cl2

7、某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C．若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD．電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．點(diǎn)溶液中存在：D．Z點(diǎn)溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備N(xiāo)a2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備N(xiāo)a2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。三、工藝流程題

9、黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一種高效凈水劑，Ni(OH)2可作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備黃鈉鐵礬和Ni(OH)2，工藝流程如圖所示。

已知：①次亞磷酸鈉(NaH2PO2)具有還原性；

②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．研磨粉碎的目的是增大反應(yīng)速率B．用濃硫酸可提高“酸浸”時(shí)的浸取率C．過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒D．“濾渣I”的主要成分為H2SiO3(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______；為了證明加入的NaClO3已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______來(lái)檢驗(yàn)(填標(biāo)號(hào))。

a．KSCN溶液

b．K3[Fe(CN)6]溶液

C．酸性KMnO4溶液

(3)“沉鐵”過(guò)程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)，若控制pH=2.5，沉鐵的最佳溫度范圍為_(kāi)______；若反應(yīng)在低于40℃時(shí)進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是_______。

(4)①“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，則Mg2+沉淀不完全，原因是_______。

②若“沉鎂”后溶液的pH=8.0，則此時(shí)Ni2+濃度約為_(kāi)______mol·L-1(已知：100.4≈2.5，

Ksp[Ni(OH)2]=10-14.6)。

(5)化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法。以NiSO4和NaH2PO2為原料，在90℃的酸性溶液中鍍鎳，同時(shí)生成H3PO3。寫(xiě)出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式_______。四、原理綜合題

10、硫元素在自然界中主要以硫黃、硫化物或硫酸鹽的形式存在，利用這些礦物可制取其他含硫化合物。

(1)硫元素存在多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)的蒸氣密度是同溫同壓下密度的8倍，該單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，其分子式為_(kāi)_______。

(2)以硫化銅礦石為原料，利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，以空氣中的氧氣為氧化劑將硫化銅氧化成可溶性銅鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(3)反應(yīng)為工業(yè)上合成硫酸的非常重要的一步。

一定溫度下，向體積為2L的剛性密閉容器中充入和，發(fā)生該反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線(xiàn)表示的是________(填“”“”或“”)的濃度隨時(shí)間的變化，2min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②0~2min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但是常溫下可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，原因是________。濃硫酸能溶解紅熱的銅粉，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。

(5)硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)如下：，在以下條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生渾濁的時(shí)間由短到長(zhǎng)依次為_(kāi)_______(填序號(hào))。序號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度A5mL5mL10mL15℃B5mL5mL10mL15℃C10mL10mL035℃D5mL10mL5mL35℃

11、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)9.0g某有機(jī)化合物完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O。該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是45，則該有機(jī)化合物的分子式為_(kāi)________。若該物質(zhì)為鏈狀結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1，且自身能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(2)氨氣極易溶于水的原因是_________。

(3)CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。

(4)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。在中，提供電子對(duì)形成配位鍵的原子除了N、Cl外，還有_________(填元素符號(hào))，中含有_________molσ鍵。

12、有機(jī)物H具有抗氧化作用，能清除人體內(nèi)的自由基，其合成路線(xiàn)如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)是___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。設(shè)計(jì)C→D步驟的目的是___________。

(3)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)化合物A~H中，屬于手性分子的是：___________(填有機(jī)物標(biāo)號(hào))。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X有___________種。

①能與FeCl3溶