廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學高二下冊期末自我評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠病毒來襲之初，全球醫(yī)療物資告急，下列關于常見醫(yī)療用品的說法正確的是A．醫(yī)用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金屬鼻梁條的加工是利用了金屬的延展性C．制作氣密型防護服的材料氯丁橡膠屬于天然高分子材料D．來蘇爾消毒液(主要成分為甲酚溶液)是利用其強氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進行殺毒

2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．每摩爾-CH3中含9NA個電子B．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

3、某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學式一定為B2A

4、下列有機化合物的一氯代物存在同分異構(gòu)體的是A．乙烷B．甲烷C．2，二甲基丙烷D．甲基丙烷

5、下列實驗操作正確的是選項實驗操作A檢驗某溶液中有無K+用潔凈鉑絲蘸取待測液進行焰色反應，直接觀察火焰的顏色B制備少量NH3加熱氯化銨固體并將氣體通入堿石灰，收集氣體C除去CO2中少量SO2將氣體通過足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集氣體D分離乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，從下口分離乙酸，從上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

6、利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應D．斷開K1，閉合K2后，向A電極移動

7、25℃時，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應的平衡常數(shù)二、試驗題

8、乳酸亞鐵固體{，相對分子質(zhì)量234}易溶于水，難溶于乙醇，常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤c反應制得?；卮鹣铝袉栴}：

I.制備碳酸亞鐵

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關閉，打開、。

③一段時間后，關閉活塞，打開活塞；

④抽濾，洗滌干燥。

(1)裝置a可盛適量的水，其作用是___________。

(2)可用溶液代替溶液制備碳酸亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為______，此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是_______。

II.乳酸亞鐵晶體純度的測量

(3)若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因是_______。

(4)該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中的含量，可通過用滴定法測定樣品中的含最來計算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應中Ce元素被還原為)。稱取7.8g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10標準溶液滴定。反復滴定2～3次，平均消耗標準液30.00mL，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______。若滴定操作時間過長，則樣品純度將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。三、工藝流程題

9、某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。

已知：25℃時，部分物質(zhì)的Ksp相關信息如表所示：CuSZnS(1)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入_______(寫出一種物質(zhì)的化學式)。

(3)若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是_______，濾渣B的主要成分為_______(填化學式)。

(4)有同學認為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設計為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”也可以除去和，并回收CuS和，該設計是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(5)寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式_______。

(6)稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃~400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學方程式為：_______。

四、原理綜合題

10、含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學研究的熱點之一，回答下列問題：

(1)頁巖氣中含有較多的乙烷，可用二氧化碳將其氧化為更有工業(yè)價值的乙烯。相關反應如下：

i.

ii.

iii.

計算_______，該反應在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進行。

(2)利用合成甲醇的反應為。在某體積可變的密閉容器中充入和，在催化劑作用下測得平衡時的轉(zhuǎn)化率與相等，的物質(zhì)的的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示，在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)如圖2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反應速率：N點_______(填“>”“<”或“=”)M點。

③N點對應平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，物質(zhì)的量分數(shù))；B、C、D、E四點中能正確表示該反應的與的關系的點為_______。

11、蒙脫石散對消化道內(nèi)的病毒、病菌及其產(chǎn)生的毒素、氣體等有極強的固定、抑制作用，常用于成人及兒童急性、慢性腹瀉。蒙脫石散的有效成分可表示為(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)O、Mg、Al、Si四種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。

(3)SiCl4是無色透明液體，可以與N-甲基咪唑

等物質(zhì)反應。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液體流__________(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②一個N—甲基咪唑分子中含有__________個σ鍵；SiCl4中硅原子的雜化方式為__________。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成

：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯視圖為

。

①SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖1所示)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。

推測SiO2晶胞中含有__________個O原子，O—Si—O的鍵角為__________。

②蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖2所示，則x：y=__________。

12、某研究小組根據(jù)銅催化的端炔-疊氮化物點擊反應原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。

①

②

請回答：

(1)化合物A的官能團名稱是_______。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)下列說法正確的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應類型均為取代反應D．化合物I的分子式是(4)寫出G＋E→H的化學方程式_______。

(5)設計以乙烯、甲醛為原料合