貴州省銅仁市高中化學高三上冊期末自我評估預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵個B．中含有的質(zhì)子數(shù)為C．中含有的配位鍵數(shù)為D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

4、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法錯誤的是

A．電負性：a>fB．第一電離能：d>cC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f>eD．a(chǎn)和b形成的化合物可能含有共價鍵

5、下列化學用語或圖示表達不正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．甲烷分子的比例模型(空間填充模型)：C．甲基的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

6、實驗室制備下列物質(zhì)不能實現(xiàn)的是A．用濃氨水與無水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應(yīng)制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

7、鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是(

)A．放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備高鐵酸鉀的原料。以下是實驗室制備鐵黃的一種方法：

①稱取一定質(zhì)量FeSO4溶于適量蒸餾水配成物質(zhì)的量濃度約為0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三頸燒瓶中，再加入適量NaNO2固體和磁力攪拌核，按下圖連接好裝置，A、B處均裝有KOH溶液；

③打開旋塞M、N，開啟恒溫磁力攪拌器，控制加熱溫度為40℃，從a口通入空氣；

④反應(yīng)過程中，控制溶液pH為2.0±0.5，當反應(yīng)液變?yōu)榱咙S色時，停止反應(yīng)；

⑤待反應(yīng)液冷卻后，過濾洗滌并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反應(yīng)中起催化劑作用，實際起催化作用的是其與加稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________，制備鐵黃的總反應(yīng)離子方程式為__________。

(2)A處KOH溶液的作用為_____________。

(3)步驟⑤中判斷沉淀洗滌干凈的方法是____。

(4)某學生利用減壓過濾的抽氣泵，也實現(xiàn)了為裝置持續(xù)通入空氣的目的，他的具體操作方法是___________。

(5)改變不同的實驗條件，發(fā)現(xiàn)適當?shù)目諝饬魉?、合適的pH和溫度(40℃)、增加催化劑用量都能夠提高產(chǎn)率。溫度過高或過低均影響產(chǎn)率的原因是(不考慮副反應(yīng))____________。

Ⅱ.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是____℃，要達到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______。

(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________。三、工藝流程題

9、鉍酸鈉(，相對分子質(zhì)量為280)常用作分析試劑、氧化劑，還用于制藥工業(yè)。它是一種淺黃色至褐色的無定形粉末。工業(yè)上以輝鉍礦(主要成分是，含少量、、等雜質(zhì))為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：濾液中含有、、和、等離子。

回答下列問題：

(1)浸渣的主要成分是_______(填化學式)；提高“酸浸”速率的措施有_______(寫出其中一條即可)。

(2)“酸浸”時，參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)加入CuO粉末調(diào)節(jié)濾液可除去其中的，其原因是_______。

(4)“除銅”過程中，先與氨水反應(yīng)生成沉淀，再溶于氨水生成。常溫下，加入氨水使沉淀完全，則所調(diào)節(jié)溶液的_______。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(已知：沉淀完全時的濃度為mol·L，，)

(5)已知不溶于冷水，取少量于試管中，加入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。從熱溶液中得到晶體的操作依次為_______、洗滌、干燥。

(6)取上述所制備的產(chǎn)品10.00g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用1.20mol·L標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色，即達到滴定終點，重復此操作2~3次，平均消耗標準溶液的體積為28.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______%(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(已知：，，兩離子反應(yīng)方程式均未配平)四、原理綜合題

10、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)查閱資料：標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變，符號為。已知以下物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)由此可得

___________kJ/mol。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將1molNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時對反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。

②520℃時，容器中NH3的轉(zhuǎn)化率=___________

③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是___________(填選項字母)。

A．NH3溶于水

B．NH3的濃度降低

C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個壓強對數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗初始時體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b兩點體系壓強pa與pb的比值___________；同一溫度下圖像呈線性變化的理由是___________

②溫度為T1時化學平衡常數(shù)Kp=___________

(4)某同學設(shè)計用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。

①燃料電池放電過程中負極的電極反應(yīng)式為___________。

②若甲裝置中消耗22.4LO2(標況)，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有___________mol。

11、過渡金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”，被譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列Ti原子電子排布式表示的狀態(tài)中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______

(填標號)。A．[Ar]3d24s14p1B．[Ar]3d24s2C．[Ar]3d34s24p1D．[Ar]3d14s14p2(2)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCl4分子結(jié)構(gòu)與TiCl4相同，二者常溫下都是無色液體，則TiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。TiCl4的穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，原因是_______(從原子半徑、鍵長和鍵能的角度分析)。

(3)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)可用作鈦酸和金屬鈦的制造。六氟合鈦酸鉀中存在[TiF6]2-，該晶體中不存在的化學鍵是_______(填標號)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下：

①有機物甲中標“*”的碳原子的雜化方式為_______，1mol甲分子中含有_______molσ鍵。

②有機物乙中，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。

③有機物乙的沸點高于有機物甲，其主要原因是_______。

(5)嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中一個Ba2+周圍距離最近的O2-數(shù)目為_______。

②已知該晶體的密度為_______ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Ba2+與Ti4+之間的最短距離為_______pm(列出計算式)。

12、某藥物合成中間體J的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A→B所需的試劑和條件是______，B中含有的官能團名稱為______。

(2)C的結(jié)構(gòu)